無機(jī)及分析化學(xué)教材課后習(xí)題答案(編輯修改稿)
2025-07-17 08:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4(3) 2(1) 2(2) 得所求反應(yīng)式故：ΔrGmy = 4ΔrGmy(3) 2ΔrGmy(1) 2ΔrGmy(2)8 Q = 4 ，逆向自發(fā)， Q = ，逆向自發(fā)9 大，??；小，小10. 速率常數(shù)，活化能；11 v=kc(A)2 c(B)，三級；12. ，10—；13一級、104mol?l1 s增大、向右；24選擇題(1)C；(2)A；(3)C；(4)C；(5)D；(6)A；(7)C；(8)B；(9)B；(10)B；11 ；B 12 A ； 13 B 14 C ；15 A；16 B， 17 C， 18 B， 19 D， 20 C， 21 C25計(jì)算題1解：先寫出配平的化學(xué)反應(yīng)式，再計(jì)算出反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)熱效應(yīng)和標(biāo)準(zhǔn)熵變，即可估算出轉(zhuǎn)變溫度T轉(zhuǎn)的值。 B2O3(s) + 2NH3(g) → 2BN(s) + 3H2O(g)/kJmol1 – – –/JK1mol1 該反應(yīng)屬于 ， 的類型，故算得的溫度是該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。這在一般的工業(yè)生產(chǎn)中是完全可以實(shí)現(xiàn)的。因此，該反應(yīng)有可能通過適當(dāng)提高溫度（約840℃）來自發(fā)進(jìn)行。顯然，上述計(jì)算的前提是假定反應(yīng)中各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。 2解： 2AgNO3（s） = Ag2O（s） + 2NO2（g）+ 1/2 O2（g）△r Hθm = ， △rSθm = KT轉(zhuǎn) = K， 可確定AgNO3（s）分解的最終產(chǎn)物是Ag 。3 解：未反應(yīng)時，PCl5的物質(zhì)的量設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為：根據(jù)反應(yīng)式：可得，達(dá)到平衡時，根據(jù)理想氣體分壓定律：4 解:△rHθm=()=－1 DrSθm=*=－－1 DrGθm（350K）=△rHθmT△rSθm=*()*103=－1 lnKθ(350K)=350= Kθ(350K)= Q= p（CH3OH）/pθ p（CO）/pθ .(p（H2）/pθ)2 = 因?yàn)?Q Kθ(350K) 所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行. 5解：設(shè)反應(yīng)掉的SO2的分壓為x kPa
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