【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 B. 升溫 C. 使用催化劑 D. 減少CO2的分壓13．對(duì)反應(yīng)2N2O5 → 4NO2 + O2 而言，當(dāng)? = mol ? dm?3 ? min?1時(shí)， 的數(shù)值為 。 A. B. C. D. 14．正催化劑能增加反應(yīng)速率是由于 。 A. 降低了反應(yīng)的活化能 B. 增大反應(yīng)物之間的碰撞頻率 C. 減小了速率常數(shù)值 D. 增大了平衡常數(shù)值15．增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是 。 A. 反應(yīng)物的活化能下降 B. 單位時(shí)間內(nèi)分子間碰撞數(shù)增加 C. 反應(yīng)的活化分子分?jǐn)?shù)增加 D. 反應(yīng)的活化分子分?jǐn)?shù)增加參考答案B；；；；；；；；；；；；；；第六章 分析化學(xué)概論章節(jié)測(cè)試題一、選擇題（30分）1．定量分析工作要求測(cè)定結(jié)果的誤差 A. 等于零 B. 沒(méi)有要求 C. 略大于允許誤差 D. 在允許誤差范圍之內(nèi)2．可減小分析測(cè)定的隨機(jī)誤差的方法是 A. 提純?cè)噭? B. 進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn) C. 進(jìn)行回收實(shí)驗(yàn) D. 增加平行測(cè)定的次數(shù) 3．下列情況可產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的是 A. 試樣未混勻 B. 砝碼未經(jīng)校正 C. 砝碼讀錯(cuò) D. 滴定管滲液滴4．下列各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的是 A. c (H+) =102 （3位） B. pH=（3位） C. （4位） D. （3位） 5．以未干燥的Na2CO3標(biāo)定HCl，則HCl的濃度將 A. 偏高 B. 偏低 C. 無(wú)影響 D. 不能確定 6．以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是 A. 100～110℃干燥的Na2CO3 B. 優(yōu)級(jí)純的KOH C. 100～110℃干燥的K2Cr2O7 D. 優(yōu)級(jí)純的Na2B4O7?5H2O7．以風(fēng)化的Na2B4O7?nH2O標(biāo)定HCl，則HCl的濃度將 8．下列不屬于系統(tǒng)誤差的是 A. 被稱量的試樣含有微量干擾物質(zhì) B. 蒸餾水含有微量雜質(zhì)C. 使用的容量瓶未經(jīng)校正 D. 滴定管在使用前未排氣泡 9．下列有關(guān)置信區(qū)間的定義正確的是 A. 以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的概率 B. 在一定置信度時(shí)，以測(cè)定值的平均值為中心的包括真值的范圍 C. 真值落在某一可靠區(qū)間的概率 D. 在一定置信度時(shí)，以真值為中心的可靠范圍10．下述有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述錯(cuò)誤的是 A. 在一定的置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間越小B. 其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬 C. 平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬 D. 當(dāng)置信度與測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，一組測(cè)量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小11．滴定分析中，指示劑顏色突變時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為 12．，其c(OH)為 A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL113．關(guān)于隨機(jī)誤差，敘述正確的是 A. 正、負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不相等 B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差出現(xiàn)的概率 D. 數(shù)值固定不變14．下列情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生正誤差的是 A. 以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣，所用滴定管未洗凈，滴定時(shí)內(nèi)壁掛液珠B. 某試樣稱量時(shí)吸潮了C. 以失去部分結(jié)晶水的硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定HCl溶液的濃度 D. 以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時(shí)，滴定速度過(guò)快15．下述情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 A. 以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液的濃度，用甲基紅為指示劑B. 以失去部分結(jié)晶水的草酸為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定NaOH溶液的濃度C. 