【正文】 H2O（l）（5）MnO4（aq）+H2O2（aq）→E?=E?（MnO4/ Mn2+） E?（O2/ H2O2） =（）V0能反應(yīng) 2 MnO4（aq）+5H2O2（aq）+6H+（aq）=2 Mn2+（aq）+5 O2（g）+8H2O（l）（6）S2O82（aq）+Mn2+（aq）→E?=E?（S2O82/SO42） E?（MnO4/ Mn2+） =()V0能反應(yīng) 5S2O82（aq）+2Mn2+（aq）+8 H2O（l）=10 SO42（aq） +2 MnO4（aq）+16H+（aq）（7）[Fe（CN）6]4（aq）+Br2（l）→ E?=E?（/） E?（[Fe（CN）6]4/[Fe（CN）6]3）E?（Br2/Br） =（+）V0能反應(yīng) 2[Fe（CN）6]4（aq）+Br2（l） =2[Fe（CN）6]3（aq） +2 Br（aq） （NH3）42+ +cl + e = Cucl +4NH3；由Kf?（Cu（NH3）42+） Ksp?（Cucl）E?（Cu2+/CU+），如何求得E?（Cu（NH3）42+ / Cucl）解：由題意的 查表可得Kf?（Cu（NH3）42+）=1012 Ksp?（Cucl）=107 E?（Cu2+/CU+）= E?（Cu（NH3）42+ / Cucl）= E?（Cu2+/CU+）（（Ksp?（Cucl）)/ （Kf?（Cu（NH3）42+）））/Z =(1/（1071012）) =：3HclO2（aq）+2Cr3+（aq）+4H2O(l)→3HclO（aq）+Cr2O72（aq）+8H+（aq） （1） 計算該原電池的E?（2） 當PH=，（Cr2O72）= molL1 )|cl2 (P?)|Pt電池反應(yīng)： 2 Fe2+ + cl2 =2 Fe3+ +2 cl E=（C(Fe3+)2C(Fe3+)2/（C(Fe2+)2P(cl2)）） =(E?(cl2/ cl)E?(Fe3+/ Fe2+))lg（4/（^21））/2=lg（4/（^21））/2=(3)Ag|Ag+ ( molL1 C(MgCO3) = molL1 Li+ L1 。L1 Ksp=1015 NH3解：為了不引新的雜質(zhì)，氧化劑選用H2O2。L1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 x xKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x^2x =9 109 molS=9 109Mr(AgI) =9 109 =106 gL1 (2) 設(shè)AgI的溶解度為tmol由于這些化合物在水中是微溶的或是難溶的，假定溶液近似溶劑體積，計算它們各自的溶解度（2）Ce（IO3）4 102 g/100ml（4）InF3 102 g/100ml解：（2）已知Mr[Ce(IO3)4]=（IO3）4 的單位換算為mol計算平衡Cr3+ 的濃度Cr3+（aq） + H2Y2（aq） = CrY（aq） + 2H+ （aq） 0 1106 平衡濃度 x +x 1106 K?=C(CrY)C2(H+)C(Y4)C(HY3)/(C(Cr3+)C(H2Y2)C(Y4)C(HY3)) =()( 1106 )^2/(x(+x))解得 x=1021 ℃時，Ni（NH3）62+溶液中，C(Ni（NH3）62+) mol四水合鉻（Ⅲ）四硫氰酸根合鈷（Ⅱ）酸鉀二氯H2O ）=（xy）/(x+y) molH2O）/C（NH4cl））=解得C（NH3L1PH=Pkaθ(HAC)+lg（（C（AC））/（C（HAC））） 檢表得：Pkaθ(HAC)=105 =lg（105）+lg（） =（9） molL1C（NH4+）=（+）= molH2O）/C（NH4cl）=5:12. 欲配制250mlPH=，問在125ml，1. 根據(jù)下列酸堿的解離常數(shù)，選取適當?shù)乃岫仁枪曹棄A來配置PH==，其共軛酸，堿的濃度比應(yīng)是多少？HAC，NH3 molL1PH=Pkaθ（NH4+）+lg（C（NH3L1 molH2O）/C（NH4cl）=設(shè) xL NH3L1 = mol二氨和鉑（Ⅱ）乙二胺四乙酸合鐵（Ⅲ）離子四羥基合鉻（0）五氰根合錳（Ⅲ）酸鉀（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32（aq）=Ag(S2O3)22(aq)+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33（aq）+6CN(aq)=Fe(CN)63(aq)+3C2O42(aq)(3)Co(NCS)42(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS(aq)解：（1）K?=C[Ag(S2O3)23]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32)) K?=Kf?[Ag(S2O3)23]/ Kf? C[Ag(NH3)2+] =1013/(107) =10^6 (2)K?=C([Fe(CN)63])C3(C2O42)/(C[Fe(C2O4)33]C6(CN) =Kf?[Fe(CN)63]/ Kf?[Fe(C2O4)33] =1052/(1032) =1032 (3) K?=C[Co(NH3)42+]C4(NCS)/(C[Co(NCS)42]C4(NH3)) = Kf?[Co(NH3)42+]/ Kf?[Co(NCS)42] =105/(103) =102 molL1 C（NH3）= molL1 溶解度 S= 102/（）=104 molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 t +tKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x(+t) X =81014 mol調(diào)整PH的試劑選用CuO（1）查表得 Ksp（Fe（OH）2）=1017Ksp（Cu（OH）2）=1020 同屬于AB2型，當（Fe2+）與（Cu2+）近似相等時，增大溶液的PH，可以使Cu2+也被沉淀（2）當溶液中C(Fe3+)105 molH2O = NH4+ + OH起始濃度 5 0 0平衡濃度 5x x xKb?（NH3在室溫下通入H2S（g）使之成為H2S飽和溶液，并加Hcl控制S2濃度。L1 Mg2+ ，滴加NaF溶液，那種離子先被沉淀出來？當?shù)诙N沉淀析出時。L1 Ca2+ +2OH + MgCO3 = CaCO3 + Mg（OH）2 起始濃度 x 2x 0 0 0 2（） K?=1/(()2())= 1014 解得 x= molL1 )||Ag+ ( molL1 C(HclO2)= mol同時HclO2過量，所以溶液有Cr2O72