【正文】 ，反應(yīng)為2A + B = C，則每份基準(zhǔn)物的稱取量宜為( )克。A、～ B、～ C、～ D、～=(KMnO4)=A、直接滴定法 B、酸堿滴定法 C、置換滴定法 D、返滴定法，屬于終點(diǎn)誤差的是( )。A、直接滴定 B、返滴定 C、轉(zhuǎn)化滴定 D、氧化還原滴定( )。，可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是( )。A、A、 B、 C、 D、%%，%，則測量的相對誤差為( )。A、% B、% C、% D、%%、%、%%，用Q檢驗(yàn)法判斷，應(yīng)舍棄的可疑值是( )。A、四位 B、三位 C、二位 D、無法確定（n20）的表達(dá)式為( )。A、最小最大可疑XXX. B、XX可疑 C、相鄰可疑最小最大XXXX.. D、( )引起的誤差不屬于系統(tǒng)誤差。A、 B、 C、 D、%)(....的結(jié)果應(yīng)保留有效數(shù)字( )位。A、1020 B、1020 C、1020 D、31020，若用分度值為177。A、做多次平行測定，取平均值 B、把所使用的所有儀器進(jìn)行嚴(yán)格校正C、使用分析純的試劑 D、非常認(rèn)真細(xì)致地操作( )。A、甲的合理 B、乙的合理 C、兩份都不合理 D、兩份都合理( )。A、.，% B、.，.C、平均值為21.，. D、. .，但準(zhǔn)確度不好，可能原因是( )。A、五 B、三 C、四 D、兩(偶然誤差)的是( )。( )。( )，發(fā)現(xiàn)管尖有氣泡，則讀數(shù)偏大。( )第*章 實(shí)驗(yàn)部分，管尖應(yīng)懸空而不能靠于容器內(nèi)壁，否則會(huì)因液滴附于容器內(nèi)壁而產(chǎn)生誤差。( )，顯色反應(yīng)的適宜酸度是通過實(shí)驗(yàn)確定的。( )，它的透光率與濃度成反比。( )。( )。( )，而必須用稀溶液測定吸光度，然后計(jì)算得到摩爾吸光系數(shù)。( )第 5 頁（共 32 頁）第四章 吸收光譜法，只能由七種單色光按一定強(qiáng)度比例混合而得到，而不能由少于七種的單色光按一定強(qiáng)度混合得到。( )＜1的酸性溶液的pH值時(shí)，結(jié)果往往偏高。( )。( )。( )，與電子得失無關(guān)。( )，在近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。( )，KMnO4自身可作指示劑。( )+，若不加KSCN，將會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。( )，間接碘量法用KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氧化性物質(zhì)。( )。( )( )( )（Na2H2Y( ):2的摩爾比反應(yīng)。( )、氧化物或碳酸鹽。( )+與配體Y結(jié)合，使配體Y參加主反應(yīng)的能力下降的作用稱為酸效應(yīng)。( )。( )++2NH3[Ag(NH3)2]+不能作為滴定反應(yīng)是因反應(yīng)分步進(jìn)行，兩步完成程度都不大。( )，溶液的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大。( )%的硫酸可作為基準(zhǔn)物質(zhì)使用。( )，為減小CO2的影響，應(yīng)選用酚酞作指示劑。( )。( )=pKa177。( )。( )( )，則強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH突躍范圍減小1個(gè)pH單位。以甲基橙為指示劑時(shí)，其終點(diǎn)誤差是正誤差。( )( )。( )，反應(yīng)的完全程度必須為100.。( )。( )，通常要求反應(yīng)的程度達(dá)到99%以上。( )。( )，使實(shí)驗(yàn)中引進(jìn)了試劑誤差。( )。( )，被測成分的真實(shí)值是無法確定的。( )，使測量產(chǎn)生儀器誤差。( )，其準(zhǔn)確度不一定高。( )=。( )，和真值無關(guān)。( )，隨機(jī)誤差(偶然)是可以避免的。廣西大學(xué)分析化學(xué)練習(xí)題 梁信源第一部分：判斷題(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)第一章 分析結(jié)果的誤差和處理，其分析結(jié)果準(zhǔn)確度也愈高。( )=。( )。( )=，所以[H+]=。( )。( )，按所使用的方法和步驟進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)稱為空白實(shí)驗(yàn)。( )=，則[H+]的有效數(shù)字為三位。( )，重復(fù)測定重復(fù)出現(xiàn)，并可以用某些方法檢驗(yàn)出來。( )=，其[H+]=10－7mol( )(試劑)必須有符合化學(xué)式的固定的組成(包括結(jié)晶水)。( )，%以上。( )，必定可以采用間接滴定法滴定。( )，不能進(jìn)行直接滴定。( )+含量。L1NaOH溶液至甲基橙變色時(shí)，終點(diǎn)誤差為負(fù)誤差。應(yīng)該用甲基橙作指示劑。( )( )，則測定結(jié)果偏高。L－( )，NaOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個(gè)單位。1。( )(pKb=) 應(yīng)選用酚酞為指示劑。( )，再用該鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。( )。( )。( )，溶液的酸度越大，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)越大。( )+、Zn2+可在控制一定酸度下用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液分步逐一準(zhǔn)確滴定。