無(wú)機(jī)及分析化學(xué)答案-文庫(kù)吧
2025-07-10 06:51 本頁(yè)面
【正文】 ）+2H+ 在PH=， molL1 Cr3+ molL1 Na2H2Y反應(yīng)。計(jì)算平衡Cr3+ 的濃度Cr3+（aq） + H2Y2（aq） = CrY（aq） + 2H+ （aq） 0 1106 平衡濃度 x +x 1106 K?=C(CrY)C2(H+)C(Y4)C(HY3)/(C(Cr3+)C(H2Y2)C(Y4)C(HY3)) =()( 1106 )^2/(x(+x))解得 x=1021 ℃時(shí)，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+) molL1 C（NH3）= molL1 加入乙二胺（en）后，使開(kāi)始時(shí)C(en)= molL1 。計(jì)算平衡時(shí)溶液中Ni（NH3）62+ ，NH3 ，Ni（en）32+ 的濃度解： Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始濃度 0 1平衡濃度 x （3+3x） 1+66xK?= Kf?（Ni（en）22+）/ Kf?(Ni（NH3）62+)=`C6(NH3)C(Ni（en）32+)/(C(Ni（NH3）62+)C3(en))=()6()/(x(2+3x))3 =1018/108 x=91011 C(Ni（NH3）62+)=91011 molL1 （NH3）= molL1 C(Ni（en）32+)= molL1 3. 在化學(xué)手冊(cè)中查到下列各物質(zhì)的溶解度。由于這些化合物在水中是微溶的或是難溶的，假定溶液近似溶劑體積，計(jì)算它們各自的溶解度（2）Ce（IO3）4 102 g/100ml（4）InF3 102 g/100ml解：（2）已知Mr[Ce(IO3)4]=（IO3）4 的單位換算為molL1 溶解度 S= 102/（）=104 molL1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3(aq) Ksp? [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3)^4 =104 (4104) =1017 (4)已知Mr（InF3）= 的單位換成molL1 其溶液溶解度S= 102 /= 103 molL1 InF3 = In3+(aq) + 3F(aq) Ksp? [InF3]=C(In3+)C(F)3 = 103 3 103 =8 1010 。計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度（2） molL1 KI溶液中AgI的溶解度（gL1）（3） molL1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL1）解（1）設(shè)AgI的溶解度為x molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 x xKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x^2x =9 109 molS=9 109Mr(AgI) =9 109 =106 gL1 (2) 設(shè)AgI的溶解度為tmolL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 t +tKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x(+t) X =81014 molL1 S=81014 Mr（AgI） =81014 =1011 gL1 （3） 設(shè)AgI的溶解度為y molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)Ksp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =(y+)y y =1015S=Mr(AgI)1015 =1015 = 1012 gL1 ， Fe2+雜質(zhì)。該廠采用Fe2+氧化為Fe3+在調(diào)整PH使Fe3+以Fe（OH）3沉淀析出方法出去鐵雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)贙mnO4，H2O2，NH3H2O，Na2CO3，ZnO，CuO等化學(xué)品中為該廠選出合適的氧化劑和調(diào)整PH生物試劑。并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（1）為什么不用直接沉淀出Fe（OH）2的方法提純Cucl2？（2）該廠所采用去除雜質(zhì)方法的可行性。解：為了不引新的雜質(zhì)，氧化劑選用H2O2。調(diào)整PH的試劑選用CuO（1）查表得 Ksp（Fe（OH）2）=1017Ksp（Cu（OH）2）=1020 同屬于AB2型，當(dāng)（Fe2+）與（Cu2+）近似相等時(shí)，增大溶液的PH，可以使Cu2+也被沉淀（2）當(dāng)溶液中C(Fe3+)105 molL1 可當(dāng)做已去除 Fe（OH）3 = Fe3+ + 3OH 平衡濃度 105 xKsp1=C(Fe3+)C(OH)^3 =105 x^3=1039 X =1012 Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH 平衡濃度 y 1012 Ksp2=C(Cu2+)C(OH)^2=(1012 )^2y=1020 y=512 molL1 若所得溶液中C(Cu2+)= molL1 ，則Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀的OH濃度為C(OH)=1010 molL1 molL1 Cd（NO3） molL1 氨水中，將生成Cd（OH）2還是[Cd(NH3)4]2+?通過(guò)計(jì)算說(shuō)明解：由題意的；氨水相對(duì)于Cd（NO3）2是過(guò)量的 C(Cd2+)=103 molL1 Ksp=1015 NH3H2O = NH4+ + OH起始濃度 5 0 0平衡濃度 5x x xKb?（NH3H2O）=C(NH4+)C(OH)=x^2/(5x)=105解得： x= molL1 K(Cd(OH)2)=C2(OH)C(Cd2+)=103=9108K([Cd（NH3）42+])= C(Cd2+)C(NH4+)=103（）^2=102K([Cd（NH3）42+]) K(Cd(OH)2)Ksp由此可見(jiàn)Cd（NH3）42+比Cd(OH)2 更易沉淀：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)（1）計(jì)算該反應(yīng)的在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（2）估算Cu（OH） molL1 氨水中的溶解度（molL1 ）解：（1）由題意得K?=C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2/C(NH3)^4= C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2C(Cu2+)/(C(NH3)^4C(Cu2+))=Kf?[Cu(NH3)4]2+Ksp （Cu（OH）2）=10121020 =108 （2）設(shè)Cu（OH）2在氨水中的溶解度為x molL1 Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)平衡濃度 6 x xK?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH)^2=108=x(2x)^2/64解得
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