【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Al3+時(shí), 若在pH=5~6，選Zn2+離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的EDTA。（ ）在絡(luò)合滴定中有時(shí)采用輔助絡(luò)合劑, 其主要作用是??控制溶液的酸度。（ ）, mol/L EDTA 滴定同濃度Zn2+溶液兩份。 mol/L游離NH3； mol/L游離NH3。這兩種情況下，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前的pZn39。相等。（ ）EDTA滴定金屬離子M時(shí),若EDTA和M濃度均增大10倍，則突躍增大2個(gè)pM單位。（ ）含Ca2+、Mg2+離子的溶液，用EDTA法測(cè)定Ca2+時(shí)，用配合掩蔽法消除Mg2+的干擾。（ ）四、問(wèn)答題（18分，每題6分）如何用絡(luò)合滴定法測(cè)定銅合金中Pb2+,Zn2+含量？用簡(jiǎn)單流程圖表示,指出酸度,介質(zhì),所需試劑,滴定劑及指示劑。在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲測(cè)定Mg2+,試指出以下分析步驟中的錯(cuò)誤之處(簡(jiǎn)述理由),并改正之“吸取一定量試液于錐形瓶中，加入10％KCN 1 mL,以NaOH溶液調(diào)試液的pH值約為10,加入1:3三乙醇胺15ml,％二甲酚橙指示劑23滴,以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由紅紫變亮黃色為終點(diǎn)?！盕e3+和Fe2+濃度分別為103mol/L和102mol/L，能否控制酸度用102mol/L EDTA進(jìn)行分別滴定？已知lgK(Fe3+)=, lgK(Fe2+)=。五、計(jì)算題（24分）（12分）測(cè)定鉛錫合金中鉛錫的含量, g, 用王水溶解后, ,調(diào)節(jié)pH≈5, 使鉛錫定量絡(luò)合, mol/L Pb(Ac)2回滴過(guò)量EDTA, mL, g NH4F, 置換EDTA, 仍用Pb(Ac)2滴定, mL, 計(jì)算合金中鉛和錫的百分含量。(Mr(Pb)= ,Mr(Sn)=)（12分）在1L NH3NH4Cl的緩沖溶液中， mol ZnY配合物, 溶液的pH=，[NH3]= mol/L，計(jì)算Zn2+的濃度。已知lgK(ZnY)=；鋅氨絡(luò)離子的lgβ1 –lgβ4 ，，；pH= lgαY(H) =。第六章一、選擇題（20分）對(duì) OxRed 電對(duì), 25℃時(shí)條件電位(39。) 等于 (A) + (B) (C) + (D) + 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中, 加入下述何種溶液, Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位將升高(不考慮離子強(qiáng)度的影響) (A) 稀H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 鄰二氮菲Fe3+ 與 Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為[Fe3+/Fe2+= V, Sn4+/Sn2+= V] (A) (B) (C) (D) 若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 1 和 2 , 為使反應(yīng)完全度達(dá)到 %, 兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 (A) V (B) V (C) V (D) V用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí), 有關(guān)離子濃度的關(guān)系是 (A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72] (B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72] (C) [Fe3+] =[Fe2+]， [Cr2O72]= 2[Cr3+] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6 [Cr2O72] mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+ mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液，兩種情況下其滴定突躍將是 (A) 一樣大 (B) (1)＞(2) (C) (2)＞(1) (D) 缺電位值, 無(wú)法判斷用鈰量法測(cè)定鐵時(shí), 滴定至 50% 時(shí)的電位是(已知39。Ce4+/Ce3+= V, 39。