無機及分析化學(xué)答案-文庫吧資料
2024-08-07 06:51本頁面
【正文】 + Zn2+ E= （C(Zn2+)/C(Fe2+)） =lg((10^2)/(^21))/2 =（2）Pt|Fe2+ ( mol（1）Zn|Zn2+ ( molL1 Ca2+ +2OH + MgCO3 = CaCO3 + Mg（OH）2 起始濃度 x 2x 0 0 0 2（） K?=1/(()2())= 1014 解得 x= molL1 MgCO3,則Ca（OH）2的最初濃度應(yīng)為多少？解：由題意得（1）Ca2+ +2OH + MgCO3 =CaCO3 + Mg（OH）2 K?= C(CO32) C(Mg2+ )/(C(Ca2+ )C(OH)2 C(CO32)C(Mg2+)) =Ksp?（MgCO3）/( Ksp?（Mg（OH）2）Ksp?（CaCO3）) =106/(1012 109 ) =1014 (2)設(shè)Ca（OH）2 最初濃度至少應(yīng)為x molL1 此時 C(Mg2+)= Ksp?（MgF2）/ C(F)2 =107 molL1 C(F)=( Ksp?（MgF2）/C(Mg2+))^=(1011/)^=103 molL1 Mg2+ ，滴加NaF溶液，那種離子先被沉淀出來？當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時。L1 如果逐滴加入K2CrO4稀溶液，通過計算說明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉淀的順序解：由題意得 Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO42 PbCrO4 = Pb2+ + CrO42 BaCrO4 = Ba2+ + CrO42 SrCrO4 = Sr2+ + CrO42Ksp?（Ag2CrO4）=C(Ag+)2C(CrO42)→C(CrO42)= Ksp?（Ag2CrO4）/ C(Ag+)2 =1012/ =1010 同理得C(CrO42)=Ksp?（PbCrO4）/C(Pb2+)=1013/=1012 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Ba2+)=1010/=109 C(CrO42)=Ksp?（Ag2CrO4）/C(Sr2+)=105/=104 順序應(yīng)是Pb2+，Ag+，Ba2+，Sr2+ molL1 105 molL1 若Pb2+ 被沉淀完全，則所剩量應(yīng)小于105 mol在室溫下通入H2S（g）使之成為H2S飽和溶液，并加Hcl控制S2濃度。L1 + 和Zn2+ ， molL1 ）解：（1）由題意得K?=C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2/C(NH3)^4= C([Cu(NH3)4]2+)C(OH)^2C(Cu2+)/(C(NH3)^4C(Cu2+))=Kf?[Cu(NH3)4]2+Ksp （Cu（OH）2）=10121020 =108 （2）設(shè)Cu（OH）2在氨水中的溶解度為x molL1 K(Cd(OH)2)=C2(OH)C(Cd2+)=103=9108K([Cd（NH3）42+])= C(Cd2+)C(NH4+)=103（）^2=102K([Cd（NH3）42+]) K(Cd(OH)2)Ksp由此可見Cd（NH3）42+比Cd(OH)2 更易沉淀：Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）=[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH (aq)（1）計算該反應(yīng)的在298K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（2）估算Cu（OH） molH2O = NH4+ + OH起始濃度 5 0 0平衡濃度 5x x xKb?（NH3L1 氨水中，將生成Cd（OH）2還是[Cd(NH3)4]2+?通過計算說明解：由題意的；氨水相對于Cd（NO3）2是過量的 C(Cd2+)=103 molL1 molL1 若所得溶液中C(Cu2+)= mol調(diào)整PH的試劑選用CuO（1）查表得 Ksp（Fe（OH）2）=1017Ksp（Cu（OH）2）=1020 同屬于AB2型，當(dāng)（Fe2+）與（Cu2+）近似相等時，增大溶液的PH，可以使Cu2+也被沉淀（2）當(dāng)溶液中C(Fe3+)105 mol并通過計算說明（1）為什么不用直接沉淀出Fe（OH）2的方法提純Cucl2？（2）該廠所采用去除雜質(zhì)方法的可行性。請在KmnO4，H2O2，NH3L1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)Ksp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =(y+)y y =1015S=Mr(AgI)1015 =1015 = 1012 gL1 ， Fe2+雜質(zhì)。L1 AgI（s） = Ag+(aq) + I(aq)平衡濃度 t +tKsp? （AgI）=( Ag+)( I)1017 =x(+t) X =81014 molL1 AgNO3溶液中AgI的溶解度（gL1）解（1）設(shè)AgI的溶解度為x mol計算：（1）AgI在純水中的溶解度（2） molL1 其溶液溶解度S= 102 /= 103 molL1 溶解度 S= 102/（）=104 molL1 3. 在化學(xué)手冊中查到下列各物質(zhì)的溶解度。L1 （NH3）= molL1 。L1 C（NH3）= molL1 Na2H2Y反應(yīng)。L1 后達(dá)到平衡HgI42 =Hg+ +4I 起始濃度 0 平衡 x 0743+4x1/Kf?[HgI4]2=C(Hg)C4(I)/C([HgI4]2) =x(+4x)4/() =1/(1029)解得 x=1032 C(I)= C([HgI4]2)=+與EDTA的發(fā)應(yīng)為Cr3+（aq）+H2Y2（aq）=CrY（aq）+2H+ 在PH=， mol計算溶液中的Hg2+，H股I2，I的濃度解：C（I）=m/MV =(1669) = (mol二氨和鉑（Ⅱ）乙二胺四乙酸合鐵（Ⅲ）離子四羥基合鉻（0）五氰根合錳（Ⅲ）酸鉀（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32（aq）=Ag(S2O3)22(aq)+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33（aq）+6CN(aq)=Fe(CN)63(aq)+3C2O42(aq)(3)Co(NCS)42(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS(aq)解：（1）K?=C[Ag(S2O3)23]C2(NH3)/(C[Ag(NH3)2+]C2(S2O32)) K?=Kf?[Ag(S2O3)23]/ Kf? C[Ag(NH3)2+] =1013/(107) =10^6 (2)K?=C([Fe(CN)63])C3(C2O42)/(C[Fe(C2O4)33]C6(CN) =Kf?[Fe(CN)63]/ Kf?[Fe(C2O4)33] =1052/(1032) =1032 (3) K?=C[Co(NH3)42+]C4
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