武漢大學(xué)分析化學(xué)習(xí)題解析-wenkub
2023-01-29 17:31:13 本頁面
【正文】 中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，+。解：問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克？如果改用做基準(zhǔn)物質(zhì)，又應(yīng)稱取多少克？解：~~2. ,。？解：8．。計算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求該KMnO4溶液的濃度。 可與KMnO4反應(yīng)如下：其兩個質(zhì)子也可被NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。解：L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。 現(xiàn)以KMnO4法測定， mol解： 故為一級化學(xué)試劑。+的標(biāo)準(zhǔn)溶液以形成Ni(CN)，過量的Ni2+ mol計算含CN試液中CN的物質(zhì)的量濃度。2．某物料取得8份試樣，％、％、％、％、％、％、％、％，求各個采樣單元間的標(biāo)準(zhǔn)偏差．％，置信水平選定為95％，則在分析同樣的物料時，應(yīng)選取多少個采樣單元？解：f=7 P=85% 查表可知 t= 180。3．設(shè)某痕量組分按下式計算分析結(jié)果：，A為測量值，C為空白值，m為試樣質(zhì)量。5. 反復(fù)稱量一個質(zhì)量為 ，~？解： 置信度為95%時： b. 方法1 ％ t===查表得：當(dāng)置信度為90%時，=查表得：當(dāng)置信度為95%時，=查表得：當(dāng)置信度為99%時，=所以兩組分析結(jié)果的平均值不存在顯著性差異。％，％，％，％問置信度為90%時，兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解：用F檢驗法：= =%，= ===%，=17．為提高光度法測定微量Pd的靈敏度，改用一種新的顯色劑。 ==F==查表得F表=,因此沒有顯著性差異。21．某熒光物質(zhì)的含量(c)及其熒光相對強度(y)的關(guān)系如下： a．列出一元線性回歸方程解：由題意可得，=， =，=，=，=，所以b===， ==所以一元回歸方程為：y=+（b）因為 = 比較接近于1，所以y與x的線性關(guān)系很好。 分析質(zhì)量的控制與保證[16] mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值μ= mg/La．c1 molLl HCOOH；解：a. 對于共軛體系，由于構(gòu)成了緩沖溶液，所以可以將其視為由強酸（HCl和弱堿（NH3）反應(yīng)而來，所以參考水準(zhǔn)選為HCl, NH3和H2O質(zhì)子條件式為：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl] + [OH]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH]Ll NH4CN； e． mol g． mol i． mol解：，Kb = Kw / Ka = 1011 10Kwc/Kb 100= pH = 14 – pOH = 10101010cKa’ 10Kw1010pH = 10 – = 且c 10 Ka1所以[H+] = g. 對于雙氧水而言，Ka = 107pH = 7 – = 103解得x = Ll HAc。解：a. HSO4 Ka2=102 HAc Ka=105故pH=。 故pH=mol/L9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， mol 解：（mol/L） 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故 則原緩沖溶液pH= ，100= I= （mol/L）， 又 最簡式 c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9故 16. 解： 已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意： 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞剛好褪色，耗去。解：，令其濃度為 Copyright 169。 故主要存在形式是和，其濃度均為 ?。涸O(shè)Al3+，則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發(fā)生水解時pH=。21. 解: 據(jù)題中計量關(guān)系得： EθHg22+/Hg=+= 5. 解：E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2++*lg（ [MnO4]/[Mn2+]）/5 當(dāng)還原一半時：[MnO4]=[Mn2+] 故E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2+=[Cr2O72]=[Cr3+]=2*=ECr2O72/Cr3+= Eθ′Cr2O72/Cr3++*lg（[Cr2O72]/[Cr3+]）= [ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)=*109mol/L (1) E S4O62/S2O32=+ lg[S4O62]/ [S2O32]2 [S2O32]=*故E=+ ()2=13．解： Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介質(zhì)中，終點時Eep=,Esp=(+)/2=,E==
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