【正文】 2]解離x molH2O ）/V總=（xy）/(x+y) molL1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC）=混合后：C（HAC）=（+）molH2O）=105PH=14 Kbθ（NH3 molH2O）+ lg（C（NH3(1)[Crcl2(H2O)4]cl (3)K2[Co(Ncs)4] (5)[Ptcl2(NH3)2](7)[Fe(edta)] (9)Cr(Co)6 (11)[Mn(CN)5][Crcl2(H2O)4]clK2[Co(Ncs)4][Ptcl2(NH3)2][Fe(edta)]Cr(CO)6[Mn(CN)5]形成體Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配體:H2O。L1 （NH3）= mol請在KmnO4，H2O2，NH3L1 ）解：（1）由題意得K?=C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2/C(NH3)^4= C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2C(Cu2+)/(C(NH3)^4C(Cu2+))=Kf?[Cu(NH3)4]2+Ksp （Cu（OH）2）=10121020 =108 （2）設Cu（OH）2在氨水中的溶解度為x molL1 此時 C(Mg2+)= Ksp?（MgF2）/ C(F)2 =107 mol；鈷電極為負極。L1 ，求該弱酸的解離常數解：E（H+/ H2）= = = E1 =E1（H+/ H2）E（） =（） =E() =E2=E2（H+/ H2）E（） = E2（H+/ H2）（） = E2（H+/ H2 ）= PH2 =C(H+)=104 mol E?(Tl3+ / Tl)=。L1 ，其他條件不變時，電池的電動勢是多少？解：（1） Co + cl2 = Co2+ + 2 cl （2）E?（Co2+/Co）=E?（cl2/ cl）E? = =（3）P（cl2）增大，平衡向右移，J增大由E=E?RT/ZF 可知 E將增大（4）E=（C(cl)2C(Co2+)/ P（cl2）） =lg（（1）/1）/2 =，判斷下列反應能否發(fā)生；如果能反應。L1 MgCO3,則Ca（OH）2的最初濃度應為多少？解：由題意得（1）Ca2+ +2OH + MgCO3 =CaCO3 + Mg（OH）2 K?= C(CO32) C(Mg2+ )/(C(Ca2+ )C(OH)2 C(CO32)C(Mg2+)) =Ksp?（MgCO3）/( Ksp?（Mg（OH）2）Ksp?（CaCO3）) =106/(1012 109 ) =1014 (2)設Ca（OH）2 最初濃度至少應為x molL1 + 和Zn2+ ， mol并通過計算說明（1）為什么不用直接沉淀出Fe（OH）2的方法提純Cucl2？（2）該廠所采用去除雜質方法的可行性。L1 3. 在化學手冊中查到下列各物質的溶解度。ONCl；NN；OCC形成體配位數644665配離子電荷數12負離子01負離子02負離子形成體電荷數322303命名氯化二氯H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3H2O)=（+）= molH2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：選擇HAC和NaAC來配置PH=，共軛酸堿的濃度比可由以下來計算檢表得：KaΘ（HAC）=105 Kbθ（AC）=Kw/ KaΘ=1014/(105)=1010由PH=14Pkbθ+lg（（C（AC））/（C（HAC）））可得=14lg（1010）+lg（（C（AC））/（C（HAC）））解得：（C（AC））/（C（HAC））=4/7=選擇NH3H2O）/C（NH4cl））=lg（1010）+0=（5） molH2O yL HCl則有 C（NH3L1 Hg（NO3）2溶液中，（s），生成[HgI4]2。L1 Ce（IO3）4 = Ce4+(aq)+ 4IO3(aq) Ksp? [Ce（IO3）4]=C(Ce)C(IO3)^4 =104 (4104) =1017 (4)已知Mr（InF3）= 的單位換成molL1 可當做已去除 Fe（OH）3 = Fe3+ + 3OH 平衡濃度 105 xKsp1=C(Fe3+)C(OH)^3 =105 x^3=1039 X =1012 Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH 平衡濃度 y 1012 Ksp2=C(Cu2+)C(OH)^2=(1012 )^2y=1020 y=512 mol為了使PbS沉淀出來，而Zn2+仍留在溶液中，則溶液中的H+濃度最低是多少？此時溶液中的Pb2+是否被沉淀完全？解：若要有PbS沉淀，則必須滿足J（PbS）Ksp?（PbS） 查表得 Ksp?=3107 Ksp?=2102 鋅則要J（ZnS）= Ksp?（ZnS） ZnS + 2H+ = Zn2+ + H2SJ=C(Zn2+) C（H2S）/C(H+ )2 Ksp?（ZnS）=2102 (H+ )2 =2102 解得 x= molL1 4. 完成并配平下列在酸性溶液中所發(fā)生反應的方程式（2）PH4+ （aq） + Cr2O72 → P4（s） +Cr3+ （ aq）解：電對 PH4+ / P4 Cr2O72 / Cr3+ 氧化反應：4 PH4+ 12e = P4 +16H+ 還原反應：Cr2O72 + 14 H+ =2 Cr3+ +7H2O 6 e 4 PH4+ +2 Cr2O72+ 12 H+ =4 Cr3+ +14H2O + P4 其原電池可表示為：（）Pt| PH4+ / P4 || Cr2O72 ，Cr3+ |Pt（+） （3）As2S3（s） + clO3（aq） → cl(aq)+H2AsO4 +SO42 （aq） 解：電對 As2S3 / H2AsO4 As2S3 / SO42 clO3/ cl 氧化反應：20 H2O+ As2S3 =2 H2AsO4 +3 SO42 +3OH +28 e還原反應：6 H+ + clO3= cl +3H2O6 e18 H2O+3 As2S3 + 14clO3=6 H2AsO4+9 SO42 +14 cl +24 H+ 器構成的原電池可表示：（）Pt| As2S3 | H2AsO4，SO42 || clO3，cl |Pt（+）（6）CH3OH（aq） + Cr2O72（aq）→CH2O（aq）+ Cr3+ （aq） 電對:CH3OH/ CH2O Cr2O72 / Cr