用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)在稱量時(shí)吸潮了 D. 滴定時(shí)速度過(guò)快，并在到達(dá)終點(diǎn)后立即讀取滴定管讀數(shù) 二、.填空題　（30分）1．確定下面數(shù)值有效數(shù)字的位數(shù)（1）% （2）lgKθ= （3）pOH= （4）40000 （5） （6）105 2．對(duì)測(cè)定次數(shù)n＜ 次時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)偏差的計(jì)算公式為 ，式中n1稱為 。3．H2C2O42H2O是基準(zhǔn)物質(zhì)，常用于標(biāo)定 和 ；常用于標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)有 和 。 4．KMnO4在不同介質(zhì)中可被還原至不同價(jià)態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時(shí)，其基本單元 為 ；在中性介質(zhì)中還原時(shí)，其基本單元為 ；在強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原時(shí)，其基本單元為 。 5．置信區(qū)間的定義是：在一定置信度下，以 為中心，包括 的范圍。6．系統(tǒng)誤差包括 、 、 、 。7．檢驗(yàn)測(cè)定結(jié)果有否可疑值可采用的方法是 、 ；檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著差異應(yīng)采用的方法是 和 。8．根據(jù)有效數(shù)字修約規(guī)則，將下列數(shù)據(jù)修約至4位。（1） （2） （3） 9．根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則計(jì)算下式：+ = 三、簡(jiǎn)答題（10分）1．某同學(xué)測(cè)定食鹽中氯的含量時(shí)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：，用沉淀滴定法的莫爾法滴定， mol；請(qǐng)指出其中錯(cuò)誤。如何改進(jìn)才能提高測(cè)定的準(zhǔn)確度？ 2．分析過(guò)程中的系統(tǒng)誤差可采取哪些措施來(lái)消除或減免？ 3．為了探討某江河地段底泥中工業(yè)污染物的聚集情況，某單位于不同地段采集足夠量的原始平均試樣，混勻后，取部分試樣送交分析部門。分析人員稱取一定量試樣，經(jīng)處理后，用不同方法測(cè)定其中有害化學(xué)成分的含量。試問(wèn)這樣做對(duì)不對(duì)？為什么？ 四、計(jì)算題?。?0分）1．分析某試樣中鐵含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，%、%、%、%、%，求結(jié)果的平均值、極差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。2．用兩種物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液的濃度（單位為mol?L1）得如下結(jié)果：Ａ ， ，B ， ，，試問(wèn)這兩組數(shù)據(jù)之間是否存在顯著性差異(P=95%)？3．取KHC2O4， molL1 ?，F(xiàn)移取上述KHC2O4， molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)需要多少毫升？ 4．膽礬中銅的測(cè)定，用置換滴定法。，溶解后加入過(guò)量KI， molL1 Na2S2O3溶液滴定釋放出的I2,，求試樣中w（Cu）。參考答案一、選擇題1．D 誤差是客觀存在，不會(huì)等于零；測(cè)定結(jié)果的誤差應(yīng)在允許誤差范圍之內(nèi)。 2．D 平行測(cè)定的次數(shù)越多，隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的總和越趨于零。 3．B 砝碼未校正，重復(fù)測(cè)定時(shí)誤差也會(huì)重復(fù)出現(xiàn)，從而產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。 4．A 其他應(yīng)是（B）2位，（ C）3位， （D）2位。 5．A 以未干燥的Na2CO3標(biāo)定HCl時(shí)，實(shí)際消耗V（HCl）偏低，故c（HCl）偏高。6．C 100～110℃干燥恒重的K2Cr2O7能作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定還原劑。其他錯(cuò)：（A）Na2CO3應(yīng)270～300℃干燥恒重。（B）KOH不穩(wěn)定，不能作基準(zhǔn)物質(zhì)；（D）Na2B4O710H2O是基準(zhǔn)物質(zhì)，物質(zhì)的組成應(yīng)與化學(xué)式完全相符（包括結(jié)晶水）。7．B 以風(fēng)化的Na2B4O7nH2O標(biāo)定HCl時(shí)，實(shí)際消耗V（HCl）偏高，故c（HCl）偏低。 8．D 滴定管在使用前未排氣泡是過(guò)失。9．B 在一定置信度時(shí)，以測(cè)定值的平均值為中心的包括真值的范圍，稱為測(cè)定值的置信區(qū)間。10．C 置信區(qū)間大小與平均值的數(shù)值大小無(wú)關(guān)。11．C 12．C 13．B 14．A 15．B1．4；3；2；位數(shù)模糊；4；42．20 ； ； 自由度3．NaOH； KMnO4；CaCO3 ； 金屬Zn 4．(1/5)KMnO4；(1/3)KMnO4；KMnO45． ； 總體平均值μ6．方法誤差；儀器誤差；試劑誤差；操作誤差7．