【正文】 /Fe2+ C MnO4/Mn2+ D AgCl/Ag6在下列原電池中：()Zn│ZnSO4()‖CuSO4() │Cu(+)，如果降低Zn2+的濃度，其電動勢將（ ）。A 增大 B 減小 C 不變 D 無法判斷6在電極反應(yīng)MnO4+8H++（ ）→ Mn2++4H2O的括號中應(yīng)填入（ ）A 2e B 5e C 7e D 8e6在CuZn原電池中，往銅半電池中加入濃氨水（過量），則電池電動勢會（ ）A 增加 B 不變 C 減小 D 無法判斷6在連四硫酸鈉（Na2S4O6）中S的氧化數(shù)是 （ ）A +4 B +6 C +5/2 D 2 6用KMnO4滴定Fe2+時，酸性介質(zhì)宜由（ ）提供 A HCl B HNO3 C HAc D H2SO4 6 Na2C2O4，則T Na2C2O4/ KMnO4=（ ）g/ml 已知M（ KMnO4）=, M ( Na2C2O4)=A B C D 6為了提高pH玻璃電極對H+響應(yīng)的靈敏性，pH玻璃電極在使用前應(yīng)在（ ）浸泡24小時以上A 稀酸中 B 稀堿中 C 純水中 D 標準緩沖溶液中6pH玻璃電極的膜電位的產(chǎn)生是由于( )的結(jié)果.A 電子的交換與轉(zhuǎn)移 B 離子的交換與擴散C 玻璃膜的吸附作用 D 玻璃膜的不導(dǎo)電作用70、碘量法測定膽礬中的銅時,加入硫氰酸鹽的主要作用是( )A 作還原劑 B 作配位劑C 防止Fe3+的干擾 D 減少CuI沉淀對I2的吸附7氟離子選擇電極屬于( )電極A 晶體膜 B 流動載體 C 敏化 D 剛性基質(zhì)7用鈰量法測定H2SO4介質(zhì)中Fe2+,當?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計量點的電位值為( )(φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=)A B C D 7已知φθ（Fe3+/ Fe2+）=，φθ（I2/I）=，則標態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I B 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2C 2Fe2+ +2I = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I7實驗室標定KMnO4溶液，常用的基準物質(zhì)是（ ）A Na2CO3 B Na2S2O3 C Na2C2O4 D K2C2O77[FeF6]3中Fe3+采取sp3d2雜化，因此[FeF6]3的空間構(gòu)型是（ ）A 三角形 B 正四面體 C 四方形 D 八面體7在苯和H2O分子間存在著( ) A色散力和取向力 B取向力和誘導(dǎo)力 C色散力和誘導(dǎo)力 D色散力, 取向力和誘導(dǎo)力7下列量子數(shù)中不合理的是( )A n=1, l=0, m=0, ms= 1/2 B n=2, l=1, m=1, ms= +1/2C n=4, l=3, m=0, ms= +1/2 D n=3, l=0, m=1, ms= 1/27N2的鍵級是（ ）A 2 B C 3 D 7在Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌型配合物里，中心原子的雜化類型為（ ）A d2sp3 B sp3d2 C sd5 D p3d380、如果一個原子電子層的主量子數(shù)是3，則它（ ）A 有s軌道和p軌道 B 有s軌道 C 有s、p和d軌道D 有s、p、d、和f軌道 E 只有p軌道8下列化合物屬極性共價化合物的是（ ）A KCl B NaCl C CCl4 D HCl E CH48CO2沒有偶極矩這一事實表明該分子是（ ）A 以共價鍵結(jié)合的 B 以離子鍵結(jié)合的 C 三角形的 D 直線型的并且對稱 E 非線性的8根據(jù)雜化軌道理論，PCl3分子的空間構(gòu)型可能是（ ）A 直線型 B 三角形 C 四面體 D三角錐 E 八面體8第三周期只有8個元素的原因是（ ）A E3dE4s B E3pE4s C E3dE4s D E3pE4s E 以上原因都不是8下列各組量子數(shù)中不合理的是（ ）A (2, 0, 0, 1/2) B (3, 2, 2, 1/2) C (2, 1, 0, 1/2) D (4, 3, 3, 1/2) E (4, 3, 3, 1/2)8下列物質(zhì)分子間存在氫鍵的是（ ）A NaCl B CO2 C HF D H2S E CS28下列電子的各套量子數(shù)（n, l, m, ms），可能存在的是（ ）A 3, 2, 2, +1/2 B 3, 0, 1, +1/2 C 2, 1, 0, +1/2 D 2, 2, 1, 1/2 8PH3的分子構(gòu)型是（ ）A 正四面體 B 平面三角形 C 三角錐形 D 不能確定 8下列各組分之間只存在色散力的是（ ）A 氦和水 B 二氧化碳氣體 C 溴化氫氣體 D 甲醇和水 90、金屬Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是（ ）A 硝酸的強氧化性和強酸性B 鹽酸的強酸性C 硝酸的強氧化性和氯離子的配位性D 硝酸的強氧化性和鹽酸的強酸性9一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強度減弱20%，當它通過5cm厚的相同溶液后，強度將減弱（ ） A 42% B 58% C 67% D 78% 9示差光度法中, 經(jīng)透光率為25%的標準液作為參比溶液來測定未知液的吸光度, 這相當于將儀器的讀數(shù)標尺擴展了( )倍.A 25 B C 4 D 9分光光度法與普通光電比色法的不同點是儀器的( )A 光源不同 B 檢測器不同 C 檢流計不同 D獲得單色光的方法不同9符合朗伯比耳定律的有色溶液稀釋時, 其最大吸收峰的波長位置( )A 向長波方向移動 B 向短波方向移動 C 不移動, 但高峰值有變化D 因為吸光物質(zhì)種類沒有變化, 故吸收峰無任何變化.9在朗伯比爾定律A=εbC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因素無關(guān)( ).A 