【文章內容簡介】 (7∶4∶11) *體積比：2∶1∶2 (同溫、同壓) 質量守恒：56+32=88 可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。 化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為： 純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數 例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸75%=15噸 設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15噸(14%)x x== (過量)計算 化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。 例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是() (A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克 根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36 1 ∶ 8∶ 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。 從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣。 本題涉及三個化學反應： Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 設需用鋅的質量為x，根據上述關系式， KClO3 ～ 3Zn 65 x== 從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 (二)有關溶液的計算 溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是： 溶質質量+溶劑質量=溶液質量 應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。 固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。 (1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。 (2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。 (3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。 溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下： 溶質的質量分數=100% 溶質質量分數的計算題可以有：(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。 (2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。 在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。 溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下： 溶解度 質量分數 量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系 條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度 表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位 運算公式 溶解度=100 %=100% 換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=100% 如何學好“酸、堿、鹽”這部分內容，不僅直接關系到初中化學基礎知識的熟練掌握，而且與后續(xù)深入學習高中化學關系甚大，同學們應把它學好。 “酸堿鹽”的重點是電離概念及酸堿鹽的電離、幾種常見的酸和堿、酸堿的通性和溶液的pH、鹽的性質和復分解反應發(fā)生的條件；難點是金屬活動性順序的靈活運用。應掌握的要點如下： 1. 電離的概念和電離方程式的書寫。物質溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。這里注意，電離不是電流的作用結果。書寫電離方程式時應注意： ①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。 ②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這里注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，后寫“+”或“－”號；化合價標在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，后寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫“+”或“－”號；而化合價數為1時，1必須標明。 ③含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。 ④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。 ⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。 ⑥酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。 2. 酸堿鹽的電離。電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；電離時生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 3. 鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質和化學性質。應注意“濃”和“稀”兩個字。一字之別，差異很大。如講硫酸性質（化學性質）時都冠以一個“稀”字，如濃硫酸的吸水性、脫水性，稀硫酸就不具備；稀硫酸的性質濃硫酸也不完全具備。 4. 氣體的鑒定反應，復分解反應，中和反應的概念和復分解反應進行到底的條件。 5. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質和俗稱以及氫氧化鈉的物理性質。 6. 酸和堿的通性、溶液的pH及酸性氧化物、堿性氧化物的概念和性質。 pH是用來表示溶液的酸堿度的。酸堿度是指溶液酸性、堿性強弱的程度，常用pH表示，取值范圍通常在0~14之間。pH的大小與溶液酸堿性的關系為： ①pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈堿性。 ②pH越小，溶液酸性越強，pH越大，溶液堿性越強。 ③若使pH7的溶液pH升高，可向溶液中加入適量的堿性溶液；若使pH7的溶液pH降低，可向溶液中加入適量的酸性溶液。 酸、堿、鹽的水溶液與pH的關系為： 酸溶液一定顯酸性，其pH7。堿溶液一定顯堿性，其pH7。鹽的水溶液有幾種情況，初中階段一般只需掌握NaCl溶液顯中性，其pH=7；溶液顯堿性，其pH7；溶液顯酸性，其pH7。 7. 金屬的化學活動性順序及其運用范圍。 ①牢記金屬的化學活動性順序。 ②置換酸里面的氫時，必須用非氧化性酸（如鹽酸、稀硫酸）；不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸等）。 ③排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。 ④金屬與鹽溶液的反應 一般規(guī)律是，排在前面的金屬單質能與排在后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應，將后面的金屬從鹽溶液中置換出來。但要注意，活潑金屬K、Ca、Na、Ba等放入鹽溶液時，金屬首先和水發(fā)生置換反應，然后生成物再和鹽發(fā)生復分解反應。一、物質的學名、俗名及化學式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質的顏色的狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味