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正文內(nèi)容

分析化學(xué)(00002)(編輯修改稿)

2024-07-12 20:38 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 以Na2S2O3滴定析出的I2。此處KBr與Na2S2O3的化學(xué)計量比為 1:6 。8. 某酸堿指示劑的K(HIn)105,其變色點為 ,理論變色范圍為 ~ 。9. Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會 增高 。加入鄰二氮菲后會 增加 。10. 已知PAR指示劑的H2In和Hln形式顯黃色,ln2形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色,PAR的pKa2=,據(jù)此判斷,PAR在pH12時,呈現(xiàn) 黃 顏色:它在pH 12 范圍,能用作金屬指示劑。11. 金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物,溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度 有關(guān) ,與金屬離子的總濃度 無關(guān) 。12. 重鉻酸鉀法測定鐵礦石中全鐵含量所涉及的反應(yīng)式是:(1) 預(yù)反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(2) 滴定反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O13. 顯色劑R與金屬離子M形成有色絡(luò)合物MR,對比度是用來表示 吸收峰波長之差 ,一般光度分析要求對比度不小于 60nm 。14. 在統(tǒng)計學(xué)上,把在一定概率下,以測定值為中心包括總體平均值在內(nèi)的可靠范圍,稱為 置信區(qū)間 ,這個概率稱為 置信度 。15. Hg2Cl2/Hg電對半反應(yīng)的能斯特方程為EHg2Cl2/Hg=EHg2Cl2/Hgθ+=EHg2Cl2/。16. 在分析化學(xué)中,通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理,這時有關(guān)的數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù) t 分布處理;對于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計算式為xt?sn,x+t?sn。17. 對于精密度高的測量,隨機(jī)誤差 不一定 ,系統(tǒng)誤差 小 。18. 某有色物質(zhì)的溶液,符合朗博比爾定律,若濃度增大,則透光率 減小 ,摩爾吸光系數(shù)不變。計算題(Fe)/%、%,計算置信度95%時總體均值μ的置信區(qū)間。%是否有顯著差異?解:(1) x=1nn=1nxi=% s=i=1n(xix)2n1=%當(dāng)P= 、2= μ=x+tα、fsn=(%177。%)(2)t=xμsn= 查表P=、f=2時,、2=∵t、2 所以x與μ有顯著差異。(%),5次測定結(jié)果的平均值為:、。(1)經(jīng)統(tǒng)計處理后的測定結(jié)果如何表示(報告n,x和s)?(2)計算P=。解:(1)n=5. x=1ni=1nxi=% s=i=1nxix2n
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