無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案(5)-wenkub
2023-01-29 10:35:08 本頁面
【正文】 質(zhì)中Cl2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) D. 酸性或堿性介質(zhì)中都不發(fā)生歧化反應(yīng)7．偶然誤差可以通過以下哪種方法得以減?。海? ）A. 引入校正系數(shù)進(jìn)行校正 B. 不加試樣，進(jìn)行空白試驗(yàn)C. 用標(biāo)準(zhǔn)樣進(jìn)行對照試驗(yàn) D. 增加平行測定的次數(shù)8．BF3中B原子的雜化是sp2雜化，BF3分子空間構(gòu)型為（ ）A. 直線形 B. 平面三角形 C. 正四面體形 D. 三角錐形9．基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是（ ）A. 4，1，0，+1/2或－1/2 B. 4，1，1，＋1/2或－1/2C. 3，0，0 ，+1/2或－1/2 D. 4，0，0 ，+1/2或－1/2 10．下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A. B. c（OH－）= mol（ ）9．電極電勢代數(shù)值越小，電對所對應(yīng)的還原型物質(zhì)還原能力越弱，氧化型物質(zhì)氧化能力越強(qiáng)。（ ）5．弱酸溶液越稀，其解離度越大，所以溶液中的H+濃度越大。對 √；錯(cuò) ）（ ）1．稀溶液的依數(shù)性定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)。（已知Co的原子序數(shù)為27）10． 10－3g7． 已知E?(Ag＋/ Ag)＝，E?(Fe3＋/ Fe2＋)＝，反應(yīng)Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?為 。H2O的解離平衡常數(shù)pKb?＝，則NH3置信度P為90％時(shí)經(jīng)Q檢驗(yàn)無可疑數(shù)據(jù)要舍棄，則標(biāo)準(zhǔn)偏差s為________；置信度P為90％時(shí)平均值的置信區(qū)間為______________。無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案題號一二三四五六七八九十總 分得分得分統(tǒng)計(jì)表：得分閱卷人一 、填空題：（每空1分，共20分）1． 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸汽壓下降的原因是____________________________________。（已知置信度為90％、n＝6時(shí)，t＝）4． 已知HAc的pKa?＝， molH2ONH4Cl 緩沖體系可用于配制pH從____________到_______________之間的緩沖溶液。8． 原子R的最外電子層排布式為msmmpm， 則R位于_____周期，_____族，其電子排布式是____________
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