【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ： Ce4+ + e = Ce3+ 電池反應(yīng)： Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 電動(dòng)勢(shì)： E? = = 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 8. ⑶ Pt,H2(100kPa)︱ H+(L1)‖ Cr2O72(L1),Cr3+(L1),H+( 102molL1)︱Pt 負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e = H2 正極反應(yīng)： Cr2O72 + 14H++ 6e = 2Cr3+ + 7H2O 電池反應(yīng)： Cr2O72 + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O 電動(dòng)勢(shì)： 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) )HH()CrOCr( 23272 ??? ?? EEE)l g 0 .0 1 060 5 9 ( 14 ???? 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 8. ⑷ Pt︱ Fe2+(L1),Fe3+(L1)‖ NO3(L1),HNO2(L1),H+(L1)︱ Pt 負(fù)極反應(yīng)： Fe3+ + e = Fe2+ 正極反應(yīng)： NO3 + 3H++ 2e = HNO2 + H2O 電池反應(yīng)： NO3 + 2Fe2+ + 3H+= HNO2 + 2Fe3+ + H2O 電動(dòng)勢(shì)： 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) g 0 . 1 )FeFe( 23 ?????E1 . 0 0 Vl g 0 .0 1 )H N ONO( 23 ???E 1 ???E 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 9. ⑴ Zn + Pb2+ → Pt + Zn2+ 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) Zn2+ + 2e– Zn Pt2+ + 2e– Pb E? = – E? = – 兩強(qiáng)處于左下 —右上對(duì)角線(xiàn)位置，反應(yīng)能正向進(jìn)行。 ⑵ 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+ Cu2+ + 2e– Cu Fe3+ + e– Fe2+ E? = E? = 兩強(qiáng)處于左下 —右上對(duì)角線(xiàn)位置，反應(yīng)能正向進(jìn)行。 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 9. ⑶ I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2I 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) I2 + 2e– 2I Fe3+ + e– Fe2+ E? = E? = 反應(yīng)物處于右下 —左上位置，反應(yīng)不能正向進(jìn)行。 ⑷ I2 + 2Br → 2I + Br2 E? = E? = 反應(yīng)物處于右下 —左上位置，反應(yīng)不能正向進(jìn)行。 I2 + 2e– 2I Br2 + 2e– 2Br 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 10. ⑴ H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ⑵ 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑶ 2MnO4 + 10Br + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 15. ⑴ (–) Cu︱ Cu2+(c1)‖Ag+(c2)︱ Ag (+) ⑵ 負(fù)極反應(yīng)： Cu2+ + 2e = Cu 正極反應(yīng)： Ag+ + e = Ag ⑶ 電池反應(yīng)： 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag ⑷ 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)： E? = = ⑸ 加氨水到 CuSO4溶液中 ， 電動(dòng)勢(shì)將增大； 加氨水到 AgNO3溶液中 ， 電動(dòng)勢(shì)將減小 。 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 17. ⑴ Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 △ rG? = – zFE? = – 2 96500 ( –) 103 = – kJmol1 ⑵ I2 + Sn2+ = 2I + Sn4+ △ rG? = – 2 96500 ( – ) 103 = – kJmol1 ⑶ MnO2 + 2Cl + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O △ rG? = – 2 96500 ( – ) 103 = 25 kJmol1 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 20. E? = (– ) – (– ) = 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 5 9 0 3 ????K K? = 18 Cd2+ + Fe == Fe2+ + Cd c平衡 ∕molL1 x ()∕x = 18 x = 103 c(Cd2+) = 103 molL1 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 22. 