初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精講)(編輯修改稿)
2025-02-27 08:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 于水，其他都溶于水。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3 溶于水，其他都不溶于水 初中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 家教 5 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、 氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水 → 酸）大部分堿性氧化物不溶于 水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水 → 堿） 六 、化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 地殼中含量最多 的非金屬元素是氧。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 1人體中含量最多的元素是氧。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 1最早利用天然氣的是中國(guó)； 16 中國(guó)最大煤炭基 地在：山西??； 17 最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》 “ 曾青得鐵則化為銅 ” ] 、宋朝應(yīng)用）； 18 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生； 19 最早得出空氣是由 N2和 O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫 。 七 解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見(jiàn)一些變化的判斷： ① 白色沉 淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 初中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 家教 6 ④ 沉淀能溶于酸并且有氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤ 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物 氣體都能使?jié)駶?rùn) pH試紙變紅色 ) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色 → 藍(lán)色 )、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方： ① 防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣 體純度。 ② 防暴沸：稀
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