【正文】 例如: 四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH定義：酸與堿作用生成 和 的反應(yīng)應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥溶液酸堿度的表示法——pH（1）0 ７　　　　　　　　　 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：不可把PH試紙溶濕?。?！ 不可把試紙直接放入溶液中！?。。?）酸雨：pH第十一單元 《鹽 化肥》知識點(diǎn)一、常見的鹽 定義：能解離出 (或NH4+)和 的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大人體所必須得物質(zhì)PH值為 碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水PH值 7碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有 無晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 ；分離A與B（含量少）的混合物，用 氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 B （2）P點(diǎn)的的含義 C）第九單元 《溶液》知識點(diǎn)一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征： 、 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積溶質(zhì)和溶劑的判斷飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： 飽和溶液（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液、 、 、 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液 是濃溶液②不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如 溶解溶解放熱：如 溶解、 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 ③狀態(tài)：達(dá)到飽和 ④質(zhì)量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨 ；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 3CO + Fe2O3高溫 + （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O水、CO2接觸。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與 氧氣 反應(yīng) 金屬 + 酸 → + 金屬 + 鹽 → + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 反應(yīng) Fe + CuSO4 == + 三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越 （２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（2）大多數(shù)呈 色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo) 性、導(dǎo) 性、 性金屬之最：（1） ：地殼中含量最多的金屬元素（2） ：人體中含量最多的金屬元素（3） ：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4） ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7） ：熔點(diǎn)最低的金屬合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸） ， AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余不溶于水的堿。 化學(xué)性質(zhì): 可燃性 （發(fā)出 色火焰）（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式: )化學(xué)性質(zhì): 可燃性 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：（主要含 元素）； 煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油： （主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分： ），是較清潔的能源。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿白色固體第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料CH4沼氣坑氣ρCH4ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解Fe2O3鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉金屬鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解CuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2AgCI白色沉淀，不溶于酸。）除雜(括號中偉雜質(zhì))：CO[CO2] CO2[CO] CaO[CaCO3] 檢驗(yàn) CaO是否含CaCO3加 ： （CO32的檢驗(yàn)：先加 ，然后將產(chǎn)生的氣體通入 。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性： CO+CuO △ 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象： ，石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用 收集 CO只能用排水法密度比空氣大用 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用 和 反應(yīng)： 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法： 4）驗(yàn)證方法： ，如 ，則 。2Fe2O3+3C