【正文】 （4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。如攝入量過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪功能：提供大量能量 脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。如稻、麥、馬鈴薯等。二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。成人每天需6070g存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）氧化構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4 使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2O、NHH2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO4Cl、Na+、H+ B．K+、SO4Cu2+、N03C．Cl、K+、SO4Na+ D．Ca2+、Cl、CO3Na+除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 %易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 %長期使用會使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl %長期使用會使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)2 %含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3↑NaNO3b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。注：BaSOAgCl 不溶于水，也不溶于酸。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。碳酸鈉晶體Na2CO3（無水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3（3）用于醫(yī)藥。H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗(yàn)試劑ClAgNO3 及HNO3SO42①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32HCl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOH 可溶 BaO +H2O== Ba(OH)2 性堿CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：OH－+H+== H2O應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同B （3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界