無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案(5)(已修改)
2025-01-26 10:35 本頁(yè)面
【正文】 無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案題號(hào)一二三四五六七八九十總 分得分得分統(tǒng)計(jì)表：得分閱卷人一 、填空題：（每空1分，共20分）1． 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸汽壓下降的原因是____________________________________。2． 基元反應(yīng)NO2 + CO = NO + CO2的速率方程為______________________。3． 測(cè)定某礦石中鐵的含量時(shí)，獲得如下數(shù)據(jù)：％，％，％，％，％，％。置信度P為90％時(shí)經(jīng)Q檢驗(yàn)無可疑數(shù)據(jù)要舍棄，則標(biāo)準(zhǔn)偏差s為________；置信度P為90％時(shí)平均值的置信區(qū)間為______________。（已知置信度為90％、n＝6時(shí)，t＝）4． 已知HAc的pKa?＝， molL1的HAc溶液的pH值為________。5． 已知NH3H2O的解離平衡常數(shù)pKb?＝，則NH3H2ONH4Cl 緩沖體系可用于配制pH從____________到_______________之間的緩沖溶液。6． 室溫下，AB2型難溶性物質(zhì)的溶度積常數(shù)為Ksp?，則其溶解度為____________；AB型難溶性物質(zhì)的溶解度為s molL1，則其溶度積常數(shù)為_______________。7． 已知E?(Ag＋/ Ag)＝，E?(Fe3＋/ Fe2＋)＝，反應(yīng)Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?為 。8． 原子R的最外電子層排布式為msmmpm， 則R位于_____周期，_____族，其電子排布式是___________________。9． 配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名為 ，中心離子的配位體為________________，配位數(shù)為 。，按照價(jià)鍵理論，中心離子的軌道雜化類型為 ，配離子的空間構(gòu)型為____________。（已知Co的原子序數(shù)為27）10． 10－3gL－1的Fe2+溶液， 與1,10鄰二氮雜菲反應(yīng)，生成橙紅色的絡(luò)合物，該絡(luò)合物在波長(zhǎng)510nm，比色皿厚度為1cm時(shí)，測(cè)得A＝，則1,10鄰二氮雜菲亞鐵的吸光系數(shù)a＝ ，摩爾吸光系數(shù)e ＝ 。（已知Fe的摩爾質(zhì)量為56 gmol－1）得分閱卷人二、判斷題（每小題1分，共10分。對(duì) √；錯(cuò) ）（ ）1．稀溶液的依數(shù)性定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)。（ ）2．接近絕對(duì)零度時(shí)，所有的放
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