武漢大學(xué)分析化學(xué)習(xí)題解析(編輯修改稿)
2025-02-10 17:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 忽略。故pH=。 ，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4和HAc的混酸體系， 忽略KW及KHA[HA]，[H+ ]2=（CHSO4[H+ ]）解得[H+ ]=105 故pH=7．已知Cr3+，若只考慮一級(jí)水解， molLl Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時(shí)溶液中Cr(OH)2+的分布分?jǐn)?shù)是多大?解：1） mol/L 故pH= 2）9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， molLl。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解：（mol/L） 已知p Ka=，pH= 設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故 得x= 則原緩沖溶液pH= 11． molLl的緩沖溶液(pH =)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 molLl酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設(shè)酸以HA表示，p Ka1= p Ka2= 1)需HA質(zhì)量m=100＝（g） 2）因?yàn)榘被宜峒百|(zhì)子化氨基乙酸構(gòu)成緩沖溶液，設(shè)pH=2時(shí)，質(zhì)子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則 即，解得x= ，100=13．計(jì)算下列標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH(考慮離子強(qiáng)度的影響)，并與標(biāo)準(zhǔn)值相比較。 a．飽和酒石酸氫鉀( 0 molLl)； c． 0 molLl 硼砂。解：a. p Ka1=，p Ka2＝ I= （mol/L）， 查表得，， 故，得 同理可得， 又 最簡(jiǎn)式 pH= c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 查表 故 K=1010 故pH=16. 解： 已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意： 19. 用滴定至。計(jì)算終點(diǎn)誤差。解：時(shí) 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。問化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的為多少？在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)有百分之幾的參加了反應(yīng)？解：(1) 已知 時(shí)，產(chǎn)物為和 (2) 時(shí)， 參加反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)為： ，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞?jiǎng)偤猛噬?，耗去。?jì)算鋼中和的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：過量用于滴定磷鉬酸銨的含Ｐ物質(zhì)的量為：28. 標(biāo)定甲醇鈉溶液時(shí)，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液，求甲醇鈉的濃度。解：，令其濃度為 Copyright 169。 Wuhan University .ALL Rights Resverved. 武漢大學(xué) 版權(quán)所有第6章 絡(luò)合滴定法：：用氨水調(diào)解時(shí)： 故主要存在形式是，其濃度為 用氨水和NaOH調(diào)解時(shí)： 故主要存在形式是和，其濃度均為6．解：：PH=， ?。涸O(shè)Al3+，則由Al(OH)3的Ksp計(jì)算可得Al3+發(fā)生水解時(shí)pH=。要想在加入EDTA時(shí)，Al3+不發(fā)生水解。：a. b.15. 解: 由Ksp ，測(cè)Th時(shí)pH,測(cè)La時(shí)pH，查酸效應(yīng)曲線（數(shù)據(jù)）可知，測(cè)Th時(shí) pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH,因此側(cè)Th可在稀酸中進(jìn)行；側(cè)La在pH56較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進(jìn)行。18. 解: 由題意可知 21. 解: 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得： 24. 解: 據(jù)題中計(jì)量關(guān)系得： =% 100%=%） 第 7 章 氧化還原滴定法 1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+]16
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1