無機及分析化學(xué)答案(已修改)
2025-08-06 06:51 本頁面
【正文】 1. 根據(jù)下列酸堿的解離常數(shù)，選取適當(dāng)?shù)乃岫仁枪曹棄A來配置PH==，其共軛酸，堿的濃度比應(yīng)是多少？HAC，NH3H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：選擇HAC和NaAC來配置PH=，共軛酸堿的濃度比可由以下來計算檢表得：KaΘ（HAC）=105 Kbθ（AC）=Kw/ KaΘ=1014/(105)=1010由PH=14Pkbθ+lg（（C（AC））/（C（HAC）））可得=14lg（1010）+lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=4/7=選擇NH3H2O和NH4cl來配制PH=，共軛酸堿的濃度比如下Kbθ（NH3H2O）=105PH=14 Kbθ（NH3H2O）+lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））10=14lg（105）+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3H2O）/C（NH4cl）=5:12. 欲配制250mlPH=，問在125ml， molL1溶液？解：由題意得 可設(shè)還應(yīng)加入xml， molL1的HAC溶液檢表得KaΘ（HAC）=105 PH=Pkaθ（HAC）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））5=lg（105）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=n（AC）=1molL1=；n（HAC）=6x103mol(+x103)/（6x103/(+x103)）=（6x103）解得：x=：（3） mol molL1 NH4cl溶液混合解：由題意的檢表可得Kb（NH3）θ= 105 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）θ=1014/（105 ）=1010 n（OH）= n（NH4+）=C(NH3H2O)=（+）= molL1C（NH4+）=（+）= molL1PH=Pkaθ（NH4+）+lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））=lg（1010）+0=（5） mol molL1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC）=混合后：C（HAC）=（+）molL1= molL1 C（AC）=（+）molL1= molL1PH=Pkaθ(HAC)+lg（（C（AC））/（C（HAC））） 檢表得：Pkaθ(HAC)=105 =lg（105）+lg（） =（9） molL1 molL1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝＝ C(OH)=1mol=Kaθ(HPO42)=1013混合后：n(Na3PO4)= n(Na2HPO4)=則：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Kaθ(HPO42)+lg2=lg（1013）+lg2=1. molL1 NH3（aq） molL1 Hcl溶液，若配制PH=，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各為多少？解：由表可知： Kb（NH3）θ= 105 則PH=14 Kbθ（NH3H2O）+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl））=解得C（NH3H2O）/C（NH4cl）=設(shè) xL NH3H2O yL HCl則有 C（NH3H2O ）=n（NH3H2O ）/V總=（xy）/(x+y) molL1 C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molL1 即C（NH3H2O ）/ C（NH4+）=解得x/y=若要溶液最多，只需令x=，則y=此時 C（NH3H2O ）=（xy）/(x+y) molL1 = molL1C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molL1 = molL12. 列表指出下列配合物的形成體、配體、配位原子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的配位數(shù)；確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并給出他們的命名。(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2](7)[Fe(edta)] (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5][Crcl2(H2O)4]clK2[Co(Ncs)4][Ptcl2(NH3)2][Fe(edta)]Cr(CO)6[Mn(CN)5]形成體Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配體:H2O。cl：Ncs：cl；NH3：edta：CO：CN配位原子Cl。ONCl；NN；OCC形成體配位數(shù)644665配離子電荷數(shù)12負離子01負離子02負離子形成體電荷數(shù)322303命名氯化二氯四水合鉻（Ⅲ）四硫氰酸根合鈷（Ⅱ）酸鉀二氯二氨和鉑（Ⅱ）乙二胺四乙酸合鐵（Ⅲ）離子四羥基合鉻（0）五氰根合錳（Ⅲ）酸鉀（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32（aq）=Ag(S2O3)22(aq)+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33（aq）+6CN(aq)=Fe(CN)63(aq)+3C2O42(aq)(3)Co(NCS)42(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS(aq)解：（1）K?=C[Ag(S2O3)23]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32)) K?=Kf?[Ag(S2O3)23]/ Kf? C[Ag(NH3)2+] =1013/(107) =10^6 (2)K?=C([Fe(CN)63])C3(C2O42)/(C[Fe(C2O4)33]C6(CN) =Kf?[Fe(CN)63]/ Kf?[Fe(C2O4)33] =1052/(1032) =1032 (3) K?=C[Co(NH3)42+]C4(NCS)/(C[Co(NCS)42]C4(NH3)) = Kf?[Co(NH3)42+]/ Kf?[Co(NCS)42] =105/(103) =102 molL1 Hg（NO3）2溶液中，（s），生成[HgI4]2。計算溶液中的Hg2+，H股I2，I的濃度解：C（I）=m/MV =(1669) = (molL1 )查表得 Kf?[HgI42]=1029,所以反應(yīng)進行的很完全Hg2+ +4I = [HgI4]2 起始濃度 0反應(yīng)后 0 反應(yīng)完后HgI42]開始解離，設(shè)[HgI42]解離x molL1 后達到平衡HgI42 =Hg+ +4I 起始濃度 0 平衡 x 0743+4x1/Kf?[HgI4]2=C(Hg)C4(I)/C([HgI4]2) =x(+4x)4/() =1/(1029)解得 x=1032 C(I)= C([HgI4]2)=+與EDTA的發(fā)應(yīng)為Cr3+（aq）+H2Y2（aq）=CrY（aq
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