【正文】 lL1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3(aq) Ksp? [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3)^4 =104 (4104) =1017 (4)已知Mr（InF3）= 的單位換成molL1 加入乙二胺（en）后，使開始時(shí)C(en)= molL1 Hg（NO3）2溶液中，（s），生成[HgI4]2。L1C（NH4+）=n（Hcl）/ V總=(x+y) molH2O yL HCl則有 C（NH3L1 NaOH的混合液ｎ（H3PO4）＝＝ C(OH)=1mol=Kaθ(HPO42)=1013混合后：n(Na3PO4)= n(Na2HPO4)=則：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Kaθ(HPO42)+lg2=lg（1013）+lg2=1. molH2O）/C（NH4cl））=lg（1010）+0=（5） molL1溶液？解：由題意得 可設(shè)還應(yīng)加入xml， molH2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：選擇HAC和NaAC來配置PH=，共軛酸堿的濃度比可由以下來計(jì)算檢表得：KaΘ（HAC）=105 Kbθ（AC）=Kw/ KaΘ=1014/(105)=1010由PH=14Pkbθ+lg（（C（AC））/（C（HAC）））可得=14lg（1010）+lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=4/7=選擇NH3H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3H2O)=（+）= molL1= molH2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3H2O ）/ C（NH4+）=解得x/y=若要溶液最多，只需令x=，則y=此時(shí) C（NH3ONCl；NN；OCC形成體配位數(shù)644665配離子電荷數(shù)12負(fù)離子01負(fù)離子02負(fù)離子形成體電荷數(shù)322303命名氯化二氯L1 Na2H2Y反應(yīng)。L1 3. 在化學(xué)手冊中查到下列各物質(zhì)的溶解度。L1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL1）解（1）設(shè)AgI的溶解度為x mol并通過計(jì)算說明（1）為什么不用直接沉淀出Fe（OH）2的方法提純Cucl2？（2）該廠所采用去除雜質(zhì)方法的可行性。L1 氨水中，將生成Cd（OH）2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計(jì)算說明解：由題意的；氨水相對于Cd（NO3）2是過量的 C(Cd2+)=103 molL1 + 和Zn2+ ， molL1 如果逐滴加入K2CrO4稀溶液，通過計(jì)算說明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉淀的順序解：由題意得 Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42 PbCrO4 = Pb2+ + CrO42 BaCrO4 = Ba2+ + CrO42 SrCrO4 = Sr2+ + CrO42Ksp?（Ag2CrO4）=C(Ag+)2C(CrO42)→C(CrO42)= Ksp?（Ag2CrO4）/ C(Ag+)2 =1012/ =1010 同理得C(CrO42)=Ksp?（PbCrO4）/C(Pb2+)=1013/=1012 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Ba2+)=1010/=109 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Sr2+)=105/=104 順序應(yīng)是Pb2+，Ag+，Ba2+，Sr2+ molL1 MgCO3,則Ca（OH）2的最初濃度應(yīng)為多少？解：由題意得（1）Ca2+ +2OH + MgCO3 =CaCO3 + Mg（OH）2 K?= C(CO32) C(Mg2+ )/(C(Ca2+ )C(OH)2 C(CO32)C(Mg2+)) =Ksp?（MgCO3）/( Ksp?（Mg（OH）2）Ksp?（CaCO3）) =106/(1012 109 ) =1014 (2)設(shè)Ca（OH）2 最初濃度至少應(yīng)為x molL1 )||cl ( molL1 ，其他條件不變時(shí)，電池的電動(dòng)勢是多少？解：（1） Co + cl2 = Co2+ + 2 cl （2）E?（Co2+/Co）=E?（cl2/ cl）E? = =（3）P（cl2）增大，平衡向右移，J增大由E=E?RT/ZF 可知 E將增大（4）E=（C(cl)2C(Co2+)/ P（cl2）） =lg（（1）/1）/2 =，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生；如果能反應(yīng)。L1 =（(^3）1/(（^3)x^2)）解得x=1010 mol E?(Tl3+ / Tl)=。L1 :Cu2+（aq）+2e=Cu（s） ；E?=Cu2+（aq）+e=Cu+（aq） ；E?=（1） 計(jì)算反應(yīng)Cu2+（aq）+e=Cu+（aq）的K?（2） 已知Ksp?（Cucl）=107，計(jì)算反應(yīng)：Cu2+（aq）+Cu（s）+2cl（aq）=2Cucl（s）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?解：由題意的E?= E?（Cu2+/ Cu+） E?（Cu2+/Cu） = =lgK?1=Z E?/=2（）/解得K?=107 （2）Cucl（s）= Cu2+ +cl Ksp?（Cucl）=107 Cu2+（aq）+Cu（s）=2 Cu+（aq） K?1=107 Cu2+（aq）+Cu（s）+2cl（aq）=2Cucl（s）因此K?= K?1/（Ksp?（Cucl）^2） =107 /(107)^2 =107 （MnO4/MnO42），E?（MnO4/MnO2），E?（MnO2/Mn2+），E?（Mn3+/Mn2+） （1）畫出錳元素在酸性溶液中的元素電勢圖（2）計(jì)算E?（MnO42/MnO2）和E?（MnO2/Mn3+）（3）MnO42是否歧化？寫出相關(guān)的反應(yīng)式，并計(jì)算該反應(yīng)的△rGm?與K?，還能有那些物種能歧化？解：（2）E?（MnO42/MnO2）=【3 E?（MnO4/MnO2） E?（MnO4/MnO42）】/2=（）/2=E?（MnO2/Mn3+）=2 E?（MnO2/Mn2+） E?（Mn3+/Mn2+） =2 =（3）E?（MnO42/MnO2 ） E?（MnO2/Mn3+）所以能歧化反應(yīng)3 MnO42+4H+= MnO2+2H2O+2 MnO4 正極電動(dòng)勢E?（MnO42/MnO2）=負(fù)極電動(dòng)勢E?（MnO4/MnO42）=E?= E?（MnO42/MnO2） E?（MnO4/MnO42） = =lgK?=Z E?/ △rGm?=ZF E? =210^4103 解得K?=91057 =331KJmol1