【正文】 L1 Ka?（HA）=C(H+)C(A) =1041 =104 （a）Tl|Tl+ ||Tl3+，Tl+|Pt（b）Tl|Tl3+ ||Tl3+，Tl+|Pt（c）Tl|Tl+||Tl3+|TlE?(Tl+ / Tl)= 。回答：（1）寫出電池反應(yīng)方程式（2）有附表查的E?（cl2/cl）,計算E?（Co2+/Co）（3）P（cl2）增大時，電池電動勢將如何變化？（4）當Co2+ molL1 （OH）2溶液來處理MgCO3，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，這一反應(yīng)的標準平衡常數(shù)是多少?（OH） molL1 Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)平衡濃度 6 x xK?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH)^2=108=x(2x)^2/64解得 x=102 molH2O，Na2CO3，ZnO，CuO等化學品中為該廠選出合適的氧化劑和調(diào)整PH生物試劑。L1 C(Ni（en）32+)= molcl：Ncs：cl；NH3：edta：CO：CN配位原子Cl。H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3L1 NH4cl溶液混合解：由題意的檢表可得Kb（NH3）θ= 105 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）θ=1014/（105 ）=1010 n（OH）= n（NH4+）=C(NH3H2O和NH4cl來配制PH=，共軛酸堿的濃度比如下Kbθ（NH3 molH2O ）=n（NH3計算溶液中的Hg2+，H股I2，I的濃度解：C（I）=m/MV =(1669) = (molL1 其溶液溶解度S= 102 /= 103 molL1 若所得溶液中C(Cu2+)= molL1 若Pb2+ 被沉淀完全，則所剩量應(yīng)小于105 mol（1）Zn|Zn2+ ( molL1 測定原電池的電動勢E=，計算C(Cr3+) （3） 計算25℃下電池反應(yīng)的標準平衡常數(shù)（4） Cr2O72是橙紅色 ，Cr3+是綠色的 。L1，計算平衡的溶液中的各離子濃度解：（1）查表得E?（Fe3+/Fe2+）= E?（Fe(biFy）33+/ Fe(biFy）32+）= E?（Fe3+/Fe2+）（Kf?（Fe(biFy）32+）/ Kf?（Fe(biFy）33+））=lg（）=（2）查表得E?（cl2/cl）= E?（Fe(biFy）33/ Fe(biFy）32+）氧化性cl2Fe2+ cl2能將其氧化 cl2 +2 Fe(biFy）32+ =2 Fe(biFy）33+ +2clE?= E?（cl2/cl） E?（Fe(biFy）33+/ Fe(biFy）32+） = =lgK?=Z E?/=2解得 K?=1013 (3) cl2 +2 Fe(biFy）32+ =2 Fe(biFy）33+ +2cl 平衡時 x K?=（）^2/(x)^2=1013 所求為C(Fe(biFy）32+)=109 mol同時HclO2過量，所以溶液有Cr2O72存在，所以呈橙紅色（P（H2））=，負極 的電極是恒定的。L1 )||Ag+ ( molL1 Mg2+ ，滴加NaF溶液，那種離子先被沉淀出來？當?shù)诙N沉淀析出時。H2O = NH4+ + OH起始濃度 5 0 0平衡濃度 5x x xKb?（NH3L1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 t +tKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x(+t) X =81014 molL1 C（NH3）= molL1 = molL1 mol molH2O）/C（NH4cl）=5:12. 欲配制250mlPH=，問在125ml，L1PH=Pkaθ(HAC)+lg（（C（AC））/（C（HAC））） 檢表得：Pkaθ(HAC)=105 =lg（105）+lg（） =（9） molH2O ）=（xy）/(x+y) mol計算平衡Cr3+ 的濃度Cr3+（aq） + H2Y2（aq） = CrY（aq） + 2H+ （aq） 0 1106 平衡濃度 x +x 1106 K?=C(CrY)C2(H+)C(Y4)C(HY3)/(C(Cr3+)C(H2Y2)C(Y4)C(HY3)) =()( 1106 )^2/(x(+x))解得 x=1021 ℃時，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+) molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 x xKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x^2x =9 109 molS=9 109Mr(AgI) =9 109 =106 gL1 (2) 設(shè)AgI的溶解度為tmolL1 Ksp=1015 NH3L1 Li+ L1 )|cl2 (P?)|Pt電池反應(yīng)： 2 Fe2+ + cl2 =2 Fe3+ +2 cl E=（C(Fe3+)2C(Fe3+)2/（C(Fe2+)2P(cl2)）） =(E?(cl2/ cl)E?(Fe3+/ Fe2+))lg（4/（^21））/2=lg（4/（^21））/2=(3)Ag|Ag+ ( molL1 （3）lgK?=nE?/() =6 =解得K?=1034 （4）因為K?1，所以該反應(yīng)較完全。L1 C(Fe(biFy）33+)= mol molL1 )||Fe2+ （ molL1 PbS + 2H+ = Pb2+ + H2S起始濃度 平衡濃度 x K?=()2 = 3107 解得 x=106 molL1 ，則Cu(OH)2 開始沉淀的OH濃度為C(OH)=1010 molL1 InF3 = In3+(aq) + 3F(aq) Ksp? [InF3]=C(In3+)C(F)3 = 103 3 103 =8 1010 。L1 )查表得 Kf?[HgI42]=1029,所以反應(yīng)進行的很完全Hg2+ +4I = [HgI4]2 起始濃度 0反應(yīng)后 0 反應(yīng)完后HgI42]開始解離，設(shè)[HgI4