初中化學(xué)知識點總結(jié)(3)-資料下載頁
2025-03-23 05:34本頁面
【正文】 金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） (4)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)金屬與氧氣反應(yīng)： 金屬與酸反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑3Fe+2O2==Fe3O4 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Mg+O2==2MgO 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Cu+O2==2CuO 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金屬與溶液反應(yīng)： Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Cu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑四、金屬資源的利用：(1)原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石 (2)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 (3)設(shè)備：高爐：(1)鐵生銹的條件:與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化(2)防止鐵生銹地方法：①干燥。②加一層保護膜,如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。③改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu),如制成不銹鋼。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。：(1)防止金屬腐蝕； (2)金屬的回收利用；(3)有計劃合理的開采礦物；(4)尋找金屬的代替品。意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元 溶液一、溶液的形成 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。 ※注意：A溶液不一定無色，如CuSO4為藍色、FeSO4為淺綠色、Fe2(SO4)3為黃色 B溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。水是最常用的溶劑 C溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 D溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 :(1)有水，水為溶劑。 (2)液體溶于液體，無水，量多的為溶劑。、不飽和溶液 (1)飽和溶液：不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液 (2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 飽和→不飽和:加溶劑、升溫(個別例外: ①) 不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫(個別例外)注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系: ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分數(shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的：物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實例食鹽水、糖水泥漿油與水的混合物分散物質(zhì)原來狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)二、溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位 克 (2)溶解度的含義： 如：20℃時NaCl的溶液度為36g： 在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克 (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。 (4)溶解度曲線 (1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） (1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物 (2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法:①蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） ②降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量100%※理解這個概念，必須弄清楚以下幾點：(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量(2)兩種溶液混合時,質(zhì)量可以相加,體積不能相加(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，單位為一(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義物質(zhì)溶解性的量度,受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求100g無要求溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克g1聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/100 g +溶解度：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%= 100%（C S） (1)用固體配制： ①步驟:計算、稱量、溶解 ②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟:計算、量取、稀釋 ②儀器:量筒、滴管
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