無機(jī)及分析化學(xué)答案-全文預(yù)覽
【正文】 =1012/ =1010 同理得C(CrO42)=Ksp?（PbCrO4）/C(Pb2+)=1013/=1012 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Ba2+)=1010/=109 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Sr2+)=105/=104 順序應(yīng)是Pb2+，Ag+，Ba2+，Sr2+ molL1 若Pb2+ 被沉淀完全，則所剩量應(yīng)小于105 molL1 + 和Zn2+ ， molL1 K(Cd(OH)2)=C2(OH)C(Cd2+)=103=9108K([Cd（NH3）42+])= C(Cd2+)C(NH4+)=103（）^2=102K([Cd（NH3）42+]) K(Cd(OH)2)Ksp由此可見Cd（NH3）42+比Cd(OH)2 更易沉淀：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)（1）計(jì)算該反應(yīng)的在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（2）估算Cu（OH） molL1 氨水中，將生成Cd（OH）2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計(jì)算說明解：由題意的；氨水相對(duì)于Cd（NO3）2是過量的 C(Cd2+)=103 molL1 若所得溶液中C(Cu2+)= mol并通過計(jì)算說明（1）為什么不用直接沉淀出Fe（OH）2的方法提純Cucl2？（2）該廠所采用去除雜質(zhì)方法的可行性。L1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)Ksp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =(y+)y y =1015S=Mr(AgI)1015 =1015 = 1012 gL1 ， Fe2+雜質(zhì)。L1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL1）解（1）設(shè)AgI的溶解度為x molL1 其溶液溶解度S= 102 /= 103 molL1 3. 在化學(xué)手冊(cè)中查到下列各物質(zhì)的溶解度。L1 。L1 Na2H2Y反應(yīng)。計(jì)算溶液中的Hg2+，H股I2，I的濃度解：C（I）=m/MV =(1669) = (molONCl；NN；OCC形成體配位數(shù)644665配離子電荷數(shù)12負(fù)離子01負(fù)離子02負(fù)離子形成體電荷數(shù)322303命名氯化二氯L1 = molH2O ）/ C（NH4+）=解得x/y=若要溶液最多，只需令x=，則y=此時(shí) C（NH3H2O ）=n（NH3H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3L1 NH3（aq） molL1= mol molH2O)=（+）= molL1的HAC溶液檢表得KaΘ（HAC）=105 PH=Pkaθ（HAC）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））5=lg（105）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=n（AC）=1molH2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3H2O和NH4cl來配制PH=，共軛酸堿的濃度比如下Kbθ（NH3H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：選擇HAC和NaAC來配置PH=，共軛酸堿的濃度比可由以下來計(jì)算檢表得：KaΘ（HAC）=105 Kbθ（AC）=Kw/ KaΘ=1014/(105)=1010由PH=14Pkbθ+lg（（C（AC））/（C（HAC）））可得=14lg（1010）+lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=4/7=選擇NH3H2O）/C（NH4cl））10=14lg（105）+ lg（C（NH3L1溶液？解：由題意得 可設(shè)還應(yīng)加入xml， molL1 NH4cl溶液混合解：由題意的檢表可得Kb（NH3）θ= 105 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）θ=1014/（105 ）=1010 n（OH）= n（NH4+）=C(NH3H2O）/C（NH4cl））=lg（1010）+0=（5） molL1 C（AC）=（+）molL1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝＝ C(OH)=1mol=Kaθ(HPO42)=1013混合后：n(Na3PO4)= n(Na2HPO4)=則：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Kaθ(HPO42)+lg2=lg（1013）+lg2=1. molH2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3H2O yL HCl則有 C（NH3L1 即C（NH3L1C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molcl：Ncs：cl；NH3：edta：CO：CN配位原子Cl。L1 Hg（NO3）2溶液中，（s），生成[HgI4]2。L1 Cr3+ molL1 加入乙二胺（en）后，使開始時(shí)C(en)= molL1 C(Ni（en）32+)= molL1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3(aq) Ksp? [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3)^4 =104 (4104) =1017 (4)已知Mr（InF3）= 的單位換成molL1 KI溶液中AgI的溶解度（gL1）（3） molL1 S=81014 Mr（AgI） =81014 =1011 gL1 （3） 設(shè)AgI的溶解度為y molH2O，Na2CO3，ZnO，CuO等化學(xué)品中為該廠選出合適的氧化劑和調(diào)整PH生物試劑。L1 可當(dāng)做已去除 Fe（OH）3 = Fe3+ + 3OH 平衡濃度 105 xKsp1=C(Fe3+)C(OH)^3 =105 x^3=1039 X =1012 Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH 平衡濃度 y 1012 Ksp2=C(Cu2+)C(OH)^2=(1012 )^2y=1020 y=512 molL1 Cd（NO3） molH2O）=C(NH4+)C(OH)=x^2/(5x)=105解得： x= molL1 Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)平衡濃度 6 x xK?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH)^2=108=x(2x)^2/64解得 x=102 mol為了使PbS沉淀出來，而Zn2+仍留在溶液中，則溶液中的H+濃度最低是多少？此時(shí)溶液中的Pb2+是否被沉淀完全？解：若要有PbS沉淀，則必須滿足J（PbS）Ksp?（PbS） 查表得 Ksp?=3107 Ksp?=2102 鋅則要J（ZnS）= Ksp?（ZnS） ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2SJ=C(Zn2+) C（H2S）/C(H+ )2 Ksp?（ZnS）=2102
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