水分析化學(xué)試題問答題-文庫吧
2024-12-31 09:41 本頁面
【正文】 H值的大幅度變化, 酸堿的濃度越大,酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。在酸堿滴定中選擇指標(biāo)劑的原則是什么？ 指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的pH突躍范圍內(nèi)。1在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？ 首先計算計量點的pH值，再根據(jù)計量點的pH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。1什么是理論終點？什么是滴定終點？ 理論終點即計量點，為根據(jù)反應(yīng)是計算得到的，理論上計量點時對應(yīng)的pH值。滴定終點為實際停止滴定時的pH值，它是由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。1什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？ 滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。1一元酸堿水溶液準(zhǔn)確滴定的條件是什么？ 一元酸堿的準(zhǔn)確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準(zhǔn)確滴定的條件是CSPKa≥108或CSPKb≥108。1它的理論終點pH為多少？若用酚酞指示劑，有無終點誤差？ 理論終點pH=； 滴定終點pH=，與理論終點不一致，存在終點誤差。1H3PO4和Na3PO4分別可以準(zhǔn)確滴定幾個終點？并寫出被測物質(zhì)終點存在形式。1. 用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個終點，終點產(chǎn)物分別是H2POHPO42，但第二個終點的誤差較大；2. 用HCL滴定Na3PO4,可滴定二個終點,終點產(chǎn)物分別是HPO42\H2PO4,但第二個終點的誤差較大。1為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？ EDTA為氨羧類配位劑,是有機弱酸,堿性條件下有利于其電離,事實上pH13以上時,EDTA以Y4離子的形式存在,而Y4才是與金屬離子配位的配體,因此EDTA在堿性條件下配位能力強。1什么叫酸效應(yīng)系數(shù)？酸效應(yīng)系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關(guān)系？酸效應(yīng)系數(shù)的大小說明了什么問題？酸效應(yīng)系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4濃度的倍數(shù)。酸效應(yīng)系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。酸效應(yīng)系數(shù)反映了在一定pH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y4濃度的倍數(shù)，實際上就是反映已電離成Y4的情況。1表觀穩(wěn)定常數(shù)(K′穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)即一定條件下的實際反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk′穩(wěn)= lgk穩(wěn)lgαY(H)lgαM(L)配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？配位滴定時，須嚴(yán)格控制p
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