無機及分析化學(xué)離線必做題目-文庫吧
2025-05-23 19:59 本頁面
【正文】 對標(biāo)準(zhǔn)偏差；（3）當(dāng)置信度P為95%時的平均值的置信區(qū)間。2．用有效數(shù)字運算規(guī)則進行下列運算：（1）++（2） (3) 已知pH=，求溶液的H+濃度3． 用KMnO4法測定血液中鈣的含量。，先將其沉淀為草酸鈣，再用稀硫酸溶解后，L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，試計算每毫升血液試樣中含多少毫克鈣？第四章 酸堿平衡與酸堿滴定（一） 是非題1. ，溶液中C(S2)=K(H2S)。（ ）2． 的某一有機弱酸的鈉鹽溶液，其 pH=，%。 （ ） (二) 選擇題1．強堿滴定弱酸（=180。105 ）宜選用的指示劑為: （ ）A. 甲基橙； B. 酚酞 C. 甲基紅 D. 鉻黑T2．某緩沖溶液的共軛堿的Kb0=106，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）A. 7—9 B. 5—7 C. 5—6 D. 5—83．下列哪些屬于共軛酸堿對 （ ）A. H2CO3和 B. H2S和S2C. NH4＋ D. H3O+和OH4．已知體積為V若使其解離度增加一倍，則溶液的體積V2應(yīng)為 （ ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V15．=，則該堿的K為 （ ）A. 103 B. 1019 C. 1013 D. 1076．要配制pH=，應(yīng)選用 （ ）A. NaH2PO4Na2HPO4(p=,p=) B. HCOOHHCOONa(p=) C. HACNaAC(p=) D. NaHCO3—Na2CO3(p=,p=) 7．L1HCN溶液中，%的HCN解離，則HCN的平衡常數(shù)為 （ ）A. 5ⅹ1010 B. 5ⅹ108 C. 5ⅹ106 D. 5ⅹ107（三）填空題： 1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變________，pH值變________；在 NH4Cl溶液中，加入HAc，則此鹽的水解度變________，pH值變________。2． 的H2A(p=2,p=4)溶液， NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將出現(xiàn)一個滴定突躍，化學(xué)計量點時產(chǎn)物為___________ , 這時溶液的pH值為__________。3．K(H2S) = 107，K(H2S) = 1014。 Na2S溶液的c(OH ) = ________ ，pH = ________。4．已知K(HAc) = 105，用 NaAc 溶液配制的緩沖溶液，其pH = ________，在該溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值將________。5．在相同體積相同濃度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氫離子濃度________；若用相同濃度的NaOH溶液去完全中和這兩種溶液時，所消耗的NaOH溶液的體積________，恰好中和時兩溶液的pH值________。6．人體血液中最主要的緩沖對為 。正常人血液中的pH值一般在 范圍內(nèi)。（四）計算題1． 溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ?pH = 時，問溶液中沒有被中和而遺留下來的 HAc 還有百分之幾？當(dāng)NaOH與HAc剛好完全中和（化學(xué)計量點）時的pH值應(yīng)是多少？（已知 = 105）。2．某一含有Na2CONaHCO3及雜質(zhì)的試樣，加水溶解，；繼續(xù)滴定至甲基橙終點。求N a2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．一元弱酸HAc的Ka0=105，L1HAc溶液200ml，求該弱酸溶液的pH值。若在此200mlHAc溶液中，L1NaOH溶液100ml和200ml，試分別計算加入NaOH后溶液的pH值。第五章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法（一） 是非題1．因為Ag2CrO4的溶度積（KySP=1012）小于AgCl的溶度積（KySP=1010），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更難溶于水。 （ ）2. AgCl在1 ，由于鹽效應(yīng)的影響，使其溶解度比在水中要略大一些。 （ ） （二） 選擇題？ （ ）A. 1molL1氨水溶液 B. 1molL1氯化鈉溶液 C. 純水 D. 1molL1硝酸銀溶液2．CaF2的飽和溶液溶解濃度為2，它的
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