初中化學(xué)知識點總結(jié)(精講)-資料下載頁
2025-01-22 08:18本頁面
【導(dǎo)讀】初中化學(xué)知識點總結(jié) 家教1 袀肁蠆羆腿肀荿蝿肅聿蒁羅羈膈薃螇袇膇蚆薀膅膆蒞螆膁膆薈蕿肇膅蝕襖羃膄莀蚇衿膃蒂袂膈膂薄蚅肄芁蚇袁羀芀莆蚃袆芀葿衿袂艿蟻螞膀羋莀羇肆芇蒃螀芆薅羆袈芅蚇螈膇莄莇薁肅莄葿螇罿莃薂蕿羅莂莁裊袁莁蒄蚈膀莀薆袃肆荿蚈蚆莈莈袁袈蒈蒀蚄膆蕆薃袀肂蒆螅蚃肈蒅蒅羈羄肂薇螁袀肁蠆羆腿肀荿蝿肅聿蒁羅羈膈薃螇袇膇蚆薀膅膆蒞螆膁膆薈蕿肇膅蝕襖羃膄莀蚇衿膃蒂袂膈膂薄蚅肄芁蚇袁羀芀莆蚃袆芀葿衿袂艿蟻螞膀羋莀羇肆芇蒃螀芆薅羆袈芅蚇螈膇莄莇薁肅莄葿螇罿莃薂蕿羅莂莁裊袁莁蒄蚈膀莀薆袃肆荿蚈蚆莈莈袁袈蒈蒀蚄膆蕆薃袀肂蒆螅蚃肈蒅蒅羈羄肂薇螁袀肁蠆羆腿肀荿蝿肅聿蒁羅羈膈薃螇袇膇蚆薀膅膆蒞螆膁膆薈蕿肇膅蝕襖羃膄莀蚇衿膃蒂袂膈膂薄蚅肄芁蚇袁羀芀莆蚃袆芀葿衿袂艿蟻螞膀羋莀羇肆芇蒃螀芆薅羆袈芅蚇螈膇莄莇薁肅莄葿螇罿莃薂蕿羅莂莁裊袁莁蒄蚈膀莀薆袃肆荿蚈蚆莈莈袁袈蒈蒀蚄膆蕆薃袀肂蒆螅蚃肈蒅蒅羈羄肂薇螁袀肁蠆羆腿肀
【正文】 （如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、 OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 原子核中不一定都會有中子（如 H原子就無中子）。 原子不一定比分子?。ú荒苷f “ 分子大，原子小 ” ） 初中化學(xué) 知識點總結(jié) 家教 9 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。 最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（第一層為最外層 2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。 1（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分 解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化） 1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的 N為 3價，后面的 N為 +5價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 1陽離子不一定是金屬離子。如 H+、 NH4+。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含 氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO NH3H2O ）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。 鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3溶液顯堿性。 2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4 溶液都顯 酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都顯堿性，而 Na2CONaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只 K2O、Na2O、 BaO、 CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、 NO）。★ 常見的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 初中化學(xué) 知識點總結(jié) 家教 10 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO與金屬氧化物的反應(yīng)； ② 酸性氧化物與堿的反應(yīng)； ③ 有機(jī)物的燃燒。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng) 后鐵一定顯 +2 價（即生成亞鐵鹽）。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 “ 大換小增重，小換大減重 ” 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑ ； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 3書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、 CH4 3 5g某物質(zhì)放入 95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如K2O、 Na2O、 BaO、 SO3 等；也可能 小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。 十 化學(xué)實驗總結(jié) 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（ O2） 氫氣（ H2） 二氧化碳（ CO2） 藥品 高錳酸鉀（ KMnO4）或雙氧水（ H2O2）和二氧化錳（ MnO2） [固（ +固） ]或 [固 +液 ] 鋅粒（ Zn）和鹽酸（ HCl）或稀硫酸（ H2SO4）
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