【文章內容簡介】 分步滴定C、Na3A的第三級也能被準確滴定，且不干擾前兩級的滴定D、Na3A的第一級能被準確滴定，但第二、第三級不能被準確滴定( )。A、H2C2O4 B、H2S C、H2SO4 D、H3PO4，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑。如果改用酚酞為指示劑，則消耗HCl溶液( )mL。A、 B、 C、 D、( )。A、NaCN B、NaH2BO3C、NaAcL1的NH4Cl(NH3的pKb=)溶液的pH是( )。A、 B、 C、 D、（至第一計量點），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，則下列說法正確的是( )。A、突躍范圍相同 B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小 D、突躍范圍不能比較出大小，當pH+1≤pK時，可以看到指示劑的( )。A、顏色變化 B、酸色 C、堿色 D、混合色.、Mg2.，采用鉻黑T為指示劑，( )。A、指示劑被封閉B、在計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用( )。A、Ca2+和Mg2+ B、Al3+和Zn2+ C、Cu2+和Zn2+ D、Pb2+和Mg2+=，，計量點的pCa值是( )。A、 B、 C、 D、.Y(H) =1表示( )。A、 B、C、Y的副反應較小 D、[Y39。]=[H.]，可用控制不同酸度分步滴定的是( )。A、Ca2+ 和Mg2+ B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和Al3+，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是( )。第 16 頁（共 32 頁）A、 B、 C、 D、能采用直接滴定方式的是( )。A、Ag. B、Al3. C、Cr3. D、Ca2.+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液 (L1)中的Fe3+、Al3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是( )。A、沉淀分離法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法( )A、選穩(wěn)定常數(shù)KMY小的配位反應 B、增加指示劑的用量C、適當減小溶液的酸度 D、減小溶液的pH值，+，若溶液的pH=，( )。A、 B、 C、 D、+時(CCo終=)，其允許最小pH值為( )。A、 B、 C、 D、 ==，當pH=，[Y.]=[Y]，.M(L) =103，則lgK. fMY=( )。A、 B、 C、 D、+，若溶液的pH=，( )。A、 B、 C、 D、+時(CFe終=)，其允許的最低pH值為( )。A、 B、 C、 D、可以使配位滴定的突躍范圍變小的是( )。A、增大金屬離子的濃度 B、增大EDTA的濃度C、增大溶液中H+的濃度 D、增大指示劑的濃+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡便的處理方法是( )。A、調節(jié)溶液至適宜的酸度 B、加入適量的NaF作掩蔽劑C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀 D、調節(jié)強堿性生成AlO2. ==，當pH=，[Y.]=[Y]，. M(L) =1， MY= ( )。A、 B、 C、 D、+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡便的處理方法是( )。A、調節(jié)溶液至適宜的酸度 B、加入適量的NaCN作掩蔽劑C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+ D、調節(jié)強堿性生成ZnO2.+的含量(不含其它雜質離子)，最常用、簡便的方法是( )。A、直接滴定法 B、間接滴定法 C、返滴法 D、置換滴定法， MIn MY，會出現(xiàn)( )。A、指示劑的封閉現(xiàn)象 B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質現(xiàn)象 D、終點提前現(xiàn)象，.Y(H)=1表示( )。A、 B、C、Y的副反應較小 D、[Y39。]=[H.]第 17 頁（共 32 頁）.、Al3.、Ca2.、（）中的Ca2.、消除Fe3.、( )。A、沉淀分離法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法，不正確的是( )。A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應是逐級進行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水=，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F－等離子的溶液時，測得的是( )。