正極 PbSO4 + 2e = Pb + SO42 E? =– 負(fù)極 Pb2+ + 2e = Pb E? =– 電池反應(yīng) PbSO4 = Pb2+ + SO42 E? = (– ) (– ) = 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 0 5 9 )(2lg ??????KK? = Ksp? = 108 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 24. ⑴ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E? = (– ) = ＞ 0 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ E? = – = ＞ 0 ⑵ 2H2S + O2 = 2S + 2H2O E? = – = ＞ 0 ⑶ E?A O2 H2O2 H2O H2O2溶液易歧化 ， 不穩(wěn)定 。 2H2O2 + O2 = 2H2O + O2 ⑷ E?(Ag+/AgCl)=＞ E?(H+/H2) 不能置換 E?(Ag+/AgI) = ＜ E?(H+/H2) 能置換 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 25. EA?/V In3+ In+ In Tl3+ Tl+ Tl ⑴ In+能發(fā)生歧化反應(yīng)； ⑵ 2In + 6HCl → 2InCl3 + 3H2 2Tl + 2HCl → 2TlCl + H2 ⑶ In + 3Ce4+ → In3+ + 3Ce3+ Tl + 3Ce4+ → Tl3+ + 3Ce3+ 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 26. EA?/V BrO4 BrO3 HBrO Br2 Br ⑴ HBrO 不穩(wěn)定能發(fā)生歧化反應(yīng)； 第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁(yè) ) )BrB r O(( 2 ) 3?E114 ????????? 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 1. 計(jì)算氫原子的電子從第五能級(jí)躍遷到第二能級(jí)所釋放的能量及譜線(xiàn)波長(zhǎng) 。 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) ?????? ????? ?221825 215J105 6 19???2151102279??????????? 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 2. 計(jì)算波長(zhǎng) 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) 631341 106 2 )1(??????????mhpm1 2 10 ??? ?32342 106 2 )2(???????pm106 . 2335 ?? ????不具有波動(dòng)性。計(jì)算結(jié)果說(shuō)明宏觀物體 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 6. 下列各組量子數(shù)哪些是不合理的 ， 為什么 ？ ⑵ n=2 l=2 m= 1 不合理 ， l 應(yīng)小于 n 。 ⑸ n=2 l=0 m= 1 不合理 ， m=0。 ⑹ n=2 l=3 m= +2 不合理 ， l 應(yīng)小于 n 。 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 7. N原子中 7個(gè)電子的量子數(shù)： 1,0,0,+1/2 1,0,0,1/2 2,0,0,+1/2 2,0,0,1/2 2,1,1,+1/2 2,1,0,+1/2 2,1,1,+1/2 8. 用原子軌道表示下列各組量子數(shù)： ⑴ n=2 l=1 m= 1 2py ⑵ n=4 l=0 m= 0 4s ⑶ n=5 l=2 m= 2 5dxy ⑷ n=6 l=3 m= 0 6f 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 10. 多電子原子中 ， 當(dāng) n=4時(shí) ， 有幾個(gè)能級(jí) ？ 各能級(jí)有幾個(gè)軌道 ？ 最多能容納幾個(gè)電子 ？ 答：有 4個(gè)能級(jí)： 4s , 4p , 4d , 4f 各能級(jí)分別有 7個(gè)軌道； 最多能容納 14共 32個(gè)電子 。 11. H原子中 ， 4s＞ 4p K原子中 ， 4s＜ 4p 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 13. 判斷下列說(shuō)法是否正確 ？ 為什么 ？ ⑴ s電子軌道是繞核旋轉(zhuǎn)的一個(gè) 圓圈 ， 而 p電子是走8字形 的 。 球形 ， 啞鈴形 ⑵ 在 N電子層中 ， 有 4s , 4p , 4d , 4f 共 4個(gè) 原子軌道。 主量子數(shù)為 1 時(shí) ， 有 自旋相反的兩條 軌道 。 16個(gè)； 1個(gè) 1s軌道 。 ⑶ 氫原子中原子軌道能量由主量子數(shù) n來(lái)決定 。 √ ⑷ 氫原子的核電荷數(shù)和有效核電荷數(shù) 不 相等 。 第六章 原子結(jié)構(gòu) (127頁(yè) ) 無(wú)機(jī)及分析化學(xué)教案 16. 寫(xiě)出下列離子的電子排布式 Cu2+： [Ar]3d9 Ti3+： [Ar]3d1 Fe3+： [Ar]3d5 Pb2+： [Xe]5d104s2 S2： [Ne]3s23p6 18. 某一元素的原子序數(shù)為 24時(shí) ⑴ 該元素原子的電子總數(shù)為 24