初中化學酸堿鹽總結知識點(編輯修改稿)
2024-12-11 01:40 本頁面
【文章內容簡介】 H2O2 —— ⑵酸分解 H2CO3 —— ⑶鹽分解 KClO3—— CaCO3—— CuSO4 5H2O —— Ca(HCO3)2 —— 3）置換反應：（化合價一定改變） ⑴金屬 +酸→鹽 +氫氣 （① H 前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸） Fe + HCl — Zn + H2SO4 — ⑵金屬 +鹽→鹽 +金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽） Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 — ⑶金屬氧化物 + H2(或 C)→金屬 + 水 (或 CO2) CuO + H2 — C + Fe2O3 —— 4）復分解反應：（化合價一定不變） ⑴堿性氧化物 + 酸→鹽 + 水 Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 — ⑵酸 +堿→鹽 +水 NaOH + H2SO4— Fe(OH)3 + HCl — ⑶酸 +鹽→鹽 +酸 （可溶反應物能生成↓、↑、 H2O；難溶反應物能生成↑、 H2O） H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 — ⑷堿 +鹽→堿 +鹽 （反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 — ⑸鹽 +鹽→鹽 +鹽 （反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） CaCl2+K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 — ※不屬于四種基本類型的反應： ⑴金屬氧化物 +CO→金屬 +CO2 Fe2O3 + CO —— CuO + CO —— ⑵堿 +酸性氧化物→鹽 +水（可溶性堿） NaOH + CO2 — Ca(OH)2 + CO2 — ⑶有機物 + O2 → H2O + CO2 C
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