初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(3)(參考版)
2025-03-26 05:34本頁面
【正文】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量100%※理解這個(gè)概念，必須弄清楚以下幾點(diǎn)：(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量(2)兩種溶液混合時(shí),質(zhì)量可以相加,體積不能相加(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，單位為一(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。 (4)溶解度曲線 (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl。它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的：物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實(shí)例食鹽水、糖水泥漿油與水的混合物分散物質(zhì)原來狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)二、溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 、不飽和溶液 (1)飽和溶液：不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液 (2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 飽和→不飽和:加溶劑、升溫(個(gè)別例外: ①) 不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫(個(gè)別例外)注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系: ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 水是最常用的溶劑 C溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 D溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 :(1)有水，水為溶劑。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。②加一層保護(hù)膜,如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。(幾千種)三、金屬性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 (2)有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。在金屬活動(dòng)性順序里： (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） (3)位于H前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染?；瘜W(xué)性質(zhì):可燃性 C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O ：沼氣、乙醇 (1)沼氣的主要成分：甲烷(化學(xué)式: CH4)（最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。煤燃燒排放的污染物：SONO2(引起酸雨)、CO、煙塵等 (2)石油：“工業(yè)的血液”（主要含C、H元素）； 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2 還原性CO + CuO △ Cu+CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其利用一、燃燒和滅火 ： (1)可燃物(2)氧氣（或空氣） （缺一不可）(3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） (1)消除可燃物(2)隔絕氧氣（或空氣）(3)降溫到著火點(diǎn)以下：與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O（或大理石）和稀鹽酸+2HCl==CaCl2+H2O+CO2：固液常溫下收集方法：向上排空氣法：(驗(yàn)證)用澄清石灰水(驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.：(1)常溫下不活潑 (2)可燃性C + O2 點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）2C + O2 點(diǎn)燃2CO（氧氣不足）(3)還原性C + 2CuO 高溫2Cu + CO2 (4)無定形碳 ①木炭和活性炭(吸附性) ②焦炭(煉鋼) ③炭黑(顏料)二、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法1.(1)物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸 這三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)大不相同。：(1)一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 ※“氯”和“氧”為負(fù)價(jià)，其余為正價(jià)。，按左正右負(fù)(氨特殊)來書寫。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；水是由氫元素和氧元素組成的；：(1)表示一種物質(zhì)；(2)表示組成這種物質(zhì)的元素；(3)表示這種物質(zhì)的1個(gè)分子；(4)表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成。：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃表達(dá)式 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑水→氧氣+氫氣（分解反應(yīng)）:水是純凈物,是一種化合物。實(shí)驗(yàn) 電解水現(xiàn)象 水分子分解成氫原子和氧原子，這兩
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