Fe3+/Fe2+= V) (A) V (B) V (C) V (D) V用間接碘量法測(cè)定 BaCl2的純度時(shí), 先將 Ba2+沉淀為 Ba(IO3)2, 洗滌后溶解并酸化, 加入過(guò)量的 KI, 然后用 Na2S2O3標(biāo)液滴定, 此處,BaCl2與Na2S2O3的計(jì)量關(guān)系(n(BaCl2):n(Na2S2O3) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12已知Ag+/Ag=，AgCl的KSP=1010，則AgCl/Ag為 (A) (B) (C) (D) 氧化還原滴定前，對(duì)待測(cè)物進(jìn)行預(yù)處理的作用是???(A) 除去有機(jī)物并將待測(cè)物轉(zhuǎn)成能滴定的價(jià)態(tài) (B) 使待測(cè)物質(zhì)充分反應(yīng)(C) 將待測(cè)物從溶液中分離出來(lái) (D) 將待測(cè)物還原成低價(jià)態(tài)二、填空題（28分）碘量法測(cè)定Cu2+，所涉及的三個(gè)反應(yīng)式是： (1) ___ ________ (2) _________ ____________________ (3) ____________ _________________重鉻酸鉀法測(cè)鐵，滴定前溶液中加入H3PO4的主要作用是：(1)使 轉(zhuǎn)變成無(wú)色 ；(2)降低 ，避免了 過(guò)早被氧化，使終點(diǎn) 。草酸標(biāo)定KMnO4溶液，溶液溫度應(yīng)控制在 ，溫度過(guò)高 ；如果滴入KMnO4過(guò)快，則 。重鉻酸鉀法或高錳酸鉀法測(cè)鐵，需用SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，過(guò)剩的SnCl2加 除去。硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液要用新煮沸并 的蒸餾水配制，還要加入少量Na2CO3和HgI2，分別為的是 。三、是非判斷題（10分）間接碘量法測(cè)銅，加入過(guò)量的KI是為了減少碘的揮發(fā)，同時(shí)防止CuI沉淀表面吸附I2????。（ ）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液要用間接法配制，即稱(chēng)出稍多于理論值的KMnO4，溶于一定體積的去離子水中，然后對(duì)其進(jìn)行標(biāo)定。（ ）用間接碘量法進(jìn)行分析時(shí)，淀粉指示劑要待溶液中的I2被滴定到淺黃色后才加入。（ ）氧化還原滴定除了要考慮反應(yīng)的完全程度外，還要考慮反應(yīng)的機(jī)理、反應(yīng)速度、反應(yīng)條件及滴定條件的控制。（ ）氧化還原滴定法只能用于測(cè)定具有氧化還原性質(zhì)的物質(zhì)。（ ）四、問(wèn)答題（18分）怎樣測(cè)定某溶液中含有的FeCl3和H2O2（寫(xiě)出KMnO4法測(cè)定其中H2O2及Fe3+的步驟）？ 怎樣測(cè)定 H2SO4H2C2O4 混合液中兩組分的濃度(要求寫(xiě)出滴定劑,指示劑, 滴定主要條件和計(jì)算式)？五、計(jì)算題（24分）（12分）今有含PbO和PbO2的混合物, 用高錳酸鉀法測(cè)定其含量。 g, 加入 mL mol/L 草酸溶液, 將 PbO2還原為 Pb2+, 然后用氨水中和溶液, 使全部 Pb2+ 形成 PbC2O4 沉淀。 過(guò)濾后將濾液酸化, 用KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定, 用去 mol/L KMnO4 溶液 mL。沉淀溶解于酸中, 再用同一濃度的 KMnO4 溶液滴定, 用去 mL。計(jì)算試樣中 PbO和 PbO2 的百分含量。(MPbO2= , MPbO= )（12分）計(jì)算Hg2+/Hg22+電對(duì)在[CN]= mol/L 溶液中的條件電位 (忽略離子強(qiáng)度的影響)。已知: Hg2+/Hg22+= V, KspHg2(CN)2= 1040， Hg2+與CN絡(luò)合物的 lgβ4= 。第七章一、選擇題（20分）在一定酸度和一定濃度C2O42存在下, CaC2O4的溶解度計(jì)算式為(A) (B) (C) (D) 在沉淀法重量分析中,待測(cè)試液中的雜質(zhì)離子若與待測(cè)物的離子半徑相近,在沉淀過(guò)程中可形成(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀采用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+時(shí),洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是(A)稀H2SO4 (B)稀NH4Cl (C)冷水 (D)乙醇若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì),用H2SO4沉淀Ba2+時(shí),生成的BaSO4最易吸附何種離子? (A) Na+離子 (B) K+離子 (C) Ca2+離子 (D) H+離子用BaSO4重量法測(cè)定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于 (A) 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2SO4在灼燒時(shí)揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時(shí)間不足莫爾法測(cè)定Cl含量時(shí),~10范圍內(nèi),若酸度過(guò)高則 (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl增強(qiáng) (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶在不另加試劑的情況下，下列試樣中的氯可用莫爾法直接測(cè)定的是 (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4用重量法測(cè)定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱(chēng)量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是 (A) M(As2O3)/M(AgCl) (B) 2M(As2O3)/3M(AgCl) (C) 3M(AgCl)/M(As2O3) (D) M(As2O3)/6M(AgCl)某石灰石試樣含CaO約30％,用重量法測(cè)定其含量時(shí),Fe3+將共沉淀。設(shè)Fe3+共沉淀的量為溶液中Fe3+含量的1％,則試樣中Fe2O3的百分含量應(yīng)不超過(guò)下列何數(shù)值時(shí), 所產(chǎn)生的誤差才能≤ ％ (A) 3％ (B) 1％ (C) ％ (D) ％用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+時(shí),若試液中含有Mg2+,為了提高CaC2O4沉淀的純度應(yīng)采取的措施是 (A) 在加熱的情況下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均勻沉淀法,并延長(zhǎng)陳化時(shí)間 (C) 縮短陳化時(shí)間,并再沉淀一次 (D) 沉淀時(shí)加強(qiáng)攪拌,并增加洗滌次數(shù)二、填空題（28分）重量法測(cè)定鐵,稱(chēng)量形式為Fe2O3,若灼燒所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4,則將使測(cè)定結(jié)果(Fe的百分含量)偏______,這是因?yàn)開(kāi)_______ ___________________________。(M(Fe)= , M(O)=)指出以下銀量法所用指示劑及適用酸度:方法莫爾法佛爾哈德法指示劑適用酸度重量法測(cè)定鋁時(shí),稱(chēng)量形式可以是Al2O3(M=),也可以是Al(C9H6NO)3 (M=),樣品中鋁含量小時(shí)采用________________稱(chēng)量形式測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度高,如果在操作過(guò)程中稱(chēng)量形式均損失1mg,則鋁的損失量分別為_(kāi)__________和____________。 (M (Al)=)獲得晶型沉淀控制的主要條件是：_______________________________________ _。用佛爾哈德法測(cè)定Cl時(shí),若不加入硝基苯,分析結(jié)果會(huì)偏 。若測(cè)定Br,不加入硝基苯，對(duì)結(jié)果__ _。以法揚(yáng)司法測(cè)定鹵化物,確定終點(diǎn)的指示劑是屬于__________；滴定時(shí)，指示劑的pKa決定了被滴試液的_______________條件。三、是非判斷題（10分）陳化是沉淀與母液一起放置一段時(shí)間的過(guò)程，它的作用是使晶體完整化以及小晶粒溶解，大晶粒長(zhǎng)大，沉淀變得更加純凈。（ ）均勻沉淀法的沉淀劑不是以構(gòu)晶離子的形式直接加入, 而是通過(guò)溶液中的化學(xué)反應(yīng)使構(gòu)晶離子緩慢、均勻地產(chǎn)生,從而最大限度地降低過(guò)飽和度，能獲得緊密的大顆粒沉淀。（ ）采用BaSO4重量法測(cè)定Na2SO4純度,沉淀中包藏了Na2SO4,其結(jié)果偏高。（ ）（ ）混晶共沉淀能用洗滌的方法有效地提高沉淀純度的是。（ ）四、問(wèn)答題（18分）采用BaSO4重量法測(cè)定SO42，取兩份相同試液,分別加入濃度相差10倍的沉淀劑，加入沉淀劑濃度大的那一份，在過(guò)濾沉淀時(shí)發(fā)現(xiàn)部分沉淀穿過(guò)了正常的濾紙，這是為什么? 某溶液中含硫酸根離子和鎂離子，設(shè)計(jì)一個(gè)用重量法分析這兩種離子含量的方案。