【正文】 軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。 四、碳和碳的氧化物 常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。 金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的排列不同 活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。 化學性質：在常溫下碳的化學性質__________ ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。 當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________ 當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________ ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________ 二氧化碳的物理性質：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰” 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 。 化學性質： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 （2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)__________________；加熱又變?yōu)? 色，因為碳酸（H2CO3）不穩(wěn)定。 （3）跟堿反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2） 二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________ 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式) _____________________________ 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W性質：　　①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量 2CO＋O22CO2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體。特別要注意尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來。 　　一氧化碳還原氧化鐵 3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2 特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力。三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料） CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。（常溫下碳的性質不活潑）①可燃性：　?、谶€原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑ 現(xiàn)象：　　實驗注重事項：　　①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；　?、趯嶒灲Y束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。）　　木炭高溫下還原氧化鐵 3C ＋ 2Fe2O34Fe ＋ 3CO2 ↑　　高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO　　一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2五、碳酸鈣的性質和用途 ，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。 ：白色固體，難溶于水?！　』瘜W性質： ①跟鹽酸、硝酸反應（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑ （實驗室制取CO2的反應）；CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca（NO3 ）2 ＋H2 O＋CO2 ↑　　 ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應生成熟石灰）六、有機物 3. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱 （俗名：酒精，C2H5OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶　　酒精燃燒 C2H5OH ＋3O22CO2 ＋3H2O　　甲醇（CH3OH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。 （主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物七、氧化物 ：　?、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應　　Na2O＋H2O＝2NaOH　　CaO＋H2O＝Ca（OH）2　 K2O＋H2O＝2KOH　　BaO＋H2O＝Ba（OH）2　?、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸?，跟水化合生成同價的含氧酸?！　O2 ＋H2O＝H2CO3　　SO2 ＋H2O＝H2SO3　　 SO3 ＋H2O＝H2SO4：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl　　硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同鑒別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。 （HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣 　磷酸H3PO4 （俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學式：NaOH）物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存。用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥HONCO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：（KOH的化學性質跟NaOH相同）　?、俣趸?、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）　　CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O　　SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O　　SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O　?、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）　　③氫氧化鈉跟鹽反應 a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓　　b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓　　c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓?。ㄋ酌合?、熟石灰 化學式Ca（OH）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。　　CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O 　　Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH 　?。∟aCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓　　粗鹽提純的步驟： 　　實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈　　（俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑　　例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑ 　　2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓　　 CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓　 　BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓　　 Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓　?。蛩徙~晶體俗名：藍礬、膽礬）　?、偌訜崴{色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色　　 CuSO45H2O＝CuSO4 ＋5H2O 　　CuSO4 ＋5H2O= CuSO45H2O　　 硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4　　 置換反應：Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu　　Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu八、鐵的性質 ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：　?。?）鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 。防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金的先驅）化學方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　?。?）鐵跟硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色　　鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4 ：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物。部分化學知識點的歸納總結一、初中化學常見物質的顏色 （一）固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，無水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學之三 我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放 （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：氮肥、磷肥、鉀肥1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個特