無機及分析化學(xué)復(fù)習知識點大一要點-預(yù)覽頁
【正文】 同的數(shù)個等價軌道上分布時，每個電子盡可能占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道且自旋平行。1,177。(2) 值愈?。ㄔ截摚瑒tKθ值愈大，反應(yīng)達到平衡時進行得愈完全。mol1熱力學(xué)中，體系的混亂度用熵來量度的。參考狀態(tài)單質(zhì)的標準生成焓為零。1的誤差例： 滴定管讀數(shù) mL 分析天平讀數(shù) g 最后一位為可疑值注意: (1) “0”的作用：有效數(shù)字（在數(shù)字的中間或后面）定位作用（在數(shù)字的前面）(2)對數(shù)值(pH、pOH、pM、pK等)有效數(shù)字的位數(shù)取決于小數(shù)部分的位數(shù)。無機化學(xué)及分析化學(xué)總結(jié)第一章 緒論l 系統(tǒng)誤差：由固定因素引起的誤差，具有單向性、重現(xiàn)性、可校正l 偶然誤差：隨機的偶然因素引起的誤差， 大小正負難以確定，不可校正，無法避免，服從統(tǒng)計規(guī)律（1）絕對值相同的正負誤差出現(xiàn)的概率相等（2）大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大。對于可疑數(shù)字一般認為有177。第三章 化學(xué)熱力學(xué)初步基本概念：化學(xué)反應(yīng)進度、體系與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)(狀態(tài)函數(shù)的特征)、熱與功(熱與功的符號、體積功的計算)、內(nèi)能和熱力學(xué)第一定律(熱力學(xué)定律第一定律數(shù)學(xué)表達式ΔU = Q + W)DrHqm的計算△rHm：摩爾反應(yīng)焓變，對于給定的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)進度為1mol時的反應(yīng)熱DrHqm：化學(xué)反應(yīng)中，任何物質(zhì)均處于標準狀態(tài)下，該反應(yīng)的摩爾反應(yīng)焓變DfHqm：在溫度Ｔ及標準態(tài)下，由參考狀態(tài)單質(zhì)生成1mol物質(zhì)Ｂ的標準摩爾反應(yīng)焓變即為物質(zhì)Ｂ在Ｔ溫度下的標準摩爾生成焓。反應(yīng)的方向熱力學(xué)中，有兩條重要的自然規(guī)律控制著所有物質(zhì)系統(tǒng)的變化方向(1)從過程的能量變化來看，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最低能量狀態(tài)；(2)從系統(tǒng)中質(zhì)點分布和運動狀態(tài)來分析，物質(zhì)系統(tǒng)傾向于取得最大混亂度。mol1, ΔrSqm—J復(fù)相反應(yīng)中，固體、純液體和溶劑不寫入式中，即用“1”表示（2）Kθ的求算：a通過表達式求得；b由求得(1) 此式把動力學(xué)與熱力學(xué)聯(lián)系起來，只要知道了某溫度下反應(yīng)的標準摩爾吉布斯函數(shù)變 ，就可以求出反應(yīng)的標準平衡常數(shù)Kθ。描述原子中電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的遠近，n越大，電子(出現(xiàn)概率最大區(qū)域)離核的距離越遠， 能量越高，同時n決定電子層 （2）角量子數(shù)l：0 1 2 3… n1物理意義1：決定波函數(shù)角度分布圖和電子云角度分布圖的形狀物理意義2：在多電子原子中與主量子數(shù)n一起決定電子的能量n相同，l越大能級越高 EnsEnpEnd…（3）磁量子數(shù) m m=0,177。、175。? 對稱性匹配原理：原子軌道的重疊必須發(fā)生在角度分布圖中正負號相同的軌道之間l 共價鍵的特征飽和性——電子配對后不再與第三個電子成鍵方向性——共價鍵具有方向性的原因是因為原子軌道(p, d, f)有一定的方向性，所以必須沿著特定的方向重疊，它和相鄰原子的軌道重疊才能達到最大重疊。第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)；共軛酸堿對酸堿反應(yīng)的實質(zhì)：兩對共軛酸堿對間的質(zhì)子的傳遞。 (2)變色點與化學(xué)計量點盡量接近指示劑在滴定突躍范圍內(nèi)變色，則滴定的相對誤差小于177。l 溶度積規(guī)則Qi＞KqSP時，溶液為過飽和溶液，沉淀析出。 l 判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向△rGm ＜０,電動勢 ε ＞０， E＋＞ E－ 反應(yīng)正向進行△rGm =０ ,電動勢 ε =０， E＋= E－ 反應(yīng)處于平衡 △rGm ０ ,電動勢 ε０， E＋ E－ 反應(yīng)逆向進行氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算n反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 氧化還原滴定法KMnO4的自動催化反應(yīng)、誘導(dǎo)反應(yīng)氧化還原滴定突躍：化學(xué)計量點前后1
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