【正文】 同理，還能發(fā)生歧化反應(yīng)有Mn3+ （4）MnO2（s）+4H+（aq）+2e= Mn2+ (aq)+2H2O（l） 查表得 Ksp?（Mn（OH）2）=1013 Z=2E?（MnO2/ Mn（OH）2）= E?（MnO2/Mn2+）(C(Mn2+)/C4(H+))== 。L1 ，求該弱酸的解離常數(shù)解：E（H+/ H2）= = = E1 =E1（H+/ H2）E（） =（） =E() =E2=E2（H+/ H2）E（） = E2（H+/ H2）（） = E2（H+/ H2 ）= PH2 =C(H+)=104 molL1 HclO2 mol；鈷電極為負(fù)極。L1 ）|Fe 檢表得 E?（Fe2+/ Fe）= E?（Zn2+/Zn）=E?= E?（Fe2+/ Fe） E?（Zn2+/Zn）=（）v=電池反應(yīng)： Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ E= （C(Zn2+)/C(Fe2+)） =lg((10^2)/(^21))/2 =（2）Pt|Fe2+ ( molL1 此時(shí) C(Mg2+)= Ksp?（MgF2）/ C(F)2 =107 molL1 105 molL1 ）解：（1）由題意得K?=C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2/C(NH3)^4= C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2C(Cu2+)/(C(NH3)^4C(Cu2+))=Kf?[Cu(NH3)4]2+Ksp （Cu（OH）2）=10121020 =108 （2）設(shè)Cu（OH）2在氨水中的溶解度為x molL1 mol請(qǐng)?jiān)贙mnO4，H2O2，NH3計(jì)算：（1）AgI在純水中的溶解度（2） molL1 （NH3）= molL1 后達(dá)到平衡HgI42 =Hg+ +4I 起始濃度 0 平衡 x 0743+4x1/Kf?[HgI4]2=C(Hg)C4(I)/C([HgI4]2) =x(+4x)4/() =1/(1029)解得 x=1032 C(I)= C([HgI4]2)=+與EDTA的發(fā)應(yīng)為Cr3+（aq）+H2Y2（aq）=CrY（aq）+2H+ 在PH=， mol(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2](7)[Fe(edta)] (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5][Crcl2(H2O)4]clK2[Co(Ncs)4][Ptcl2(NH3)2][Fe(edta)]Cr(CO)6[Mn(CN)5]形成體Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配體:H2O。L1 C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molH2O）+ lg（C（NH3L1= mol molH2O）+lg（C（NH3H2O）=105PH=14 Kbθ（NH3L1=；n（HAC）=6x103mol(+x103)/（6x103/(+x103)）=（6x103）解得：x=：（3） molL1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC）=混合后：C（HAC）=（+）molL1 Hcl溶液，若配制PH=，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各為多少？解：由表可知： Kb（NH3）θ= 105 則PH=14 Kbθ（NH3H2O ）/V總=（xy）/(x+y) molL12. 列表指出下列配合物的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并給出他們的命名。L1 )查表得 Kf?[HgI42]=1029,所以反應(yīng)進(jìn)行的很完全Hg2+ +4I = [HgI4]2 起始濃度 0反應(yīng)后 0 反應(yīng)完后HgI42]開(kāi)始解離，設(shè)[HgI42]解離x mol計(jì)算平衡時(shí)溶液中Ni（NH3）62+ ，NH3 ，Ni（en）32+ 的濃度解： Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始濃度 0 1平衡濃度 x （3+3x） 1+66xK?= Kf?（Ni（en）22+）/ Kf?(Ni（NH3）62+)=`C6(NH3)C(Ni（en）32+)/(C(Ni（NH3）62+)C3(en))=()6()/(x(2+3x))3 =1018/108 x=91011 C(Ni（NH3）62+)=91011 molL1 InF3 = In3+(aq) + 3F(aq) Ksp? [InF3]=C(In3+)C(F)3 = 103 3 103 =8 1010 。該廠采用Fe2+氧化為Fe3+在調(diào)整PH使Fe3+以Fe（OH）3沉淀析出方法出去鐵雜質(zhì)。L1 ，則Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀的OH濃度為C(OH)=1010 molL1 氨水中的溶解度（molL1 PbS + 2H+ = Pb2+ + H2S起始濃度 平衡濃度 x K?=()2 = 3107 解得 x=106 molL1 由此可知，Mg2+ 先析出（2）當(dāng)Li+ 開(kāi)始沉淀時(shí)C(F)=102 molL1 )||Fe2+ （ molL1 cl的溶液中，并不斷通入cl2（P（cl2））=。 mol若緩沖溶液中C（HA）=C(A)= molL1 C(Fe(biFy）33+)= mol E?(Tl3+ / Tl+ )=(1) 寫出個(gè)電池反應(yīng)。L1 （3）lgK?=nE?/() =6 =解得K?=1034 （4）因?yàn)镵?1，所以該反應(yīng)較完全。完成并配平有關(guān)反應(yīng)方程式(1)Fe2+（aq）+I（aq）→E?=E?（Fe3+/ Fe2+） E?（I2/ I） =（）V =0因此可以反應(yīng)2Fe3+ （aq）+2 I（aq）=2 Fe2+ （aq）+ I2 （s）（2）Fe3+（aq）+H2S（aq）→ E?=E?（Fe3+/ Fe2+） E?（S/ H2S） = =能反應(yīng) 2 Fe3+（aq）+H2S（aq）=2 Fe2+（aq）+S（s）+2H+ （3）Fe3+（aq）+Cu（s）→ E?=E?（Fe3+/ Fe2+） E?（Cu2+/ Cu） = =0能反應(yīng) 2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+ Cu2+（aq） （4）Cr2O72（aq）+Fe2+（aq）→E?=（Cr2O72/ Cr3+） E?（Fe3+/ Fe2+） =（）0能反應(yīng) Cr2O72（aq）+6Fe2+（aq）=6 Fe2+（aq）+ Cr3+（aq）+7