無機(jī)及分析化學(xué)第7章之酸堿平衡-資料下載頁
2025-08-01 16:47本頁面
【正文】 . 6 3?? 在弱電解質(zhì)溶液中 ， 加入含有共同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 可使弱電解質(zhì)的電離度降低 ， 這種效應(yīng)稱同離子效應(yīng) （ mon ion effect） 。 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 1. 同離子效應(yīng) 2. 緩沖溶液 在 某種 溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿 ， 溶液體系的 pH幾乎不發(fā)生變化 ， 即它能夠抵抗外來少量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸作用；或稍加稀釋 ， 其 pH不易發(fā)生改變 ,稱緩沖作用 。 具有緩沖作用的溶液叫作緩沖溶液 (1) 緩沖溶液的組成 —— 共軛酸堿對(duì)混合液 ? 一般可以分為三種類型： ① 弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽 如 HAcNaAc。 ② 弱堿及其對(duì)應(yīng)的鹽 如 NH4+NH3 。 ③ 不同程度的酸式鹽 如 NaH2PO4Na2HPO4 . 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 (2) 緩沖溶液的計(jì)算 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 當(dāng) c(HA)和 c(A)－較大時(shí) ， 可得 緩沖溶液 中 [H+]的最簡(jiǎn)式： + aab[ H ] ?? cKclg aabp H p cKc???(3)緩沖范圍和緩沖容量 ? 定義：指溶液具有緩沖能力的 pH范圍 。 ? 對(duì)弱酸 （ 堿 ） 和其共軛堿 （ 酸 ） 組成的緩沖溶液 ， 緩沖范圍為： ? 當(dāng)緩沖溶液的總濃度一定時(shí) ， 緩沖對(duì)組分濃度的比值越接近 1， 則緩沖容量越大；當(dāng)比值為 1∶ 1時(shí) ， 緩沖容量最大 。 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 1ap K ??(4)緩沖溶液的選擇 ① 緩沖溶液對(duì)反應(yīng)過程應(yīng)沒有干擾 。 ② 需要控制 pH 應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)( ) 。 ③ 緩沖溶液應(yīng)有足夠的緩沖容量 ， 即緩沖組分濃度要適當(dāng)大 (～ 1mol/dm3)且比較接近 。 當(dāng) ≈1時(shí) ， 緩沖容量最大 (最佳緩沖 pH)。 生命體中 、 生活中的緩沖體系及其重要性 。 1ap K ??abc : c 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 (5)緩沖溶液的配制 ? 采用相同濃度的弱酸（或弱堿）及其鹽溶液按不同體積混合來配制所需緩沖溶液 。 ? 采用在一定量的弱酸中加一定量的強(qiáng)堿，通過中和反應(yīng)生成的鹽和剩余的弱酸組成緩沖溶液。 ? 采用在一定量的弱酸（或弱堿）溶液中加入固體鹽類的配制。 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 【 例 】 欲配制 pH為 ，應(yīng)選下列_____物質(zhì)。 (A)HAc（ p = ）及其鹽 (B) 甲酸（ p =）及其鹽 (C) 六次甲基四胺（ p =）及其鹽 (D) 氨水（ p = ）及其鹽 解 為使緩沖溶液的緩沖容量較大，應(yīng)盡可能使 ，所以應(yīng)選擇 (C)。 同離子效應(yīng)和緩沖溶液 aK?aK?bK?bK?ap p H?K ?【 例 】 用 L－ 1氨水和固體 NH4Cl為原料，如何配制500mLpH為 ，其中氨水濃度為 L－ 1的緩沖溶液？ 解 由附錄得 , NH4+ 將數(shù)據(jù)代入 需 L－ 1氨水體積為 配制方法： 先將 NH4Cl固體溶于少量水中，然后加入 L－ 1氨水，稀釋至 500mL，搖勻后即得pH為 。 4 .7 4bp K ?? ? ? ??K.. ().9 0 9 2 6 4NH1 0 1 00 2 0c ????? ( ) .14NH 0 36 m ol Lc ????4 4 4( ) ( ) ( ) 0. 36 0. 50 0 53 .4 9 9. 6N H C l N H N H C l g?? ? ? ? ? ? ?m c V M( ) 0 . 2 0 5 0 0 / 1 . 0 1 0 032N H H O m L? ? ? ?V5. 緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 選修 強(qiáng)電解質(zhì)溶液 選修 The End Thanks for Your Attention!
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