分析化學(xué)(00002)(文件)
【正文】 較弱的堿，Kb1和Kb2為它們的解離常數(shù)。已知ε525=103L?mol1?cm1，計(jì)算鋼樣中Mn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）。計(jì)算試液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）,試計(jì)算溶液中Cd的質(zhì)量濃度（mg/ml）.Ar(Cd)=?kg1.解：已知T=% 由A=lg1T== 由A=εbc 得c=Aεb=106 mol?L1 所以c質(zhì)量=c?ArCd=104 mg/ml，%、%、%、%、%、%，試計(jì)算單次測(cè)定的平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差及極差。某試液顯色后使用2cm比色皿，%。其中的Mn2+氧化成MnO4后，稀釋定容。將數(shù)據(jù)代入公式，得：Et=（）1/2=%7.（多元酸和混合酸：Et=10?pH10?pHKHACHAKHBCHB100% mol? mol? mol?L1吡啶混合溶液中的甲胺，計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差。而CHClep= mol?L1，代入公式，得：Et=()(1014)1/2=%6.(弱酸終點(diǎn)誤差Et=KwKaCHAsp(10?pH10?pHCHAep100%=10?pH10?pHKaKwCHAsp100%)?L1NaOH滴定等濃度的Hac，以酚酞為指示劑（pKHln=），計(jì)算終點(diǎn)誤差。（甲基橙：pH、pH。 mol? mol?L1一元弱酸Hac（pKa=）溶液時(shí)。解：（1）NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H20。解：（1）n=5. x=1ni=1nxi=% s=i=1nxix2n1=（2）當(dāng)P=，、4= μ=x+tα、fsn=()%??L1NH3（pKb=）溶液時(shí)。%是否有顯著差異？解：(1) x=1nn=1nxi=% s=i=1n(xix)2n1=%當(dāng)P= 、2= μ=x+tα、fsn=(%177。16. 在分析化學(xué)中，通常只涉及少量數(shù)據(jù)的處理，這時(shí)有關(guān)的數(shù)據(jù)應(yīng)根據(jù) t 分布處理；對(duì)于以樣本平均值表示的置信區(qū)間的計(jì)算式為xt?sn,x+t?sn。11. 金屬離子M與絡(luò)合劑L形成逐級(jí)絡(luò)合物，溶液中各種存在型體的分布系數(shù)與絡(luò)合劑的平衡濃度 有關(guān) ,與金屬離子的總濃度 無(wú)關(guān) 。8. 某酸堿指示劑的K(HIn)105，其變色點(diǎn)為 ，理論變色范圍為 ～ 。5. 可見(jiàn)吸光光度分析法中，光源采用 鎢絲燈 ，比色皿采用 玻璃 材料。3. 滴定分析中，滴定劑與被測(cè)物質(zhì)剛好定量反應(yīng)完全時(shí)稱為 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) 。再一次滴定中會(huì)有
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