分析化學(xué)(00002)(完整版)
【正文】 度的方法：。10. 滴定方式有哪幾種？滴定分析方法對化學(xué)反應(yīng)有哪些要求？答：四種滴定方式：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法。滴定分析一般要求相對誤差?%，滴定的體積控制在 20ml 左右。7. 氧化還原法測KBr純度時，先將Br氧化成BrO3，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S2O3滴定析出的I2。14. 在統(tǒng)計學(xué)上，把在一定概率下，以測定值為中心包括總體平均值在內(nèi)的可靠范圍，稱為 置信區(qū)間 ，這個概率稱為 置信度 。（%），5次測定結(jié)果的平均值為：、。（3）計量點后，HCl過量，pH由HCl決定。石蕊：pH5紅色、pH8藍(lán)色、5pH8紫色）5.(強酸終點誤差Et=Kw10?pH10?pHCHClep100%=10?pH10?pH1KwCHClep100%)計算以甲基橙為指示劑時，?L1NaOH滴定等濃度HCl的終點誤差。設(shè)B1和B2分別為較強和較弱的堿，Kb1和Kb2為它們的解離常數(shù)。計算試液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）,試計算溶液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）.Ar(Cd)=?kg1.解：已知T=% 由A=lg1T== 由A=εbc 得c=Aεb=106 mol?L1 所以c質(zhì)量=c?ArCd=104 mg/ml，%、%、%、%、%、%，試計算單次測定的平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差及極差。其中的Mn2+氧化成MnO4后，稀釋定容。而CHClep= mol?L1，代入公式，得：Et=()(1014)1/2=%6.(弱酸終點誤差Et=KwKaCHAsp(10?pH10?pHCHAep100%=10?pH10?pHKaKwCHAsp100%)?L1NaOH滴定等濃度的Hac，以酚酞為指示劑（pKHln=），計算終點誤差。 mol? mol?L1一元弱酸Hac（pKa=）溶液時。解：（1）n=5. x=1ni=1nxi=% s=i=1nxix2n1=（2）當(dāng)P=，、4= μ=x+tα、fsn=()%??L1NH3（pKb=）溶液時。16. 在分析化學(xué)中，通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理，這時有關(guān)的數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù) t 分布處理；對于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計算式為xt?sn,x+t?sn。8. 某酸堿指示劑的K(HIn)105，其變色點為 ，理論變色范圍為 ～ 。3. 滴定分析中，滴定劑與被測物質(zhì)剛好定量反應(yīng)完全時
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