【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 、 、 第四單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷 原子核 中子： 電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷在原子里，核電荷數(shù)＝ ＝ ，所以 電性。相對(duì)原子質(zhì)量=： 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 原子的質(zhì)量主要集中在 上，相對(duì)原子質(zhì)量≈ ＋ 元素的定義：具有相同 （即 ）的一類原子的總稱。 元素的種類決定于 。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）元素符號(hào)：⑴由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如：H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如： H ①表示氫元素 ②表示一個(gè)氫原子 2H：表示二個(gè)氫原子 注意：元素不講個(gè)數(shù)，2H不能說成二個(gè)氫元素。物質(zhì)由粒子（ 、 、 ）構(gòu)成。例如：⑴水是由 構(gòu)成的。⑵金是由 構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由 構(gòu)成的。1核外電子的分層排布（1）電子排布——分層排布：第一層不超過 個(gè)；第二層不超過 個(gè)；……最外層不超過 個(gè)。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的 。　 ②原子最外層電子數(shù)為 （氦為 ）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：① 原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)（填大于或小于等于）② 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)③ 陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)1離子： 帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。分類 陽離子：帶 電荷的離子，如Na+、Mg2+ 陰離子：帶 電荷的離子，如Cl、O21離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示 2Mg2+ 小2表示 大2表示 ⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示 ；⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)） 表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：1有關(guān)離子的小結(jié)⑴金屬離子帶 電荷，非金屬離子帶 電荷；⑵離子所帶的電荷 該元素的化合價(jià)1化學(xué)式的寫法A．單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣 ，氧氣 ，氮?dú)? ，氯氣 。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由 構(gòu)成，它們的化學(xué)式即 。B．化合物的化學(xué)式正價(jià) 負(fù)價(jià) ，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。1化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） ⑴宏觀上 表示一種物質(zhì)： 表示 。 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 ⑵微觀 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示 。 表示分子的構(gòu)成：表示 。1元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用++2…表示，標(biāo)在元素符號(hào)的 ，+2要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)別，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、2…表示，標(biāo)在元素符號(hào)的 。+21 試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2中數(shù)字的含義。 Ca表示 S表示 。 Ca2+表示 ； S2表示 1元素化合價(jià)的一般規(guī)律鉀鈉氫銀+1價(jià)， 鈣鎂鋅鋇+2價(jià)， 銅汞+1+2鋁+3 ， 鐵有+1和+2，通常氧為2價(jià)， 2還有碳酸根和硫酸根， 硝酸根和氫氧根是1，最后還有銨根是+1（1）在化合物中，金屬顯 非金屬顯 ；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。（2）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。（3）常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào) 化合價(jià) 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（1）物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 = （2）物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 = （3）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （4）一定質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量 = 變形：化合物的質(zhì)量 = 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物 不變； 種類不變微觀：原子的 、 、 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的 一定變 微觀： 種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ）含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng)：由 或 物質(zhì)生成 的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由 生成 或 其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種 和一種 反應(yīng)，生成 和 的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物 ，生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)： 物質(zhì)得到 的反應(yīng) 還原反應(yīng)： 物質(zhì)失去 的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑： 的物質(zhì)（常見還原劑： 、 、 ）中和反應(yīng)： 作用生成鹽和水的反應(yīng)主要方程式實(shí)例S+O2=== （氣） Fe2O3+3CO==== 4P+5O2====== （固） Fe 3O4+4CO===== 3 Fe+2O2===== （固） 2KCIO3==== Mg+O2===== （固） 2KMnO4===== C+O2==== Zn+2HCI==== Zn+H2SO4=== 2C+O2==== Fe+2HCI=== 2CO+O2===== Fe+H2SO4==== CO2+C==== Cu+O2==== CO2+Ca(OH)2==== CuO+H2=== CO2+H2O==== CuO+CO==== CO2+2NaOH=== CuO+2HCI==== CaCO3==== Cu(OH)2+HCI=== CaCO3+2HCI=== CuSO4+2NaOH=== CaO+H2O==== Na2CO3+ CaOH=== CH4+2O2==== C2H5OH+3O2==== CH3OH+ O2==== 第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石（C）是自然界中最 的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨（C）是最 的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO： 還原性：C+2CuO 高溫 （ 反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象： ，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C 三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用