分析化學(xué)復(fù)習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:18本頁(yè)面
【正文】 。（ ）1氧化還原反應(yīng)中△φ值相差愈大，滴定突躍范圍愈大。（ ）1沉淀滴定中沉淀的溶解度越小，反應(yīng)越完全，突躍范圍越大。（ ）1標(biāo)定EDTA可用二甲酚橙基準(zhǔn)物。（ ）aY(H)值越大，表示酸效應(yīng)引起的副反應(yīng)越嚴(yán)重。三、填空題分析化學(xué)任務(wù)測(cè)定 ，確定 、鑒定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。 誤差可用絕對(duì)誤差和 表示。 氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法 、 和亞硝鈉法。測(cè)量值的準(zhǔn)確度表示 。 當(dāng)Ka一定時(shí)，酸的濃度越大， 。沉淀滴定中，沉淀的溶解度越小，反應(yīng)進(jìn)行越 ，突越范圍也 。 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液只能用 配制，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液必須放置 試劑瓶中。 在 Ac－、H2C2OHC2O4－中，其中是堿性物質(zhì)的為 。 消除測(cè)量中的系統(tǒng)誤差常用的方法有 校正儀器、 、做對(duì)照實(shí)驗(yàn)、做回收實(shí)驗(yàn)。 化學(xué)分析的特點(diǎn)是所用 、結(jié)果準(zhǔn)確、應(yīng)用范圍廣。1標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)試劑是 。1沉淀法可分為 、鐵銨礬指示劑法 和 1為加快反應(yīng)的速度，溫度每升高 ，反應(yīng)速度增加 倍。1測(cè)量值的精密度體現(xiàn)了 。 1滴定突躍范圍是選擇 的依據(jù)；酸堿滴定的常用濃度為 。1在 Ac－、H2C2OH2O－物質(zhì)中，其中是兩性物質(zhì)的為 。 1儀器分析法的特點(diǎn)是靈敏、 、準(zhǔn)確。1標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)試劑常用的可以是 。四、簡(jiǎn)答題： 為何KMnO4法必須用H2SO4調(diào)節(jié)酸沉淀滴定的沉淀反應(yīng)必須具備的條件碘量法中防止I被O2氧化的方法 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不穩(wěn)定易分解的原因 滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合的條件 具備哪些條件的化學(xué)試劑，才能用直接法配制 五、計(jì)算題： 測(cè)定尿中氨基乙酰丙酸6次，得到以下數(shù)據(jù)（mg/L）：12, 82, 12, 32, 22, 02。問(wèn)12是否應(yīng)該舍棄? (查表Q 6, 0、95 = 0、76 )MnO4在酸性溶液中半電池反應(yīng)式為 MnO4 ＋8Ｈ+ ＋5e ＝Ｍn2+ ＋4Ｈ2O在2915K時(shí), j162。MnO4/Mn2+ = 51V 已知[MnO4]=0、1mol/L [Mn2+] = 0、0001mol/L [H+] =1mol/L, 求此氧化還原半電池反應(yīng)的電極電位。 為標(biāo)定HCl滴定液的濃度，稱取基準(zhǔn)物質(zhì) Na2CO3 0、1520g ，用去 HCl 溶液220ml ，求 HCl溶液的濃度。(M Na2CO3 = 106 g/mol)稱取氯化鈉樣品0、2000克,加0,1500ｍｏｌ/ＬAgNO3滴定液200ｍｌ,過(guò)量AgNO3用0、1500mol/L NH4SCN滴定液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去00ml計(jì)算樣品中NaCl的含量（ＭNacl =544ｇ/mol）用0、2000mol/L有HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0、6857g不純的Na2CO3完全中和反應(yīng)消耗HCl溶液00ml，求Na2CO3的含量。 (ＭNa2CO3=1098g/mol)
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