初中化學(xué)知識點總結(jié)(3)(編輯修改稿)
2025-04-19 05:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 污染的辦法：A減少污染物的產(chǎn)生B對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 D生活污水集中處理后再排放。二、水的凈化:(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）(2)過濾(3)消毒（加氯氣或一氧化二氯）(4)過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物操作注意事項：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 (3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損(5)蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。(1)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，可溶性鈣、鎂化合物較少的為軟水(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾三、水的組成(1)物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)——可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水?！⒁猓簹錃馀c空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃馇?，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純）：電解水是水在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。、二負(fù)氫：實驗 電解水現(xiàn)象 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃表達(dá)式 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑水→氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。四、物質(zhì)的分類方法： 混合物物質(zhì) 單質(zhì) 純凈物 氧化物 化合物 …… ……:只由一種物質(zhì)組成的(可以寫出化學(xué)式的物質(zhì))，如NOCOP2O5等。：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）：有同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì) 如：氫氣(H2),鐵(Fe)：物質(zhì)中含有不同種元素的純凈物叫做化合物 如：二氧化碳(CO2),氧化鐵(Fe2O3),高錳酸鉀(KMnO4)：有兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物 如：二氧化碳(CO2), 氧化鐵(Fe2O3),水(H2O)五、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。：(1)表示一種物質(zhì)；(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；(3)表示這種物質(zhì)的1個分子；(4)表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。(對于由分子構(gòu)成的物質(zhì))例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的： (1)當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1必須省略 (2)氧化物化學(xué)式書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2(3)由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl六、化合價，氫通常顯+1價；：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。，按左正右負(fù)(氨特殊)來書寫。： 一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，二銅三鋁二三鐵。 ※“氯”和“氧”為負(fù)價，其余為正價。： (1)金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負(fù)價；(2)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(3)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價為0七、化學(xué)式中的數(shù)字：：表示原子個數(shù) 2H：兩個氫原子：表示分子個數(shù) 2H2O：兩個水分子：表示離子個數(shù) 2H+：兩個氫離子:表示該離子所帶的電荷數(shù) Al3+：鋁離子帶3個單位的正電荷：表示該元素的化合價 Al3+：鋁離子的化合價為+3價：表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2：1個氫分子里面含有2個氫原子八、相對分子質(zhì)量:：如: H2O的相對分子質(zhì)量＝12+16＝18 CO2的相對分子質(zhì)量＝12+162＝44NaCl的相對分子質(zhì)量＝23+= KClO3 的相對分子質(zhì)量＝39++163=,計算出化合物中各元素的質(zhì)量比:如:在H2O中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:12:16=2:16=1:8在CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:12:162=12:32=3:8 ：如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14+14+14+163＝80： = 2N = 14 = ％ NH4NO3 80第五單元 化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律: ：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。：(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變。元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變 (3)可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式 ：①以客觀事實為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律 ：（注意：a配平 b條件 c箭號）:以2H2+O2 點燃2H2O為例 ①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
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