初中化學中考復習知識點總結(jié)(參考版)
2025-04-19 23:46本頁面
【正文】 第15頁 共15頁。維持生物體的生命活動。維持細胞內(nèi)的酸堿平衡，調(diào)節(jié)滲透壓，維持細胞的形態(tài)和功能。雖然無機鹽在細胞、人體中的含量很低，但是作用非常大，如果注意飲食多樣化，少吃動物脂肪，多吃糙米、玉米等粗糧，不要過多食用精制面粉，就能使體內(nèi)的無機鹽維持正常應有的水平。水可以轉(zhuǎn)運生命必需的各種物質(zhì)及排除體內(nèi)不需要的代謝產(chǎn)物；促進體內(nèi)的一切化學反應；通過不知覺的水分蒸發(fā)及汗液分泌散發(fā)大量的熱量來調(diào)節(jié)體溫；關(guān)節(jié)滑液、呼吸道及胃腸道粘液均有良好的潤滑作用，淚液可防止眼睛干燥，唾液有利于咽部濕潤及吞咽食物。多存在于菠菜、苜蓿、白菜、肝臟。是一系列萘醌的衍生物的統(tǒng)稱，主要有天然的來自植物的維生素K來自動物的維生素K2以及人工合成的維生素K3和維生素K4。多存在于雞蛋、肝臟、魚類、植物油。維生素E，生育酚,脂溶性。這是唯一一種人體可以少量合成的維生素。維生素D，鈣化醇，脂溶性。維生素C，抗壞血酸，水溶性。也被稱為維生素G多存在于酵母、肝臟、蔬菜、蛋類 。 多存在于酵母、谷物、肝臟、大豆、肉類。 維生素B1，硫胺素，又稱抗腳氣病因子、抗神經(jīng)炎因子等，是水溶性維生素。 維生素A，脂溶性。（3）蛋白質(zhì)如果把人體當作一座建筑物，那么蛋白質(zhì)就是構(gòu)成這座大廈的建筑材料。脂肪是組成人體組織細胞的一個重要組成成分，它被人體吸收后供給熱量，是同等量蛋白質(zhì)或碳水化合物供能量的2倍；脂肪還是人體內(nèi)能量供應的重要的貯備形式。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 == 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O1光合作用：6CO2 + 6H2O == C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O六大營養(yǎng)物質(zhì)（1）糖類（碳水化合物）碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng)功能；促進脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。（冶煉鐵的主要反應原理）1一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO == Fe+CO21一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO21一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 === 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO == Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 == 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO == 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。3鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。2加熱氧化汞：2HgO == 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 == CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。 2生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如Na2CO3溶液顯堿性。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如H+、NH4+。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應。但一定有元素化合價的改變。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于C。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素
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