【文章內容簡介】 ： Ce4+ + e = Ce3+ 電池反應： Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 電動勢： E? = = 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 無機及分析化學教案 8. ⑶ Pt,H2(100kPa)︱ H+(L1)‖ Cr2O72(L1),Cr3+(L1),H+( 102molL1)︱Pt 負極反應： 2H+ + 2e = H2 正極反應： Cr2O72 + 14H++ 6e = 2Cr3+ + 7H2O 電池反應： Cr2O72 + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O 電動勢： 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) )HH()CrOCr( 23272 ??? ?? EEE)l g 0 .0 1 060 5 9 ( 14 ???? 無機及分析化學教案 8. ⑷ Pt︱ Fe2+(L1),Fe3+(L1)‖ NO3(L1),HNO2(L1),H+(L1)︱ Pt 負極反應： Fe3+ + e = Fe2+ 正極反應： NO3 + 3H++ 2e = HNO2 + H2O 電池反應： NO3 + 2Fe2+ + 3H+= HNO2 + 2Fe3+ + H2O 電動勢： 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) g 0 . 1 )FeFe( 23 ?????E1 . 0 0 Vl g 0 .0 1 )H N ONO( 23 ???E 1 ???E 無機及分析化學教案 9. ⑴ Zn + Pb2+ → Pt + Zn2+ 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) Zn2+ + 2e– Zn Pt2+ + 2e– Pb E? = – E? = – 兩強處于左下 —右上對角線位置，反應能正向進行。 ⑵ 2Fe3+ + Cu → Cu2+ + 2Fe2+ Cu2+ + 2e– Cu Fe3+ + e– Fe2+ E? = E? = 兩強處于左下 —右上對角線位置，反應能正向進行。 無機及分析化學教案 9. ⑶ I2 + 2Fe2+ → 2Fe3+ + 2I 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) I2 + 2e– 2I Fe3+ + e– Fe2+ E? = E? = 反應物處于右下 —左上位置，反應不能正向進行。 ⑷ I2 + 2Br → 2I + Br2 E? = E? = 反應物處于右下 —左上位置，反應不能正向進行。 I2 + 2e– 2I Br2 + 2e– 2Br 無機及分析化學教案 10. ⑴ H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ⑵ 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑶ 2MnO4 + 10Br + 16H+ = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O 15. ⑴ (–) Cu︱ Cu2+(c1)‖Ag+(c2)︱ Ag (+) ⑵ 負極反應： Cu2+ + 2e = Cu 正極反應： Ag+ + e = Ag ⑶ 電池反應： 2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag ⑷ 標準電動勢： E? = = ⑸ 加氨水到 CuSO4溶液中 ， 電動勢將增大； 加氨水到 AgNO3溶液中 ， 電動勢將減小 。 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 無機及分析化學教案 17. ⑴ Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 △ rG? = – zFE? = – 2 96500 ( –) 103 = – kJmol1 ⑵ I2 + Sn2+ = 2I + Sn4+ △ rG? = – 2 96500 ( – ) 103 = – kJmol1 ⑶ MnO2 + 2Cl + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O △ rG? = – 2 96500 ( – ) 103 = 25 kJmol1 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 無機及分析化學教案 20. E? = (– ) – (– ) = 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 5 9 0 3 ????K K? = 18 Cd2+ + Fe == Fe2+ + Cd c平衡 ∕molL1 x ()∕x = 18 x = 103 c(Cd2+) = 103 molL1 無機及分析化學教案 22. 