分析化學(xué)(00002)(編輯修改稿)
2024-07-12 20:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 以Na2S2O3滴定析出的I2。此處KBr與Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量比為 1:6 。8. 某酸堿指示劑的K(HIn)105，其變色點(diǎn)為 ，理論變色范圍為 ～ 。9. Fe3+/Fe2+電對的電位在加入HCl后會 增高 。加入鄰二氮菲后會 增加 。10. 已知PAR指示劑的H2In和Hln形式顯黃色，ln2形式及其金屬離子絡(luò)合物均為紅色，PAR的pKa2=，據(jù)此判斷，PAR在pH12時(shí)，呈現(xiàn) 黃 顏色：它在pH 12 范圍，能用作金屬指示劑。11. 金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級絡(luò)合物，溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度 有關(guān) ,與金屬離子的總濃度 無關(guān) 。12. 重鉻酸鉀法測定鐵礦石中全鐵含量所涉及的反應(yīng)式是:（1） 預(yù)反應(yīng)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+（2） 滴定反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O13. 顯色劑R與金屬離子M形成有色絡(luò)合物MR，對比度是用來表示 吸收峰波長之差 ，一般光度分析要求對比度不小于 60nm 。14. 在統(tǒng)計(jì)學(xué)上，把在一定概率下，以測定值為中心包括總體平均值在內(nèi)的可靠范圍，稱為 置信區(qū)間 ，這個(gè)概率稱為 置信度 。15. Hg2Cl2/Hg電對半反應(yīng)的能斯特方程為EHg2Cl2/Hg=EHg2Cl2/Hgθ+=EHg2Cl2/。16. 在分析化學(xué)中，通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理，這時(shí)有關(guān)的數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù) t 分布處理；對于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計(jì)算式為xt?sn,x+t?sn。17. 對于精密度高的測量，隨機(jī)誤差 不一定 ，系統(tǒng)誤差 小 。18. 某有色物質(zhì)的溶液，符合朗博比爾定律，若濃度增大，則透光率 減小 ,摩爾吸光系數(shù)不變。計(jì)算題(Fe)/%、%，計(jì)算置信度95%時(shí)總體均值μ的置信區(qū)間。%是否有顯著差異？解：(1) x=1nn=1nxi=% s=i=1n(xix)2n1=%當(dāng)P= 、2= μ=x+tα、fsn=(%177。%)(2)t=xμsn= 查表P=、f=2時(shí)，、2=∵t、2 所以x與μ有顯著差異。（%），5次測定結(jié)果的平均值為：、。（1）經(jīng)統(tǒng)計(jì)處理后的測定結(jié)果如何表示（報(bào)告n，x和s）？（2）計(jì)算P=。解：（1）n=5. x=1ni=1nxi=% s=i=1nxix2n
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