總習(xí)題分析化學(xué)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 h moll1 CH3CH2NH3+ moll1NH4Cl的混合溶液NH4+ CH3CH2NH3+ molL1HCl、180。104 mol180。106 molL1HAc。 a 計(jì)算此混合溶液的pH。 b molL1NaOH溶液后，溶液的pH。 a 解： molL1HCl提供[H+]= molL1，其它兩種酸解離提供的[H+] molL1，所以忽略這兩種酸對(duì)溶液pH值的貢獻(xiàn)。 [H+] = molL1, pH = b 解： molL1NaOH溶液后，180。104 mol180。106 molL1HAc的混合溶液，HSO4 Ka = 180。102, HAc Ka = 180。105, 由兩種弱酸的濃度和解離常數(shù)可以將HAc的解離對(duì)溶液pH的貢獻(xiàn)忽略，180。104 molL1NaHSO4溶液pH值的求解為： pH = 已知Cr3+，若只考慮一級(jí)水解，L1Cr(ClO4)3的分?jǐn)?shù)為多少？此時(shí)溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多少？解： Cr3+ + H2O = Cr(OH)2+ + H+ pH = 外加NaOH的濃度：1反應(yīng)后，1二元弱酸H2B, 已知pH = ，d (H2B) = d (HB), pH = ，d (B2) = d (HB)。計(jì)算： a 計(jì)算H2B的Ka1和Ka2。 b L1H2B, 滴定至第一和第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值是多少，各選用哪種指示劑？a 解： pH = ，d (H2B) = d (HB), pH = ，d (B2) = d (HB) b 解：滴定至第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：HB CHB = molL1 pH = 滴定至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：B2 CB = molL1, pH = 14 – log [OH] = 11溶于適量水中。 molL1HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)。在滴定過程中，如改用酚酞指示劑，用上述HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，需消耗多少毫升？M( Na2CO3)=。 M( NaHCO3)=解：設(shè)混合物種Na2CO3為xmol , NaHCO3為ymol 則：解得： 已酚酞為指示劑時(shí)：消耗HCl, Na2CO3 轉(zhuǎn)變成NaHCO31 第六章 絡(luò)合滴定法 思 考 題簡述金屬離子與EDTA形成絡(luò)合物的特點(diǎn)。根據(jù)金屬離子形成絡(luò)合物的性質(zhì)，說明下列絡(luò)合物哪些是有顏色的？哪些是無色的？ Cu2+乙二胺， Zn2+乙二胺, TiOY2, TiY, FeY2, FeYH2O2能與TiOY形成三元絡(luò)合物TiO(H2O2)Y, 試問它使TiOY的條件穩(wěn)定常數(shù)增大還是減?。繛槭裁?？增大； 計(jì)算題在pH=，L1, L1。計(jì)算Cu2+的acu。已知 Cu(II) C2O42絡(luò)合物的lgb1=, lgb2=。Cu(II) OH絡(luò)合物的lgb1=, Cu(II) NH3絡(luò)合物的lgb1=, lgb2=, lgb3=, lgb4=, lgb5=。NH3 Kb=180。105
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