( )，如果Kf .MIn. Kf .MY時(shí)，則會(huì)出現(xiàn)指示劑的封閉現(xiàn)象。( )=、pKa2=、pKa3=、pKa4=，在pH=。( )。2H2O）配制。L1時(shí)的電極電位。2H2O可作為標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物，也可作為標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)物。( ).，以增大I2溶解度，降低I2的揮發(fā)性。( )：2n(Na2S2O3)= n(I2)。( )，在臨近終點(diǎn)時(shí)才加入淀粉指示劑。( )，氧化態(tài)和還原態(tài)的活度都等于1mol( )，由于氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度按相同比例減小，因此其電位不變。( )。( ) =K+，但實(shí)際上用pH計(jì)測定溶液的pH值時(shí)并不用計(jì)算K值。( )，可測得一個(gè)電極的絕對電位。( )。( )。( )。( )。( )。( )，測量時(shí)一般讀取吸光度。( )。( )。( )，管尖留有的液體都不能吹到承接的容器中。( )，一般都應(yīng)該用左手操作移液管而右手操作洗耳球。A、砝碼未經(jīng)校正 B、試劑含有少量雜質(zhì)C、天氣驟變引起誤差 D、滴定劑偶有兩滴滴到錐形瓶外+( )位有效數(shù)字。A、試樣不均勻 B、使用試劑含有影響測定的雜質(zhì)C、有過失操作 D、使用校正過的容量儀器，進(jìn)行兩次平行測量。A、滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積超出滴定管的容量 B、砝碼被磨損C、試劑含有被測組分或干擾物 D、標(biāo)準(zhǔn)溶液未充分搖勻( )。A、隨機(jī)誤差 B、方法誤差 C、終點(diǎn)誤差 D、試劑誤差，)(...的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為( )位有效數(shù)字。則其質(zhì)量應(yīng)記錄為( )。A、四 B、三 C、二 D、五)(...計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)為( )位。A、天平不等臂 B、滴定管的刻度不夠準(zhǔn)確C、蒸餾水中含有微量干擾物質(zhì) D、電源波動(dòng)頻繁使天平的零點(diǎn)和停點(diǎn)測定不夠準(zhǔn)確=，則[H+]的有效數(shù)字為( )。第 7 頁（共 32 頁）A、Xndi12..100% B、Xndi1..100% C、Xndi.100% D、Xdi.100%)(..的計(jì)算結(jié)果應(yīng)為( )位有效數(shù)字。(= )A、% B、% C、%% D、沒有(偶然誤差)的方法為( )。A、% B、% C、% D、%第二章 滴定分析法，能用作為氧化還原滴定反應(yīng)的是( )。 B、A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4(如Ba2.、Sr2.、Mg2.、Ca2.、Pb2.、)能生成難溶的草酸鹽沉淀。A、指示劑的變色點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B、分析純的試劑均可作基準(zhǔn)物質(zhì)C、定量完成的反應(yīng)均可作為滴定反應(yīng) D、已知準(zhǔn)確濃度的溶液稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液第 8 頁（共 32 頁）第 9 頁（共 32 頁）+沉淀為CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而測定Ca的含量。A、在終點(diǎn)時(shí)多加或少加半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差B、指示劑的變色點(diǎn)與等量點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))不一致而引起的誤差C、由于確定終點(diǎn)的方法不同，使測量結(jié)果不一致而引起的誤差D、終點(diǎn)時(shí)由于指示劑消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液而引起的誤差，常用的滴定方式是( )。H2C2O4A、～ B、～ C、～1 D、～，此標(biāo)液對Fe3O4的滴定度為( )gA、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、NaOH KMnO4，此標(biāo)準(zhǔn)溶液對Fe2+的滴定度為( ) g/mL。A、C、上述A、B、C都有可能( )。該KMnO4溶液的濃度為( )mol/L。B、用分析天平精確稱取一定質(zhì)量優(yōu)級(jí)純NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度C、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，定容于所需體積的容量瓶中，計(jì)算出其準(zhǔn)確濃度D、用臺(tái)稱稱取一定質(zhì)量NaOH于潔凈的燒杯中，加蒸餾水溶解后，稀釋至所需的體積，再標(biāo)定。10H2O C、NaOH D、HCl，應(yīng)加入( ) mL水稀釋。 A、HAacK. B、..AHAaccK C、..AaWcKK D、..AWacKKA、消耗NaOH溶液多 B、突躍范圍大C、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH較高 D、指示劑變色不敏銳，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是( )。