【正文】 13. 解：交換容量=103103/= 萃取二次后，m2=4. 解：A=lgT=%=, K2O%=100% = % 17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4+5C2O42+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O11．解： 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得：b.要想在加入EDTA時(shí)，Al3+不發(fā)生水解。 問化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的為多少？在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有百分之幾的參加了反應(yīng)？解：(1) 已知　　　時(shí)，產(chǎn)物為和 c． 0 mol 故pH= ClCH2COOH 1012cKa 10Kw106Ll mola． mol 控制限 3s=（ ）mg/L警戒限 2s=（ ）mg/L繪制分析數(shù)據(jù)的質(zhì)控圖如下圖。 熒光相對(duì)強(qiáng)度y=F==， 查表得F表=因此沒有差異。 故 B：，解：a. 查表得 P=% pH=，求[H+]=?18. 按國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，化學(xué)試劑FeSO4求其濃度以及對(duì)于Fe3O4（M=6．，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4。求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故 mol1）的滴定度（mg/mL）。7H2O（M=20. CN可用EDTA間接滴定法測(cè)定。 7．要使在置信度為95％時(shí)平均值的置信區(qū)間不超過177。 11a．置信度為90％時(shí)，兩組數(shù)據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)偏差是否存在顯著性差異?用t檢驗(yàn)法：S==所以 t==而查表得t表=所以存在顯著性差異。 Ll NaAc；Ll氯乙酸鈉(ClCH2COONa)混合溶液。 ClCH2COO + H+ 所以有 已知p Ka=，pH=Ll 硼砂?！　　　　　　　　?2) 時(shí)，　　　　　　參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為：　　　?。河冒彼{(diào)解時(shí)： 100%=%） 　第 7 章 氧化還原滴定法　1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 E Hg22+/Hg=+*(1/[Cl]2)= Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+終點(diǎn)時(shí) CCe3+=, Fe2+=所以 C Ce4= CCe3+*10()/=*1010mol/l 5PbO2 5PbO 5C2O42 2MnO4,設(shè)試樣中PbO2為x克，PbO為y克。 設(shè)CaC2O4為,MgC2O4 =　 ＝223。 （105M）=100/，M= PH= [OH]= 105）2]=1011 T2=50%，試樣的吸光度為A=lgT2==。 A==lgT2,T2=10%，ΔT=10%。 s=M/ε=108ug/cm2 當(dāng)b=3cm，A=3/2=，lgT=∴T==46%Ag(NH3)2+L1)25．解： 則 += 解得x=(g)MnO4(V)=5****1000*100%=%(Mn)=(4***)*(*1000)*100%=% [S2O32]=*故E=+ ()2=21. 解:　　?。涸O(shè)Al3+，則由Al(OH)3的Ksp計(jì)算可得Al3+發(fā)生水解時(shí)pH=。22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。 又解：a. HSO4 Ka2=102 g. 對(duì)于雙氧水而言，Ka = 1010cKa’ 10Kw= i． molLl NH4CN； mg/L標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)值μ= mg/L解：由題意可得，=， =，=，=，=，所以b===，　==所以一元回歸方程為：y=+（b）因?yàn)?=　比較接近于1，所以y與x的線性關(guān)系很好。％，％，％，％問置信度為90%時(shí)，兩瓶試劑含Cl1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否有顯著性差異？解：用F檢驗(yàn)法：= =%，= ===%，=解： 故為一級(jí)化學(xué)試劑。 L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液。解：解：mol1）的含量：~%為一級(jí)（）；%~%為二級(jí)（）；%~%為三級(jí)（）。已知一定量過量的Ni2+與CN反應(yīng)生成Ni(CN)，過量的Ni2+以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，Ni(CN)并不發(fā)生反應(yīng)。s，問至少應(yīng)平行測(cè)定幾次?解：第4章= Ka = ，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4和HAc的混酸體系，解：a. p Ka1=，p Ka2＝ 查表，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。：a. K＝＝[Cu2＋]/[ Ag＋]2表明達(dá)到平衡時(shí)Ag＋幾乎被還原,因此=[ Ag＋]/2=則 故28．解：2＝15. 解：設(shè)NaC