A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量 B、Zn2+和Mg2+總量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量=，在溶液的pH=，CN－(H)=( )。Ａ、 B、 C、 D、僅考慮酸效應的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值( )。A、越大 B、越小 C、為中性 D、無法確定，終點的顏色是( )。A、游離指示劑的顏色 B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色 D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色，用來調節(jié)pH值的溶液是( )。A、NH3H2O~NH4Cl緩沖溶液 B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液 D、H2SO4溶液=9的緩沖溶液中[NH3]=，(NH3)分別為Cu2+()、Ni2+()、Hg2+()、Zn2+()。，則不能被同濃度的EDTA準確滴定的是( )。A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+ D、Zn2+，在pH=+( )。A、10 B、5 C、6 D、7+時，對金屬指示劑的要求( )。A、≥100 B、 MIn= MY≥100C、 MIn/ MY ≈ D、只要MY與MIn顏色有明顯差異+和Mg2+離子的溶液，調pH=12后用EDTA滴定，可被準確滴定的是( )。A、Ca2+和Mg2+ B、Ca2+ C、Mg2+ D、Ca2+和Mg2+都不能+時，對金屬指示劑的要求( )。A、 MIn/ MY≥100 B、 MIn= MY≥100C、MIn與In顏色有明顯差異 D、MIn要有較深的顏色+和Mg2+離子的溶液，調pH=10后用EDTA滴定，可被準確滴定的是( )。A、Ca2+和Mg2+的總量 B、Ca2+ C、Mg2+ D、都不能( )。A、H4Y B、H2Y2— C、HY3— D、Y4—=9的氨性緩沖溶液中，(NH3)=，+，( )。A、 B、 C、 D、=，L1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若僅考慮酸效應，則不能被準確滴定的離子是( )。A、Mn2+ B、Cd2+ C、Fe3+ D、Cu2+，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的正確描述有( )。A、 MY = lgKf MY B、 MY = lgKf MY－(H)－(L)C、酸度越高， MY值越大 D、酸度越高， MY值越小、II兩試液，I含Pb2+、Ca2+，II含Al3+、Zn2+，它們的濃度都相同，( )通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、I和II都不能 B、I和II都能 C、I能而II不能 D、II能而I不能( )。A、MIn比MY穩(wěn)定 B、MY比MIn穩(wěn)定 C、指示劑變質 D、酸度過大，(pH=10)， EDTA溶液，該水樣的總硬度為( )。A、 B、56 C、 D、40，如果只考慮酸效應的影響，則金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定時允許的酸度( )。A、越低 B、越高 C、中性 D、無法確定～6時呈黃色，pH為6～12時呈橙色，pH大于12時為紅色。該顯色劑與金屬離子絡合后呈現(xiàn)紅色，則該指示劑應在( )條件下使用。A、弱酸性 B、中性 C、弱堿性 D、強堿性，已知水中含有少量Al3+。某同學用NH3—NH4Cl緩沖溶液調pH=,選鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，但溶液一直為紅色，找不到終點，這主要是因為( )。A、pH值太高 B、pH值太低 C、指示劑被封閉 D、指示劑僵化( )。A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Al3+ C、Fe3+和Zn2+ D、Pb2+和Zn2+，進行配位滴定時允許酸度最高的是( )。A、Pb2+ B、Al3+ C、Zn2+ D、Ca2+，能采用直接滴定方式的是( )。A、SO42－ B、Al3+ C、K+ D、Ca2+(Cl)時，常用( )作指示劑。A、甲基橙 B、淀粉 C、鐵銨礬 D、二苯胺磺酸鈉，不可代替的試劑是( )。A、K2Cr2O7 B、KI C、H2SO4 D、CH3COOH KMnO4標準溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，當?shù)味ㄟM行到( )時，兩滴定體系的電極電位不相等。A、開始時 B、滴定至50% C、% D、滴定至100%，調節(jié)酸度時應選用( )。A、HAc B、HCl C、HNO3 D、H2SO4，其半反應(電極反應)為( )。A、MnO4.+eMnO42. B、MnO4.