【正文】 存在，所以呈橙紅色（P（H2））=，負(fù)極 的電極是恒定的。并分別指出反應(yīng)方程式式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Z；(2) 計(jì)算各電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E?(3) 計(jì)算各電池反應(yīng)的△rGm?及K?解：（1）（a）2 Tl+ Tl3+=3 Tl+ 轉(zhuǎn)移2e （b）2 Tl+ 3Tl3+ =3Tl+ + Tl3+ 2 Tl+ Tl3+ =Tl+ 轉(zhuǎn)移6e （c）3Tl+ Tl3+=3 Tl+ + Tl 2Tl+ Tl3+=3 Tl+ 轉(zhuǎn)移3e（2）E?（a）=E?（Tl3+，Tl+） E?（Tl+，Tl） =（）V =E?（b）=E?（Tl3+，Tl+） E?（Tl3+，Tl） = =E?（c）=E?（Tl3+，Tl） E?（Tl+，Tl） =（）V =（3）△rGm1?=n1F E?（a） =296485 =10^5 =312KJmol1 lgK?=n E?/ =2 =K?=10^54△ rGm2?=n2F E?（b） = 696485 =312KJ mol1 lgK?=n E?/=6=K?=10^54△ rGm3?=n3F E?（c） =396485 =312 KJ mol1 lgK?=n E?/=3=K?=10^54已知Kf?（Fe(biFy）32+）= , Kf?（Fe(biFy）33+）= ,其他數(shù)據(jù)查附表。L1，計(jì)算平衡的溶液中的各離子濃度解：（1）查表得E?（Fe3+/Fe2+）= E?（Fe(biFy）33+/ Fe(biFy）32+）= E?（Fe3+/Fe2+）（Kf?（Fe(biFy）32+）/ Kf?（Fe(biFy）33+））=lg（）=（2）查表得E?（cl2/cl）= E?（Fe(biFy）33/ Fe(biFy）32+）氧化性cl2Fe2+ cl2能將其氧化 cl2 +2 Fe(biFy）32+ =2 Fe(biFy）33+ +2clE?= E?（cl2/cl） E?（Fe(biFy）33+/ Fe(biFy）32+） = =lgK?=Z E?/=2解得 K?=1013 (3) cl2 +2 Fe(biFy）32+ =2 Fe(biFy）33+ +2cl 平衡時(shí) x K?=（）^2/(x)^2=1013 所求為C(Fe(biFy）32+)=109 mol計(jì)算該緩沖溶液的H+濃度和PH。L1 測定原電池的電動(dòng)勢E=，計(jì)算C(Cr3+) （3） 計(jì)算25℃下電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（4） Cr2O72是橙紅色 ，Cr3+是綠色的 。L1 Co2+ 溶液中組成的；另一半電池由鉑（Pt） mol（1）Zn|Zn2+ ( molL1 C(F)=( Ksp?（MgF2）/C(Mg2+))^=(1011/)^=103 molL1 若Pb2+ 被沉淀完全，則所剩量應(yīng)小于105 molL1 K(Cd(OH)2)=C2(OH)C(Cd2+)=103=9108K([Cd（NH3）42+])= C(Cd2+)C(NH4+)=103（）^2=102K([Cd（NH3）42+]) K(Cd(OH)2)Ksp由此可見Cd（NH3）42+比Cd(OH)2 更易沉淀：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)（1）計(jì)算該反應(yīng)的在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（2）估算Cu（OH） molL1 若所得溶液中C(Cu2+)= molL1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)Ksp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =(y+)y y =1015S=Mr(AgI)1015 =1015 = 1012 gL1 ， Fe2+雜質(zhì)。L1 其溶液溶解度S= 102 /= 103 molL1 。計(jì)算溶液中的Hg2+，H股I2，I的濃度解：C（I）=m/MV =(1669) = (molL1 = molH2O ）=n（NH3L1 NH3（aq） mol molL1的HAC溶液檢表得KaΘ（HAC）=105 PH=Pkaθ（HAC）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））5=lg（105）+ lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=n（AC）=1molH2O和NH4cl來配制PH=，共軛酸堿的濃度比如下Kbθ（NH3H2O）/C（NH4cl））10=14lg（105）+ lg（C（NH3L1 NH4cl溶液混合解：由題意的檢表可得Kb（NH3）θ= 105 ； Kaθ（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）θ=1014/（105 ）=1010 n（OH）= n（NH4+）=C(NH3L1 C（AC）=（+）molH2O）/C（NH4cl））=9即：PH=+ lg（C（NH3L1 即C（NH3cl：Ncs：cl；NH3：edta：CO：CN配位原子Cl。L1 Cr3+ molL1 C(Ni（en）32+)= molL1 KI溶液中AgI的溶解度（gL1）（3） molH2O，Na2CO3，ZnO，CuO等化學(xué)品中為該廠選出合適的氧化劑和調(diào)整PH生物試劑。L1 Cd（NO3） molL1 Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)平衡濃度 6 x xK?=（[Cu(NH3)4]2+）C(OH)^2=108=x(2x)^2/64解得 x=102 molL1 +，Pb2+，Ba2+，Sr2+， molL1 （OH）2溶液來處理MgCO3，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，這一反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是多少?（OH） molL1 )，F(xiàn)e3+ (回答：（1）寫出電池反應(yīng)方程式（2）有附表查的E?（cl2/cl）,計(jì)算E?（Co2+/Co）（3）P（cl2）增大時(shí)，電池電動(dòng)勢將如何變化？（4）當(dāng)Co2+ molL1 Cr（NO3）3溶液混合，最終溶液（PH=0）為何種顏色 解：由題意的 3HclO2（aq）+2Cr3+（aq）+4H2O(l)→3HclO（aq）+Cr2O72（aq）+8H+（aq） E?= E?（HclO2/ HclO） E?（Cr2O72/ Cr3） = =(2)E= （C3(HclO)C(Cr2O72)C8(H+)/（C3(HclO2)C2(Cr3+)））/Z設(shè)C(Cr3+)=x molL1 Ka?（HA）=C(H+)C(A) =1041 =104 （a）Tl|Tl+ ||Tl3+，Tl+|Pt（b）Tl|Tl3+ ||Tl3+，Tl+|Pt（c）Tl|Tl+||Tl3+|TlE?(Tl+ / Tl)=