無機及分析化學復(fù)習知識點大一要點-文庫吧
2024-12-31 08:39 本頁面
【正文】 Jmol1, ΔrSqm—Jmol1K1注意單位換算)l 反應(yīng)自發(fā)進行的溫度范圍的計算ΔrGqm(T)≈ΔrHqm ()TΔrSqm() ΔrHqm ()TΔrSqm()0 (反應(yīng)自發(fā))ΔrHqm ()和ΔrHqm ()可以通過熱力學數(shù)據(jù)算出，從而可求出自發(fā)進行的溫度范圍。（p58例37）第四章 化學反應(yīng)速率和化學平衡化學反應(yīng)速率l 化學反應(yīng)速率的表示方法（濃度隨時間的變化）瞬時速率、平均速率l 化學反應(yīng)速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論）活化分子、活化能（能用化學反應(yīng)速率理論解釋濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響）l 質(zhì)量作用定律（只適用于基元反應(yīng)）、速率方程、反應(yīng)級數(shù)l 影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)的活化能大?。唬?）外因：濃度、溫度、催化劑（不要求計算）l 標準平衡常數(shù) Kθ(1) Kθ表達式的書寫溶液用相對平衡濃度表示，即平衡濃度除以cθ (1 molL1)氣體用相對平衡分壓表示，即平衡分壓除以pθ (100 kPa),標準平衡常數(shù)是量綱為1的量。復(fù)相反應(yīng)中，固體、純液體和溶劑不寫入式中，即用“1”表示（2）Kθ的求算：a通過表達式求得；b由求得(1) 此式把動力學與熱力學聯(lián)系起來，只要知道了某溫度下反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變 ，就可以求出反應(yīng)的標準平衡常數(shù)Kθ。(2) 值愈小（越負），則Kθ值愈大，反應(yīng)達到平衡時進行得愈完全。非標態(tài)下化學反應(yīng)方向的判據(jù)為：當 QKθ ΔrGm 0 反應(yīng)正向自發(fā)；當 Q=Kθ ΔrGm=0 處于平衡狀態(tài)；當 QKθ ΔrGm 0 反應(yīng)正向非自發(fā)多重平衡規(guī)則若干反應(yīng)方程式相加（減）所得到的反應(yīng)的平衡常數(shù)為這些反應(yīng)的平衡常數(shù)之積（商）。反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3 ；反應(yīng)1=反應(yīng)2反應(yīng)3 反應(yīng)1=m反應(yīng)2 化學平衡的移動()(分壓) 、總壓力對化學平衡的影響（此時溫度不變，因而Kθ為定值）(影響Kθ)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，有關(guān)化學平衡的計算；(分壓)；(分壓)(標準平衡常數(shù)或?qū)嶒炂胶獬?shù)) →（p87例410）第五章 四個量子數(shù)的取值及物理意義（1）主量子數(shù)n:取值:1,2,3,…n等正整數(shù)。描述原子中電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的遠近，n越大，電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的距離越遠， 能量越高，同時n決定電子層 （2）角量子數(shù)l：0 1 2 3… n1物理意義1：決定波函數(shù)角度分布圖和電子云角度分布圖的形狀物理意義2：在多電子原子中與主量子數(shù)n一起決定電子的能量n相同，l越大能級越高 EnsEnpEnd…（3）磁量子數(shù) m m=0,177。1,177。2,…177。 l物理意義：波函數(shù)和電子云角度分布圖在空間的伸展方向，即取向數(shù)目 n,l相同，m不同的軌道叫等價軌道(簡并軌道)（4）自旋量子數(shù)ms，電子有兩種自旋方向；ms = +1/2或ms = 1/2；圖示用箭頭173。、175。符號表示 l n、l、m三個量子數(shù)決定一個原子軌道(波函數(shù))；n、l、m、 ms四個量子數(shù)決定一個電子的運動狀態(tài)l 能級組 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p核外電子分布的一般原則能量最低原理、泡利不相容原理、洪特（Hund）規(guī)則注意洪特規(guī)則（不容易理解）：當電子在n, l 相同的數(shù)個等價軌道上分布時，每個電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行。洪德規(guī)則的補充：簡并軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，全充滿： p6, d10,f14 半充滿： p3, d5, f7 全空： p0, d0, f0能級交錯時(4s3d，5s
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