Q檢驗(yàn)法； G檢驗(yàn)法； f檢驗(yàn)法 ；t檢驗(yàn)法8．；；9．三、簡(jiǎn)答題1．答：（1）萬(wàn)分之一分析天平的稱量誤差為177。 , 。（2）常用滴定管的讀數(shù)誤差為177。，因此。（3）用萬(wàn)分之一分析天平“差減法”稱量?jī)纱危^對(duì)誤差最大范圍為177。，為了使測(cè)量時(shí)的相對(duì)誤差在177。%以下，；該同學(xué)的稱樣量太小，不能保證分析結(jié)果的相對(duì)誤差在177。%以下，因而無(wú)法達(dá)到較高的準(zhǔn)確度。欲提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，至少稱樣量應(yīng)擴(kuò)大10倍。（4）在滴定分析中，滴定管讀數(shù)誤差為177。，在一次滴定中需讀數(shù)兩次，因此，可能造成177。，為使體積測(cè)量的相對(duì)誤差不超過(guò)177。%，則滴定體積必須在=20mL以上，該同學(xué)因稱樣量太小，導(dǎo)致滴定劑的消耗量太小，同樣無(wú)法達(dá)到較高的準(zhǔn)確度。若提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，應(yīng)使滴定劑的消耗量為20~30mL；以減小相對(duì)誤差。2．答：系統(tǒng)誤差可通過(guò)下列方式減免：（1）對(duì)照試驗(yàn) 選用公認(rèn)的標(biāo)準(zhǔn)方法與所采用的方法進(jìn)行比較，找出校正數(shù)據(jù)，消除方法誤差；或用所選定的方法對(duì)已知組分的標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行多次測(cè)定，將測(cè)定值與標(biāo)準(zhǔn)值比較，找出校正系數(shù)，進(jìn)而校正試樣的分析結(jié)果；或可采用“回收試驗(yàn)”，即在試樣中加入已知量的被測(cè)組分，然后進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，根據(jù)加入的量能否定量地回收來(lái)判斷有無(wú)系統(tǒng)誤差。（2）空白試驗(yàn) 由試劑、蒸餾水及容器引入雜質(zhì)等造成的系統(tǒng)誤差可通過(guò)空白試驗(yàn)加以消除，即在不加試樣的條件下，按照試樣的分析步驟和測(cè)定條件進(jìn)行分析試驗(yàn)，所得結(jié)果稱為空白值，最后再?gòu)脑嚇臃治鼋Y(jié)果中扣除空白值。（3）儀器校正 測(cè)定分析前，應(yīng)校準(zhǔn)儀器，消除儀器誤差。如對(duì)天平砝碼、感量等的校準(zhǔn)。（4）減小測(cè)量誤差 為了保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確度必須盡量減小測(cè)量誤差。%以下，；滴定體積必須在2030mL。3．答：不對(duì)。應(yīng)將原始試樣全部送交分析部門，再由分析人員對(duì)原始試樣采用四分法進(jìn)行縮分，依據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式取樣，再分解、測(cè)定等。四、計(jì)算題1．解：　%、%、%、%、%、%　　2．解： A：n=4 = B：n=5 = 依據(jù)置信概率95%查F值表：F表=因F計(jì)F表，說(shuō)明兩組數(shù)據(jù)無(wú)明顯差異，還須進(jìn)一步用t檢驗(yàn)法檢驗(yàn)與之間是否存在顯著性差異。=104再根據(jù)總自由度（?=n1+n22=7）和指定置信概率95%查t值表：t表=t計(jì)t表，則這兩組數(shù)據(jù)之間無(wú)顯著性差異。3．解： 酸堿反應(yīng)中： 氧化還原反應(yīng)中： 4．解：置換反應(yīng)為:計(jì)量關(guān)系為 2mol Cu2+~1mol I2~2mol S2O32故 n(Cu2+)=n(S2O32)第七章 酸堿平衡與酸堿滴定法章節(jié)測(cè)試題一、選擇題 1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 A. Cl B. NH4+ C. HCO3 D. H3O+2． molL1 HCl溶液中通H2S氣體至飽和( molL3)，溶液中S2 濃度為(H2S： = 180。 108，= 180。 1012) A. 180。 1018 molL1 B. 180。 1012 molL1 C. 180。 1019 molL1 D. 180。 105 molL13．將pH==，則混合后溶液的pH為 A. B. C. D. 4． mol% 的甲酸解離，它的解離常數(shù)是 A. 180。 103 B . 180。 105 C. 180。 106 D. 180。 1045．測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí),不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,這是因?yàn)? A. NH3 的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸 C. NH4+的Ka太小 D. (NH4)2SO4中含游離H2SO4 6．下列溶液用酸堿滴定法能準(zhǔn)確滴定的是 A. mol?L1 HF (pKa = ) B. mol?L1 HCN (pKa = ) C. mol?L 1NaAc [pKa(HAc) = ] D. mol?L1 NH4Cl [pKb(NH3) = ] 7．? L ? L 1 H3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)突躍的個(gè)數(shù)為 A. 1 B. 2 C. 3 D. 48．將濃度相同的下列溶液等體積混合后,能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是