無機及分析化學課后習題第九章答案(已修改)
2025-07-02 06:39 本頁面
【正文】 一、選擇題 在給出的4個選項中，請選出1個正確答案。1. 下列物質中，不適宜做配體的是（ ）A. S2O32 B. H2O C. Br－ D. NH4+解：選D。NH4+中的N沒有孤對電子。2. 下列配離子中，屬于外軌配合物的是（ ） A. [FeF6]3－ B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4] D. [Ni(CN)4] 2－解：選A, [FeF6]3－中心原子Fe3+采用sp3d2軌道進行雜化。3. 測得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ= ，可知CO3＋ 離子采取的雜化類型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2 解：選C 。 CO3＋價電子構型是3d6, 由磁矩μ=：該配合物中沒有未成對的電子，在形成配合物時CO3＋3d軌道上的電子先經(jīng)過重排，再采取d2sp3軌道雜化，與配體成鍵。4. 下列物質中具有順磁性的是（ ）A. [Zn(NH3)4]2+ B. [Cu(NH3) 4]2+ C. [Fe(CN)6]4－ D. [Ag(NH3) 2] +解：選B。Cu2+的價電子構型是3d9,在形成配合物時采用dsp2雜化，有1個未成對的電子存在，所以是順磁性的。5. 下列物質中能作為螫合劑的是（ ）A. NO－OH B. (CH3)2N－NH2 C. CNS－ D. H2N－CH2－CH2－CH2－NH2解：選D，其分子中兩個N原子作為配位原子可以提供孤對電子，而且它們相距3個原子，可同時與一個中心原子配位形成含有六元螯環(huán)的螯合物。6. 下列配合物能在強酸介質中穩(wěn)定存在的是（ ）A. [Ag(NH3)2]＋ B. [FeCl4]— C. [Fe（C2O4）3]3— D. [Ag(S2O3)2]3解：選B。Cl在強酸中存在形式不變，對配合物的穩(wěn)定性影響不大；而NHC2O42在強酸介質中會形成難電離的弱酸， S2O32與強酸反應會分解為硫和亞硫酸，后者又分解為二氧化硫和水，因此相應的配合物在強酸介質中會發(fā)生解離，穩(wěn)定性降低。7. 用EDTA為滴定劑測定水的總硬度時，介質條件是（ ）A. 濃硫酸 B. 濃氫氧化鈉 C. 中性 D. pH=10的緩沖液解：選D。從酸效應曲線可以判斷滴定鈣鎂總量時的pH不能低于10，考慮到pH大于12時,會發(fā)生Mg(OH)2沉淀，因此選擇pH=10的緩沖液。8. 某金屬指示劑在溶液中存在下列平衡： H2In ==== HIn2 ==== In3 紫紅 藍 橙 它與金屬離子形成的配合物顯紅色，使用該指示劑的pH范圍是（ ） A. B. C. 7~10 D. 177。1解：選C。該指示劑在pH 或pH 12時，游離指示劑的顏色與其金屬離子配合物的顏色沒有明顯的差別，在pH 8~10時進行滴定，終點由金屬離子配合物的酒紅色變成游離指示劑的藍色，顏色變化才顯著。9. 在pH為4左右，用EDTA滴定Zn2+，下列哪些離子不干擾滴定（ ）A. Al3+ B. Hg2+ C. Mg2+ D. Cu2+解：選C。比較它們配合物的相對穩(wěn)定性，并從酸效應曲線上的相對位置判斷。10. 己知Bi3+ molL1，log =，則用EDTA滴定時所允許的最低pH值為（ ）A. B. C. D. 解：：將數(shù)據(jù)代入得到 ≤，查表得到滴定時所允許的最低pH值。二、填空題1. 列表填空，指出下列配合物的中心離子（或原子）、配體、配位原子和配位數(shù)；確定配離子和形成體的電荷數(shù)，并給出它們的命名。(1) [CrCl2(H2O)4]Cl (2) [Ni(en)3]Cl2(3) K2[Co(NCS)4] (4) Na3[AlF6](5) [PtCl2(NH3)2] (6) [Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3(7) [Fe(EDTA)] (8) [Co(C2O4)3]3(9) Cr(C
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