+2H2O+3eMnO2.+4OH.第 18 頁（共 32 頁）C、MnO4.+4H.+2eMnO2.+2H2O D、MnO4.+8H.+5eMn2.+4H2O，~，目的是( )。A、趕去氧氣，防止誘導反應的發(fā)生 B、防止指示劑的封閉C、使指示劑變色敏銳 D、加快滴定反應的速度，近終點時要加入KSCN或NH4SCN，其作用是( )。A、.，防止吸附I2B、防止發(fā)生誘導反應而產(chǎn)生誤差C、用于控制溶液的酸度，D、與I2生成配合物，用于防止I2的揮發(fā)而產(chǎn)生誤差 KMnO4標準溶液滴定同濃度的亞鐵鹽溶液，滴定進行到( )時，兩滴定體系的電極電位相等。A、滴定至50% B、滴定至100% C、% D、滴定至150%，如滴定劑和被滴物的電對均是對稱的電對，( )。A、2121 ........ B、21 2211nnnn...... C、21 21nn...... D、nnn 2211.....，如溶液酸度過高，：4I.+4H.+O2===2I2+2H2O，從而使測得的Na2S2O3濃度( )。A、偏高 B、偏低 C、正確 D、無法確定14KMnO4法中所用的指示劑一般屬( )。A、氧化還原指示劑 B、自身指示劑 C、特殊指示劑 D、金屬指示劑14用間接碘量法測定銅時，最后要加入KSCN，其作用是( )。A、掩蔽Fe3. B、把CuI轉化為CuSCN.，防止吸附I2C、使淀粉指示劑變藍色 D、與I2生成配合物，防止I2的揮發(fā)14在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此測定H2O2的濃度，則為( )。224OHKMnOnn：A、5:2 B、2:5 C、2:10 D、10:2，要用新煮沸且冷卻的蒸餾水的原因是下列之中的( )。(1)殺菌，(2)除去O2和CO2，(3)使水軟化，(4)促進Na2S2O3溶解。A、(1)和(2) B、(2) C、(2)和(3) D、(1)、(2)和(4)，正確的是( )。A、用K2Cr2O7標準滴定FeSO4溶液不用另外加指示劑B、～C、用K2Cr2O7標液滴定Fe2+時，加入H3PO4的作用是使滴定突躍范圍增大D、間接碘量法滴定反應的計量關系是2n(Na2S2O3)= n(I2)，加一種氧化劑標液與土壤共熱，待有機物完全氧化分解后，再用還原劑標準溶液滴定過量的氧化劑標液，最常用的兩種標液是( )。A、K2Cr2O7和FeSO4 B、KMnO4和Na2S2O3C、KMnO4和FeSO4 D、I2和Na2S2O3第 19 頁（共 32 頁）+時，酸性介質宜為( )。A、HCl B、HNO3 C、HAc D、H2SO4( )。(1)(SO4)(2)(SO4)A、一樣大 B、(1)＞(2) C、(2)＞(1) D、無法判斷，標定條件正確的是( )。A、加熱至沸騰，然后滴定 B、用H3PO4控制酸度C、用H2SO4控制酸度 D、用二苯胺磺酸鈉為指示劑+時加入KSCN，其作用是( )。A、還原Cu2+ B、掩蔽Fe3+ C、使CuI沉淀轉化為CuSCN D、使淀粉顯藍色，不用另外加指示劑的是( )。A、重鉻酸鉀法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高錳酸鉀法( )。A、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基藍 D、KMnO42H2O作基準物標定KMnO4溶液的濃度時，測得的KMnO4溶液的濃度與真實濃度相比將( )。A、偏高 B、偏低 C、一致 D、無法確定是偏高或是偏低+時，為了增大突躍范圍、提高測定的準確度，應在試液中加入( )。A、H2SO4+H3PO4 B、H2SO4+HNO3 C、H2SO4+HCl D、H2SO4+HAc[H+](.1o.= V，.2o.= V)下，以C(61K2Cr2O7)=，溶液的電位為( )V。A、 B、 C、 D、+時，酸化時常用H2SO4～H3PO4混合酸，加入H3PO4的作用是( )。A、增強酸性 B、作為Fe3+的絡合劑C、作為指示劑的敏化劑 D、作為Cr3+的沉淀劑，不能在強酸性介質中進行的是( )。A、重鉻酸鉀滴定硫酸亞鐵 B、高錳酸鉀滴定過氧化氫C、硫代硫酸鈉滴定碘 D、EDTA滴定Fe3+(lgKfFeY=)，下列敘述不正確的是( )。A、以Na2C2O4為基準物 B、一般控制[H+]=1mol/L左右C、不用另外加指示劑 D、在常溫下反應速度較快，原因主要是( )。A、將Na2C2O4溶解加H2SO4后，加熱至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定B、在滴定的開始階段，KMnO4滴加過快C、終點時溶液呈較深的紅色D、蒸餾水中含有有機物質消耗KMnO4溶液+時，常用H2SO4—H3PO4混合酸作介質，加入H3PO4的主要作用是( )。A、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突躍范圍C、保護Fe2+免被空氣氧化 D、可以形成緩沖溶液第 20 頁（共 32 頁）：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，下列說法中錯誤的是( )。A、應在弱酸性條件下進行滴定