分析化學(xué)(00002)-資料下載頁
2025-06-15 20:38本頁面
【正文】 差。解：由題意可知，pHep=，pHsp=1412pKb39。+pc=,所以?pH==.。而Ka/Kw=，CHAcep= mol?L1。將數(shù)據(jù)代入公式，得：Et=（）1/2=%7.（多元酸和混合酸：Et=10?pH10?pHKHACHAKHBCHB100% mol? mol? mol?L1吡啶混合溶液中的甲胺，計算滴定終點誤差。解：根據(jù)題意，?pH=,Cep=?L1，查表得，104，109。設(shè)B1和B2分別為較強和較弱的堿，Kb1和Kb2為它們的解離常數(shù)。按上述方法可推得其終點誤差計算式為Et=10?pH10?pHKb1CB1epKb2C2ep100%=104109100%=%：lgKpbY=；，pH=5時，lgαY(H)=,以二甲酚橙為指示劑滴定Pb2+,pPbep=,。，其中的Mn2+氧化成MnO4后，稀釋定容。然后在λ=525nm處，用b=2cm的比色皿測得A=。已知ε525=103L?mol1?cm1，計算鋼樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。解：由A=εbc 得c=Aεb=1032=104 mol?L1原100ml容量瓶中Mn的質(zhì)量為：由n=CVm=nM得：m=CV?M所以CMn=104 mol?L155g?mol1=104g∴w=mM樣100%=%+形成紅色絡(luò)合物，可用光度法測量。某試液顯色后使用2cm比色皿，%。 已知ε520=104 L?mol1?cm1。計算試液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）,試計算溶液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）.Ar(Cd)=?kg1.解：已知T=% 由A=lg1T== 由A=εbc 得c=Aεb=106 mol?L1 所以c質(zhì)量=c?ArCd=104 mg/ml，%、%、%、%、%、%，試計算單次測定的平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差及極差。解：先求平均值：x=1ni=1nxi=%+%+%+%+%+%6=%單次測定的偏差分別為：d1=%%=% d2=%%=%d3=%%=0 d4=%%=%d5=%%=0 d6=%%=%平均偏差：d=i=nndin=%+%+%+%6=%相對平均偏差：dr=dx100%=%%100%=%標(biāo)準(zhǔn)偏差：s=i=1nxix2n1=%2+%2+%2+%261=%相對標(biāo)準(zhǔn)偏差：sr=sx100%=%%100%=10%極差：R=xmaxxmin=%%
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