A、HCl～NH4Cl B、HCl～HAcC、NaOH～NH3 D、HCl～ClCH2COOH (pKa =)(pKa=)的混合液，今欲測定其中HCl含量，2H2O摩爾質(zhì)量時(shí)，H2C2O4A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=，pKa2=)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=，pKa2=，pKa3=)C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (，pKb=)D、(pKa1=，pKa2=)(消化蒸餾法)測定飼料中的粗蛋白含量，屬于( )。A、25% B、50% C、91% D、110%=，其酸式黃色，堿式藍(lán)色，當(dāng)溶液呈黃色時(shí)，該溶液的pH值為( )。第 13 頁（共 32 頁）(氨水的pKb=)A、25% B、50% C、75% D、125%，由于保存不當(dāng)而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時(shí)若用甲基橙為指示劑，滴定結(jié)果( )。A、～ B、～ C、～ D、～=，則指示劑的理論變色范圍為( )。A、分別被準(zhǔn)確滴定 B、同時(shí)被準(zhǔn)確滴定C、均不能被準(zhǔn)確滴定 D、只有第一級(jí)離解出H+能被準(zhǔn)確滴定，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是( )。今欲測定其中HCl含量，A、H2C2O4(pKa1=，pKa2=) B、對羥基苯甲酸(pKa1=，pKa2=)C、H2S( pKa1=，pKa2=) D、H2SO3(pKa1=，pKa2=)，能準(zhǔn)確進(jìn)行的是( )。A、10－5 B、10－4 C、10－6 D、105，出現(xiàn)兩個(gè)滴定突躍的是( )。A、直接滴定法，甲基紅 B、返滴法，酚酞C、置換滴定法，酚酞 D、間接滴定法，甲基橙(HA)=，pKa(HB)=，pKb(NOH)=，pKb(ROH)=，下列滴定(A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定B、先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液將NH4+滴定為NH3酸堿指示劑是弱酸或弱堿；(2)隨溶液pH值的變化，其顏色會(huì)發(fā)生變化；(3)其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)；(4)指示劑用量越多，則終點(diǎn)變色越明顯A、(1)和(3) B、(1)和(2)C、(1)和(2)和(3) D、(1)和(2)和(3)及(4)第 15 頁（共 32 頁），該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測定結(jié)果( )。A、H2C2O4 B、H2S C、H2SO4 D、H3PO4，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑。L1的NH4Cl(NH3的pKb=)溶液的pH是( )。A、指示劑被封閉B、在計(jì)量點(diǎn)前指示劑即開始游離出來，使終點(diǎn)提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點(diǎn)提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用( )。A、 B、 C、 D、.Y(H) =1表示( )。第 16 頁（共 32 頁）A、 B、 C、 D、能采用直接滴定方式的是( )。A、 B、 C、 D、+時(shí)(CCo終=)，其允許最小pH值為( )。A、 B、 C、 D、可以使配位滴定的突躍范圍變小的是( )。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 B、加入適量的NaCN作掩蔽劑C、加入氨水生成[Zn(NH3)4]2+ D、調(diào)節(jié)強(qiáng)堿性生成ZnO2.+的含量(不含其它雜質(zhì)離子)，最常用、簡便的方法是( )。]=[H.]第 17 頁（共 32 頁）.、Al3.、Ca2.、（）中的Ca2.、消除Fe3.、( )。Ａ、 B、 C、 D、僅考慮酸效應(yīng)的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值( )。H2O~NH4Cl緩沖溶液 B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液 D、H2SO4溶液=9的緩沖溶液中[NH3]=，(NH3)分別為Cu2+()、Ni2+()、Hg2+()、Zn2+()。A、≥100 B、 MIn= MY≥100C、 MIn/ MY ≈ D、只要MY與MIn顏色有明顯差異+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=12后用EDTA滴定，可被準(zhǔn)確滴定的是( )。A、H4Y B、H2Y2— C、HY3— D、Y4—=9的氨性緩沖溶液中，(NH3)=，+，( )。A、 MY = lgKf MY B、 MY = lgKf MY－(H)－(L)C、酸度越高， MY值越大 D、酸度越高， MY值越小、II兩試液，I含Pb2+、Ca2+，II含Al3+、Zn2+，它們的濃度都相同，( )通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、越低 B、越高 C、中性 D、無法確定～6時(shí)呈黃色，pH為6～12時(shí)呈橙色，pH大于12時(shí)為紅色。A、pH值太高 B、pH值太低 C、指示劑被封閉 D、指示劑僵化( )。A、甲基橙 B、淀粉 C、鐵銨礬 D、二苯胺磺酸鈉，不可代替的試劑是( )。A、MnO4.+eMnO42. B、MnO4.+2H2O+3eMnO2.+4OH.第 18 頁（共 32 頁）C、MnO4.+4H.+2eMnO2.+2H2O D、MnO4.+8H.+5eMn2.+4H2O，~，目的是( )。A、2121 ....