入射光波長 B 溶液濃度 C 溶液性質(zhì) D 溫度9與有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)有關(guān)的是：（ ）A 比色皿厚度 B 有色物質(zhì)的濃度 C 比色皿材料 D 入射光波長9下列操作中錯誤的是( )A配制NaOH標準液時, 用量筒取水B以K2Cr2O7標定Na2S2O3時, 在近終點時才加淀粉指示劑 C配制KMnO4標準液時,用臺秤稱量KMnO4固體D用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物質(zhì)標定HCl溶液9在滴定分析中, mol/, 則應(yīng)選用的器皿是( ) A 滴定管 B 容量瓶 C 移液管 D 量筒二、填空題由于學(xué)科發(fā)展的需要，傳統(tǒng)上把化學(xué)分為無機化學(xué)、分析化學(xué)、有機化學(xué)和 化學(xué)四大分支學(xué)科。100mL , 寫出該溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為 ，MgSOK3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三種電解質(zhì)對該溶膠聚沉能力最強的是 。 拉烏爾（FMRaoult）于1887年得出如下結(jié)論：在一定溫度下， 揮發(fā)非電解質(zhì) 溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的 量分數(shù)成正比。在制備AgI膠體過程中，若KI過量，則膠核優(yōu)先吸附 而帶負電荷。整個膠團結(jié)構(gòu)可以表示為 。由FeCl3水解所制得的Fe(OH) 3溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為 ，在電泳中膠粒向 極移動，NaCl，Na2SO4，CaCl2中對其聚沉能力較大的是 。在純水、K2SO蔗糖（C12H22O11）、NaAc溶液中，沸點最高的是 ，沸點最低的是 ，凝固點最高的是 ，凝固點最低的是 。 比較下列溶液滲透壓的大?。? % 的C12H22O11 % 的C3H6O3比較下列溶液滲透壓的大?。海ǜ视停┍容^下列水溶液的滲透壓：OH mol/kg C12H22O11 mol/kg HCl 由FeCl3水解制得的Fe(OH)3溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式為 ，由于膠粒帶 電荷,因此當加入等量的NaCl和Na2SO4使它聚沉?xí)r, 聚沉能力強。加入動物膠溶液，再加電解質(zhì)，溶膠不聚沉，是因為 。1從結(jié)構(gòu)上看，表面活性物質(zhì)分子中都包含有 和 ，在制備乳濁液時，常常要加入表面活性物質(zhì)，其作用是 。1將12mL ，則膠團結(jié)構(gòu)式為 。1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的通性又稱為稀溶液的依數(shù)性，它包括 ； ； ； ；1向25mL ，該溶膠的膠粒帶 電荷。如果NaNO3對該溶膠的聚沉值為60mmol/L，Ca(NO3)，則Na2C2O4對該溶膠的聚沉值大約為 mmol/L。使溶膠穩(wěn)定的三大因素是 ，使溶膠聚沉的三種主要方法是 。1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)為蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降和滲透壓。其中蒸氣下降的數(shù)學(xué)表達式為 ，沸點上升的數(shù)學(xué)表達式為 。(Kf=)的凝固點下降為 。300K。1如果2NO2==2NO+O2是基元反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)速率方程式為 ，若將NO2濃度增加到原來的2倍時，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼? 倍。1一個化學(xué)反應(yīng)，如要實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)，必須解決以下三個問題：1）該反應(yīng)能否自發(fā)進行，即反應(yīng)的 問題；2）在給定條件下，有多少反應(yīng)物可以最大限度地轉(zhuǎn)化為生成物？即化學(xué) 問題；3）實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化需要多少時間？即反應(yīng) 問題。1同一物質(zhì)所處的聚集狀態(tài)不同，熵值大小次序是：氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)。1對于一般的基元反應(yīng)：aA + bB → dD + eE，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系為υ= 。 ，總共放出484kJ的熱量。則該反應(yīng)的ΔH是 kJ/mol，而ΔU是 kJ/mol。2在一定溫度下，可逆反應(yīng) 達到平衡時，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為 。 2在一容器中，反應(yīng)2SO2 (g) + O2 (g) == 2SO3 (g ) 達到平衡后，加一定量的N2氣體，保持總壓力及溫度不變，平衡將會 。2已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+ S (s) == H2S (g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；則反應(yīng)H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)為 。2若體系放出60kJ的熱，并對環(huán)境做40kJ的功，則體系內(nèi)能變化ΔU為 。2正反應(yīng)的活化