【文章內(nèi)容簡介】 　　　　　　　?！÷埂▲啞∵取∪R。制氧氣口訣：二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。集氣口訣：與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。電解水口訣：正氧體小能助燃；負(fù)氫體大能燃燒?；蟽r口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根金屬活動性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金?；蟽r口訣二：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶初中化學(xué)酸堿鹽的總結(jié)常見的酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。 ①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 ②硫酸是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。 C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： C12H22O11 12C＋11H2O C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 ③硝酸也是一種含氧酸，對應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，光照或受熱時分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一種中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 ★★常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）氨水等，它們各自具有一些特性。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強(qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如HOCO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 ②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3?H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應(yīng)方程式為： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。 ★★★常見的鹽 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 銨鹽 KMnO4 （1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 （2） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： ①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； ②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ （4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 ①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑； ②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。一. 中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以C1=實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。 2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。 “塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 (裝入藥口前進(jìn)行)原則。 (所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二 常見物質(zhì)分離提純的10種方法 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 ：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 ：溶與不溶。 ：SiO2(I2)。 ：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 ：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 ：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 ：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 :欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 (結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用?！安弧?5例 ，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 ，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 ，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。 ，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 ，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 ，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 ，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 ；熄滅時不得用嘴去吹。 。 ，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 。 ，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 ，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶金屬之鐵的知識點總結(jié)作者：師說心語文章來源：轉(zhuǎn)載點擊數(shù)：180更新時間：201017鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。鋼分為碳素鋼和合金鋼。煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好初中化學(xué)常用的知識匯總一、 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常