【文章內容簡介】 元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、有關元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 離子：帶電的原子或原子團 （1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 （2）離子結構示意圖的認識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示 二、物質的組成的表示： 化合價 a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子 c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零 d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0 化學式 （1）寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為OHNCl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點 （3）計算： a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數(shù)之和 b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數(shù)之比 c、計算物質中某元素的質量分數(shù) 第五單元《化學方程式》知識點 一、質量守恒定律: 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 6【分享】九年級化學知識點大全 內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。 化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質量不變 （2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學方程式 遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質量守恒定律 書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 含義 以2H2+O2點燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質間質量比（系數(shù)相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水 化學方程式提供的信息包括 ①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應前后質量守恒，等等。 利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 四種基本反應類型 ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 ②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 ③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 ④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：HC、CO） 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質 金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、.單質碳的化學性質: 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 常溫下的穩(wěn)定性強 可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言 7【分享】九年級化學知識點大全 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質 物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰 化學性質: 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。 五、一氧化碳 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 化學性質: （HCO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色