【總結(jié)】《無機(jī)及分析化學(xué)》10~11學(xué)年秋冬學(xué)期期中試卷浙江大學(xué)2010–2011學(xué)年秋冬學(xué)期《無機(jī)及分析化學(xué)》課程期中考試試卷請(qǐng)考生仔細(xì)閱讀以下注意事項(xiàng):1.誠信考試,沉著應(yīng)考,杜絕違紀(jì)。2.開課學(xué)院:理學(xué)院3.考試形式:閉卷,允許帶一張A4紙資料及計(jì)算器等文具入場(chǎng)4.考試日期:2010年10月日,考試時(shí)間:90分鐘
2025-06-07 19:57
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案8得分閱卷人一、填空題:(除了特別注明外,每空1分,共20分)1.標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,對(duì)⊿fHΘm_________的反應(yīng),若⊿rSΘm0,則其在溫度_________時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。2.在298K,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下,1gFe在氧氣中完全燃燒生成Fe2O3(s),,則298K時(shí),F(xiàn)e2O3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于_______
2025-01-14 10:37
【總結(jié)】......第一章分散體系1-13%·ml-1,配制此溶液200ml,需用Na2CO3·10H2O多少g?溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?解:設(shè)所需Na2CO3m克,則m=ρ·V
2025-06-15 20:59
【總結(jié)】第二章分析化學(xué)基本知識(shí)(一)填空題1.分析化學(xué)包括和兩部分。根據(jù)測(cè)定原理和操作方法的不同,定量分析可分為和。按照測(cè)定方法的不同,化學(xué)分析法可分為、等。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型的不同,滴定分析法又可分為、、、
2025-07-25 06:51
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)第7章水溶液中的解離平衡之酸堿平衡1酸:能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì);如堿:能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)。如它們之間的關(guān)系可如下表示:酸質(zhì)子+堿;共軛酸堿對(duì)酸堿半反應(yīng)如HAcH++Ac
2025-08-01 16:47
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)題解無機(jī)及分析化學(xué)教案4.已知:N2:T=273K,V1=mL,V2=mL,p1=kPa,p2=?O2:T1=333K,T2=273K,V=mL,p1=kPa,p2=?解第一章氣
2025-08-04 23:25
【總結(jié)】浙江大學(xué)遠(yuǎn)程教育學(xué)院《無機(jī)及分析化學(xué)》課程作業(yè)姓名:學(xué)號(hào):年級(jí):學(xué)習(xí)中心:————————————————————————第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(一)選擇題1.,分別用下列電解質(zhì)使其聚沉,聚沉能力最大的為()A.Na3PO4B.NaCl
2025-06-07 19:59
【總結(jié)】淺談無機(jī)及分析化學(xué)理論教學(xué)摘要:根據(jù)無機(jī)及分析化學(xué)課程的特點(diǎn),結(jié)合教學(xué)實(shí)踐,文章對(duì)無機(jī)及分析化學(xué)的理論教學(xué)中取得良好教學(xué)效果的幾個(gè)方面進(jìn)行闡述。關(guān)鍵詞:無機(jī)及分析化學(xué)理論教學(xué)教學(xué)方法無機(jī)及分析化學(xué)是化學(xué)工程、生物工程、醫(yī)
2025-06-21 12:43
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案題號(hào)一二三四五六七八九十總分得分得分統(tǒng)計(jì)表:得分閱卷人一、填空題:(每空1分,共20分)1.難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液蒸汽壓下降的原因是____________________________________。2.
2025-01-14 10:35
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案4題號(hào)一二三四五六七八九十總分得分得分統(tǒng)計(jì)表:得分閱卷人一、填空題:(每題1分,共20分)1.對(duì)于可逆反應(yīng),當(dāng)升高溫度時(shí),其速率常數(shù)k正將;k逆將。當(dāng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)時(shí),平衡常數(shù)
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案7得分閱卷人一、填空題:(每空1分,共20分)1.熱化學(xué)反應(yīng)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)及其關(guān)系的方程式。2.熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q0;環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W0。3.根據(jù)反應(yīng)類型的不同,滴定
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案5得分統(tǒng)計(jì)表:題號(hào)一二三四五六七八九十總分得分得分閱卷人一、填空題:(每空1分,共20分)1.熱化學(xué)反應(yīng)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)及其關(guān)系的方程式。2.用佛爾哈德法測(cè)Cl-時(shí),若不
2025-01-14 11:03
【總結(jié)】得分閱卷人一、填空題:(除了特別注明外,每空1分,共20分)1.其元素的原子序數(shù)為26,則其電子層結(jié)構(gòu)為,該元素所處在的周期、族分別為、。2.隨著溶液的pH值增加,下列電對(duì)Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值將分別
2025-01-15 09:12
【總結(jié)】無機(jī)及分析化學(xué)試卷及答案6得分閱卷人一、填空題:(每空1分,共20分)1.熱與功是系統(tǒng)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)與環(huán)境之間的兩種形式。系統(tǒng)向環(huán)境放熱Q0;環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功W0。2.根據(jù)反應(yīng)類型的不同,滴定分析可分為、、
2025-01-15 09:05
【總結(jié)】《無機(jī)及分析化學(xué)》課程標(biāo)準(zhǔn)一、課程信息表1課程信息表課程名稱無機(jī)及分析化學(xué)開設(shè)系(院)部烹飪食品系課程代碼051445考核性質(zhì)考試課程類別專業(yè)基礎(chǔ)課課程類型理論前導(dǎo)課程高中化學(xué)、數(shù)學(xué)后續(xù)課程食品分析與檢測(cè)、食品儀器分析技術(shù)、食品微生物、食品營養(yǎng)、食品加工、功能性食品總學(xué)時(shí)60適用專業(yè)食品加工技術(shù)專業(yè)(加工
2025-07-14 23:27