正極 PbSO4 + 2e = Pb + SO42 E? =– 負極 Pb2+ + 2e = Pb E? =– 電池反應 PbSO4 = Pb2+ + SO42 E? = (– ) (– ) = 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 0 5 9 )(2lg ??????KK? = Ksp? = 108 無機及分析化學教案 24. ⑴ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E? = (– ) = ＞ 0 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ E? = – = ＞ 0 ⑵ 2H2S + O2 = 2S + 2H2O E? = – = ＞ 0 ⑶ E?A O2 H2O2 H2O H2O2溶液易歧化 ， 不穩(wěn)定 。 2H2O2 + O2 = 2H2O + O2 ⑷ E?(Ag+/AgCl)=＞ E?(H+/H2) 不能置換 E?(Ag+/AgI) = ＜ E?(H+/H2) 能置換 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 無機及分析化學教案 25. EA?/V In3+ In+ In Tl3+ Tl+ Tl ⑴ In+能發(fā)生歧化反應； ⑵ 2In + 6HCl → 2InCl3 + 3H2 2Tl + 2HCl → 2TlCl + H2 ⑶ In + 3Ce4+ → In3+ + 3Ce3+ Tl + 3Ce4+ → Tl3+ + 3Ce3+ 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) 無機及分析化學教案 26. EA?/V BrO4 BrO3 HBrO Br2 Br ⑴ HBrO 不穩(wěn)定能發(fā)生歧化反應； 第五章 氧化還原反應 (105頁 ) )BrB r O(( 2 ) 3?E114 ????????? 無機及分析化學教案 1. 計算氫原子的電子從第五能級躍遷到第二能級所釋放的能量及譜線波長 。 第六章 原子結構 (127頁 ) ?????? ????? ?221825 215J105 6 19???2151102279??????????? 無機及分析化學教案 2. 計算波長 第六章 原子結構 (127頁 ) 631341 106 2 )1(??????????mhpm1 2 10 ??? ?32342 106 2 )2(???????pm106 . 2335 ?? ????不具有波動性。計算結果說明宏觀物體 無機及分析化學教案 6. 下列各組量子數(shù)哪些是不合理的 ， 為什么 ？ ⑵ n=2 l=2 m= 1 不合理 ， l 應小于 n 。 ⑸ n=2 l=0 m= 1 不合理 ， m=0。 ⑹ n=2 l=3 m= +2 不合理 ， l 應小于 n 。 第六章 原子結構 (127頁 ) 無機及分析化學教案 7. N原子中 7個電子的量子數(shù)： 1,0,0,+1/2 1,0,0,1/2 2,0,0,+1/2 2,0,0,1/2 2,1,1,+1/2 2,1,0,+1/2 2,1,1,+1/2 8. 用原子軌道表示下列各組量子數(shù)： ⑴ n=2 l=1 m= 1 2py ⑵ n=4 l=0 m= 0 4s ⑶ n=5 l=2 m= 2 5dxy ⑷ n=6 l=3 m= 0 6f 第六章 原子結構 (127頁 ) 無機及分析化學教案 10. 多電子原子中 ， 當 n=4時 ， 有幾個能級 ？ 各能級有幾個軌道 ？ 最多能容納幾個電子 ？ 答：有 4個能級： 4s , 4p , 4d , 4f 各能級分別有 7個軌道； 最多能容納 14共 32個電子 。 11. H原子中 ， 4s＞ 4p K原子中 ， 4s＜ 4p 第六章 原子結構 (127頁 ) 無機及分析化學教案 13. 判斷下列說法是否正確 ？ 為什么 ？ ⑴ s電子軌道是繞核旋轉的一個 圓圈 ， 而 p電子是走8字形 的 。 球形 ， 啞鈴形 ⑵ 在 N電子層中 ， 有 4s , 4p , 4d , 4f 共 4個 原子軌道。 主量子數(shù)為 1 時 ， 有 自旋相反的兩條 軌道 。 16個； 1個 1s軌道 。 ⑶ 氫原子中原子軌道能量由主量子數(shù) n來決定 。 √ ⑷ 氫原子的核電荷數(shù)和有效核電荷數(shù) 不 相等 。 第六章 原子結構 (127頁 ) 無機及分析化學教案 16. 寫出下列離子的電子排布式 Cu2+： [Ar]3d9 Ti3+： [Ar]3d1 Fe3+： [Ar]3d5 Pb2+： [Xe]5d104s2 S2： [Ne]3s23p6 18. 某一元素的原子序數(shù)為 24時 ⑴ 該元素原子的電子總數(shù)為 24