無(wú)機(jī)及分析化學(xué)答案(編輯修改稿)
2024-08-21 06:51 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 x=102 molL1 + 和Zn2+ ， molL1 。在室溫下通入H2S（g）使之成為H2S飽和溶液，并加Hcl控制S2濃度。為了使PbS沉淀出來(lái)，而Zn2+仍留在溶液中，則溶液中的H+濃度最低是多少？此時(shí)溶液中的Pb2+是否被沉淀完全？解：若要有PbS沉淀，則必須滿足J（PbS）Ksp?（PbS） 查表得 Ksp?=3107 Ksp?=2102 鋅則要J（ZnS）= Ksp?（ZnS） ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2SJ=C(Zn2+) C（H2S）/C(H+ )2 Ksp?（ZnS）=2102 (H+ )2 =2102 解得 x= molL1 若Pb2+ 被沉淀完全，則所剩量應(yīng)小于105 molL1 PbS + 2H+ = Pb2+ + H2S起始濃度 平衡濃度 x K?=()2 = 3107 解得 x=106 molL1 105 molL1 +，Pb2+，Ba2+，Sr2+， molL1 如果逐滴加入K2CrO4稀溶液，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉淀的順序解：由題意得 Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42 PbCrO4 = Pb2+ + CrO42 BaCrO4 = Ba2+ + CrO42 SrCrO4 = Sr2+ + CrO42Ksp?（Ag2CrO4）=C(Ag+)2C(CrO42)→C(CrO42)= Ksp?（Ag2CrO4）/ C(Ag+)2 =1012/ =1010 同理得C(CrO42)=Ksp?（PbCrO4）/C(Pb2+)=1013/=1012 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Ba2+)=1010/=109 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Sr2+)=105/=104 順序應(yīng)是Pb2+，Ag+，Ba2+，Sr2+ molL1 Li+ L1 Mg2+ ，滴加NaF溶液，那種離子先被沉淀出來(lái)？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí)。第一種被沉淀的離子是否完全沉淀？?jī)煞N離子有無(wú)可能分離開？解：檢表得Ksp?（LiF）=103 Ksp?（MgF2）=1011 C(F)= Ksp?（LiF）/C(LI+)=103/=102 molL1 C(F)=( Ksp?（MgF2）/C(Mg2+))^=(1011/)^=103 molL1 由此可知，Mg2+ 先析出（2）當(dāng)Li+ 開始沉淀時(shí)C(F)=102 molL1 此時(shí) C(Mg2+)= Ksp?（MgF2）/ C(F)2 =107 molL1 （OH）2溶液來(lái)處理MgCO3，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，這一反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是多少?（OH） molL1 MgCO3,則Ca（OH）2的最初濃度應(yīng)為多少？解：由題意得（1）Ca2+ +2OH + MgCO3 =CaCO3 + Mg（OH）2 K?= C(CO32) C(Mg2+ )/(C(Ca2+ )C(OH)2 C(CO32)C(Mg2+)) =Ksp?（MgCO3）/( Ksp?（Mg（OH）2）Ksp?（CaCO3）) =106/(1012 109 ) =1014 (2)設(shè)Ca（OH）2 最初濃度至少應(yīng)為x molL1 C(MgCO3) = molL1 Ca2+ +2OH + MgCO3 = CaCO3 + Mg（OH）2 起始濃度 x 2x 0 0 0 2（） K?=1/(()2())= 1014 解得 x= molL1 4. 完成并配平下列在酸性溶液中所發(fā)生反應(yīng)的方程式（2）PH4+ （aq） + Cr2O72 → P4（s） +Cr3+ （ aq）解：電對(duì) PH4+ / P4 Cr2O72 / Cr3+ 氧化反應(yīng)：4 PH4+ 12e = P4 +16H+ 還原反應(yīng)：Cr2O72 + 14 H+ =2 Cr3+ +7H2O 6 e 4 PH4+ +2 Cr2O72+ 12 H+ =4 Cr3+ +14H2O + P4 其原電池可表示為：（）Pt| PH4+ / P4 || Cr2O72 ，Cr3+ |Pt（+） （3）As2S3（s） + clO3（aq） → cl(aq)+H2AsO4 +SO42 （aq） 解：電對(duì) As2S3 / H2AsO4 As2S3 / SO42 clO3/ cl 氧化反應(yīng)：20 H2O+ As2S3 =2 H2AsO4 +3 SO42 +3OH +28 e還原反應(yīng)：6 H+ + clO3= cl +3H2O6 e18 H2O+3 As2S3 + 14clO3=6 H2AsO4+9 SO42 +14 cl +24 H+ 器構(gòu)成的原電池可表示：（）Pt| As2S3 | H2AsO4，SO42 || clO3，cl |Pt（+）（6）CH3OH（aq） + Cr2O72（aq）→CH2O（aq）+ Cr3+ （aq） 電對(duì):CH3OH/ CH2O Cr2O72 / Cr3+ 氧化反應(yīng)：CH3OH2 e = CH2O+2 H+ 還原反應(yīng)：14 H+ + Cr2O72=2 Cr3+ +7H2O6 e 3 CH3OH+8 H+ + Cr2O72=2 Cr3+ +3 CH2O+7H2O其構(gòu)成原電池可表示為：（）Pt| CH3OH，CH2O，|| Cr2O72，Cr3+|Pt（+）（7）PbO2（s）+Mn2+（aq）+ SO42 （aq）→ PbSO4（s）+MnO4（aq）氧化反應(yīng)：4 H2O+ Mn2+ = MnO4+8 H+ +5e 還原反應(yīng)：PbO2+ SO42 + 4H+ = PbSO4+2 H2O2 e 5 PbO2+5 SO42 +2 Mn2+ +4 H+ =5 PbSO4+2 MnO4+2 H2O構(gòu)成原電池表示：（）Pt| Mn2+ ，MnO4|| PbO2| PbSO4|Pt(+)（1）N2H4 （aq）+Cu（OH）2 （s）→N2 （g）+Cu（s）氧化反應(yīng)：4OH + N2H4 = N2 +4 H2O+4 e 還原反應(yīng)：Cu（OH）2 +2 e =Cu+2 OH 2 Cu（OH）2 + N2H4 =2Cu+ N2 +4 H2O（3）CrO42(aq)+CN（aq）→CNO (aq)+Cr(OH)3（s）氧化半反應(yīng)：2OH+CN=CNO+H2O+2e還原半反應(yīng)：4H2O+CrO42= Cr(OH)3+5OH—3e3X1 2OH+CN=CNO+H2O+2e2X1 4H2O+CrO42= Cr(OH)3+5OH—3e 5H2O+3CN+2CrO42=3CNO+2Cr(OH)3+4OH(5)Ag2S(s)+Cr(OH)3(s)→Ag(s)+HS(aq)+CrO42(aq) 氧化半反應(yīng)：5OH+Cr(OH)3=CrO42+4H2O+
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